1、填空题 根据题意回答下列问题
①Fe2＋的电子排布式为?②基态铜原子简化电子排布式为?
③Se价电子排布图为?④第二周期第一电离能由小到大的次序为?
⑤铬原子的原子结构示意图为 ">
时间:2017-08-08 06:27:46
1、填空题 根据题意回答下列问题
①Fe2＋的电子排布式为?②基态铜原子简化电子排布式为?
③Se价电子排布图为?④第二周期第一电离能由小到大的次序为?
⑤铬原子的原子结构示意图为?
参考答案：①1s22s22p63s23p63d6 ②[Ar]3d104s1
③600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/uecbogeeegb.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">? ④Li B Be C O N F Ne ⑤
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/gei303btu5j.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
本题解析：①根据构造原理可写出电子的排布式为1s22s22p63s23p63d6
②因为全充满或半充满是稳定的，所以基态铜原子简化电子排布式为[Ar]3d104s1
③根据泡利原理、洪特规则和能量最低原理可知，Se价电子排布图为600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/ey4hzk54jfr.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
④非金属性越强，第一电离能越大，但由于和Be和N属于全充满或半充满状态，稳定性强，所以第二周期第一电离能由小到大的次序为Li B Be C O N F Ne。
⑤铬原子属于第四周期第ⅤB，原子结构示意图为600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/mqeluxduris.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">。
本题难度：一般
2、选择题 下列说法正确的是
A．原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表IIA族
B．主族元素X、Y能形成600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/jauz4lb3ivn.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">型化合物，则X与Y 的原子序数之差可能为2或5
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/ppqa4kj2f40.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">
C．氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高
D．同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同
参考答案：B
本题解析：略
本题难度：简单
3、选择题 下图为元素周期表中短周期的一部分，下列说法错误的是
| X | Y |
| Z | W |
参考答案：C
本题解析：A、X、Y为O和S，符合要求，正确；B、若YZ分别为氮气和白磷，符合要求，正确；C、错误；D、碳和硅形成的金刚石和晶体硅符合要求，正确。
本题难度：一般
4、填空题 有以下物质：①HF ②Cl2 ③H2O ④N2 ⑤C2H4 ⑥C2H6 ⑦H2 ⑧H2O2 ⑨H－C≡N
（1）只含有极性键的是 ；只含有非极性键的是 ；既含有极性键又含有非极性键的是 。
（2）只含有σ键的是 ；即含有σ键又含有π键的是 ；含有由两个原子的s轨道重叠形成的σ键的是 ；
参考答案：（12分）（1）①③⑨；②④⑦；⑤⑥⑧（2）①②③⑥⑦⑧；④⑤⑨；⑦；(每格2分）
本题解析：（1）由不同种非金属元素形成的共价键是极性键，则只含有极性键的是①③⑨；由同种非金属元素形成的共价键是非极性键，则只含有非极性键的是②④⑦；既含有极性键又含有非极性键的是⑤⑥⑧。
（2）单键都是σ键，双键或三键中既有σ键也有π键，所以只含有σ键的是①②③⑥⑦⑧；即含有σ键又含有π键的是④⑤⑨；含有由两个原子的s轨道重叠形成的σ键的是⑦。
点评：该题是高考中的常见考点，属于基础性试题的考查。试题基础性强，侧重对学生基础知识对巩固与训练，有利于培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。
本题难度：一般
5、计算题 （ 13分）下面的表格是元素周期表的一部分，其中的字母对应不同的元素。
| A | ? | ? | |||||||||||||||
| ? | ? | ? | ? | M | Q | R | ? | ? | |||||||||
| ? | ? | E | ? | ? | ? | D | ? | ||||||||||
| ? | ? | ? | G | ? | ? | ? | J | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? |
参考答案：（1）8?D?（2）非极性?（3）1s22s22p63s23p6?（4）3
（5）600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/vhdqkcpakzb.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
本题解析：根据元素在周期表中是位置可知：A是H；M是C；Q是N；R是O；E是Al；D是Cl；G是Ti；J是Fe。（1）Ti和Fe形成的合金是一种贮氢材料，其晶体结构与氯化铯相同。因为在氯化铯晶体中，每个Cs+离子周围与其距离相等且最近的Cl-有8个。使用该合金中每个G原子周围与其最近且等距的J原子有8个。该晶体是合金，属于金属晶体。选项为D。（2）C3O2是一种直线型分子O=C=C=C=O，。由于该分子的空间排列是对称的。所以该分子是一种非极性分子。（3）在Cl-的核外有18个电子。其电子排布式：1s22s22p63s23p6。（4）C2H2也是直线型分子，1个分子中含有3个σ键。（5）在化合物Al2Cl6分子中各原子均达到了八电子稳定结构，其结构式是600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/42bk13mfyua.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">。
本题难度：一般