1、选择题  下列叙述正确的是
A.直径介于1 nm ~ 100 nm之间的微粒称为胶体
B.电泳现象可证明胶体带电
C.用渗析的方法可以除去淀粉溶液中的氯化钠
D.用含1 mol FeCl3的溶液可制得6.02×1023个Fe（OH）3胶体粒子

2、填空题  X、Y、Z、W为按原子序数由小到大排列的四种短周期元素，已知：
①X元素原子价电子排布式为ns2np2，且原子半径是同族元素中最小的。
②Y元素是地壳中含量最多的元素；W元素的电负性略小于Y元素，在W原子的电
子排布中，p轨道上只有1个未成对电子。
③Z+与Y 2-具有相同的电子层结构；
请回答：
(1)Z2Y2的电子式为?，含有的化学键类型为?，Z2Y2为?晶体。
(2)X、Y、Z三种元素所形成的常见化合物的名称为?；XY2的结构式为?，分子的立体构型为?。
(3)X、Y、Z、W四种元素所形成的单质中，熔点最高、硬度最大的是?(填名称)；晶体ZW的熔点比晶体XW4明显高的原因是?。
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(4)ZW晶体的结构示意图如图。已知：ZW晶体的密度为ρ，摩尔质量为M，阿伏伽德罗常数为NA，则ZW晶体中两个最近的Z离子中心间的距离d可以表示为d=?。

3、简答题  C、Si、Ge、Sn是同族元素，该族元素单质及其化合物在材料、医药等方面有重要应用．请回答下列问题：
（1）32号元素Ge的原子核外电子排布式为 ??；
（2）C、Si、Sn三种元素的单质中，能够形成金属晶体的是??；
（3）已知SnO2是离子晶体，写出其主要物理性质???；（写出2条即可）
（4）已知：

?	CH4	SiH4	NH3	PH3
沸点（K）	101.7	161.2	239.7	185.4
分解温度（K）	873	773	1073	713.2

分析上表中四种物质的相关数据，请回答：
①CH4和SiH4比较，NH3和PH3比较，沸点高低的原因是?；
②CH4和SiH4比较，NH3和PH3比较，分解温度高低的原因是 ?；
结合上述数据和规律判断，一定压强下HF和HCl的混合气体降温时?；
（5）)用价层电子对互斥理论推断SnBr2分子中Sn—Br的键角　　　120°（填“＞”“＜”或“＝”）。
(6)铅、钡、氧形成的某化合物的晶胞结构是：Pb4+处于立方晶胞顶点，Ba2+处于晶胞中心，O2-处于晶胞棱边中心，该化合物化学式为　　　　　　　，每个Ba2+与　　　　个O2-配位。

4、选择题  下列四种元素中，其单质氧化性最强的是
A．原子含未成对电子最多的第二周期元素
B．原子最外层电子排布为2s22p4的元素
C．位于周期表中第三周期ⅢA族的元素
D．原子最外层电子排布为3s23p3的元素

5、填空题  （21分）下表是元素周期表的一部分，回答有关问题。

?	?ⅠА	?ⅡА	?ⅢА	?ⅣА	?ⅤА	ⅥА	?ⅦА	? 0
? 2	?	?	?	?	?①	?	?②	?
? 3	?③	?④	?⑤	?⑥	?	?⑦	?⑧	?⑨
? 4	?⑩	? 11	?	?	?	?	? 12	?

（1）在这些元素中，最活泼的金属元素是（均用元素名称填写）?—、最活泼的非金属元素是?、最不活泼的元素是?
（2）在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是（均用化学式填写）?、碱性最强的是?，呈两性的氢氧化物是?，写出三者之间两两相互反应的离子方程式?
（3）在这些元素中，原子半径最大的是?—、原子半径最小的是?（均用元素符号填写）
（4）写出②与④形成化合物的电子式?；写出①单质的电子式?；

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