时间:2017-08-08 06:23:43
1、计算题 （6分）将
和
在适宜条件下按下式进行反应
，当在某
一温度下达到化学平衡状态，试解答：
（1）若测得平衡混合气体对空气的相对密度为0.6时，求
的转化率．
（2）若测得平衡混合气体对空气的相对密度为0.47时，求
在平衡混合气体中体积分数．
2、选择题 在373K?时，把0.5mol?N2O4气体通入体积为5L的真空密闭容器中，立即出现红棕色．N2O4?2NO2，反应进行到2s时，NO2的浓度为0.02mol/L．在60s时，体系已达到平衡，此时容器内压强为反应前的1.6倍．下列说法正确的是（ ）
A．前2?s，以N2O4浓度变化表示的平均反应速率为0.01?mol?L-1?s-1
B．平衡时，若往容器内充入二氧化氮气体，则可提高N2O4的转化率
C．平衡时，体系内含N2O4?0.25?mol
D．在2?s时，体系内压强为反应前的1.1倍
3、选择题 在一定温度下的定容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应A(g)＋2B(g) 
?C(g)＋D(g)已达到平衡状态?
①混合气体的压强 ②混合气体的密度 ③B的物质的量浓度 ④混合气体的总物质的量 ⑤混合气体的平均相对分子质量 ⑥v(C)与v(D)的比值 ⑦混合气体的总质量 ⑧混合气体的总体积 ⑨C、D的分子数之比为1∶1
A．①②③④⑤⑥⑦⑧?B．①③④⑤
C．①②③④⑤⑦ ?D．①③④⑤⑧⑨
4、选择题 在恒温恒容条件下，有反应2A(g)+2B(g) 
?C(g)+3D(g)，现分别从两条途径建立平衡：I．A、B的起始浓度均为2 mol·L－1?Ⅱ．C、D的起始浓度分别为2 mol·L－1和6 mol·L－1.下列说法正确的是(? )
A.达到平衡时，I途径的反应速率和Ⅱ途径的反应速率相同
B.达平衡时，体系内混合气体的平均密度相同
C.I、Ⅱ两途径达到平衡时，体系内混合气体的百分组成相同
D.I、Ⅱ两途径达到平衡时，体系内混合气体的平均相对分子质量不同
5、填空题 （14分）
（1）某次发射火箭，用N2H4（肼）在NO2中燃烧，生成N2、液态H2O。已知：
N2(g)+2O2(g)＝2NO2(g)?△H1＝+68kJ/mol?
N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(l)?△H2＝－534kJ/mol
请写出该次发射火箭时燃烧反应的热化学方程式?。
（2）下表是不同温度下水的离子积数据：
| 温度/℃ | 25 | t1 | t2 |
| 水的离子积常数 | 1×10－14 | a | 1×10－12 |
5Ca2＋(aq)＋3PO(aq)＋OH－(aq)；Ksp＝2.5×10－59。进食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸，这时牙齿就会受到腐蚀，其原因是 。 N2O4(g)的平衡常数K=?。若NO2起始浓度为2 mol/L ，相同条件下，NO2的最大转化率为?。