1、填空题 氯气是工业生产中的重要原料，含氯消毒剂在生活中有着广泛的用途。
（1）工业生产通过电解饱和食盐水获取大量氯气，化学方程式为?。
（2）氯气可用于制取84消毒液（有效成分为NaClO），离子方程式为?。< ">
时间:2017-08-08 06:22:58
1、填空题 氯气是工业生产中的重要原料，含氯消毒剂在生活中有着广泛的用途。
（1）工业生产通过电解饱和食盐水获取大量氯气，化学方程式为?。
（2）氯气可用于制取84消毒液（有效成分为NaClO），离子方程式为?。
（3）下列措施能增强84消毒液杀菌能力的是?。
A．加入适量醋酸? B．加入适量亚硫酸? C．加入少量NaOH粉末
（4）氯气与氢氧化钠溶液反应，若所得溶液恰好为中性，则溶液中离子浓度关系正确的是?。
A．c(Na＋) + c(H＋) = c(OH－) + c(Cl－)
B．c(Na＋) = c(ClO－) + c(Cl－)
C．c(Na＋) = 2c(ClO－) + c(HClO)
（5）84消毒液不能用于消毒钢铁（含Fe、C）制品，易发生电化学腐蚀，钢铁制品表面生成红褐色沉淀。正极反应为?。
参考答案：（7分）
（1）2NaCl + 2H2O 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060714/gxlxo0q5bls.png\" style=\"vertical-align:middle;\">2NaOH + H2↑+ Cl2↑ （1分）
（2）Cl2 + 2OH－= Cl－+ ClO－+ H2O?（1分）
（3）A?（1分）
（4）B C（2分，少选得1分，多选、错选不得分）
（5）ClO－+2e－+ H2O→Cl－+2OH－（2分）
本题解析：
（1）工业生产通过电解饱和食盐水化学方程式为：2NaCl + 2H2O 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060714/gxlxo0q5bls.png\" style=\"vertical-align:middle;\">2NaOH + H2↑+ Cl2↑
（2）氯气与氢氧化钠溶液反应离子方程式：Cl2 + 2OH－= Cl－+ ClO－+ H2O?
（3）存在ClO－+ H2O600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060714/dh021gdcmph.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\"> HClO+OH－水解平衡，A ，加入醋酸可以消耗OH－，是平衡正移，增大HClO，正确；B、亚硫酸会与HClO发生氧化还原反应，错误；C、NaOH会增大溶液中OH－的浓度，使平衡逆移，会减小HClO浓度，错误。
（4）A、溶液存在电荷守恒：c(Na＋) + c(H＋) = c(OH－) + c(Cl－)+ c(ClO－)，错误；B、由电荷守恒，和溶液呈中性：c(H＋) = c(OH－)，知c(Na＋) = c(ClO－) + c(Cl－)，正确；C、根据氯发生歧化反应物料守恒知：c(ClO－) + c(HClO) =c(Cl－)，结合c(Na＋) = c(ClO－) + c(Cl－)，得c(Na＋) = 2c(ClO－) + c(HClO)，正确。
（5）ClO－的强氧化性会氧化铁，所以正极反应为：ClO－+2e－+ H2O→Cl－+2OH－。
本题难度：一般
2、选择题 把HCl气体通入到饱和食盐水中会发生的变化是
A．溶液酸性增强
B．产生少量氯气和氢气
C．有晶体析出
D．产生微量氧气
参考答案：A
本题解析：HCl极易溶于水，通入到饱和食盐水中HCl溶解形成盐酸，溶液的酸性增强。但与饱和食盐水不反应。答案选A。
本题难度：一般
3、选择题 下列物质能通过化合反应直接制得的是（ ）
①FeCl2?②H2SO4?③NH4Cl?④NO．
A．只有①②③
B．只有②③④
C．只有①③④
D．全部
参考答案：①因铁在氯气中燃烧生产氯化铁，发生化合反应，故①正确；
②因三氧化硫与水化合生成硫酸，发生化合反应，故②正确；
③因氨气和氯化氢反应生成氯化铵，发生化合反应，故③正确；
④因氮气和氧气在放电条件下生成一氧化氮，发生化合反应，故④正确，
故选D．
本题解析：
本题难度：一般
4、填空题 组同学发现84消毒液与洁厕剂(主要成分为盐酸)室温下混和有Cl2生成，于是尝试在实验室利用该反应原理制取Cl2。
（1）若用次氯酸钙、浓盐酸为原料，利用下图装置制取Cl2。装置中仪器a的名称为 ?。甲同学想证明Cl2溶于水有酸性物质生成，将发生装置产生的气体直接通入适量水中，并加入NaHCO3粉末，有无色气泡产生。乙同学认为不合理，理由是?。又知：室温下H2CO3的电离常数K1=4．2×10-7，K2=5．6×10-11，则pH为8．0的NaHCO3溶液中[CO32-]：[HCO3-]=??。600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060714/l3zwq00tdfu.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
（2）经查阅资料得知：无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华。设计如下装置制备无水FeCl3。600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060714/g5wngt2zzdl.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
①下列操作步骤的正确排序为??(填字母)。
A．体系冷却后，停止通入Cl2
B．通入干燥的Cl2赶尽装置中的空气
C．在铁屑下方加热至反应完成
D．用干燥的H2赶尽Cl2
E．检验装置的气密性
②该实验装置存在的明显缺陷是?。
（3）世界环保联盟要求ClO2逐渐取代Cl2作为自来水消毒剂。
已知：NaCl+3H2O600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060714/kgogfdthrpu.png\" style=\"vertical-align:middle;\">NaClO3+3H2
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060714/oszhkxsnhja.png\" style=\"vertical-align:middle;\">，
2NaClO3+4HCl=2C1O2600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060714/oszhkxsnhja.png\" style=\"vertical-align:middle;\">+Cl2
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060714/oszhkxsnhja.png\" style=\"vertical-align:middle;\">+2NaCl+2H2O。
有关物质性质：
| 物质 | 熔点／℃ | 沸点／℃ |
| C1O2 | -59 | 11 |
| Cl2 | -107 | -34.6 |
参考答案：（1）分液漏斗（2分）
制取的氯气中含有HCl气体，HCl溶于水后能与NaHCO3反应产生气泡（2分）5.6×10-3（3分）
（2）①ebcad（3分）
②缺少尾气吸收装置（2分）
（3）Cl2（2分）Cl2、NaCl（2分）
将生成的气体冷水浴降温使ClO2液化分离出来（2分）
本题解析：（1）根据实验装置图可知仪器a为分液漏斗；因为浓盐酸具有挥发性，制取的Cl2中含有HCl，HCl溶于水后能与NaHCO3反应产生CO2气体；HCO3?电离产生CO32?：HCO3?600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060714/jccmbhtedx4.png\" style=\"vertical-align:middle;\">CO32?+H+，K2=[CO32?][H+]/[HCO3?]=5．6×10-11， 可得[CO32-]：[HCO3-]= K2/[H+]=5．6×10-11/10-8=5.6×10-3
（2）①首先检验装置的气密性，为防止空气影响实验，通入干燥的Cl2赶尽装置中的空气，然后加热铁屑进行Fe与Cl2的反应，反应完成后，等到体系冷却后，停止通入Cl2，最后用干燥的H2赶尽Cl2，所以正确顺序为：ebcad
②尾气中含有Cl2，有毒污染环境，需要进行尾气处理，所以该实验装置存在的明显缺陷是缺少尾气吸收装置。
（3）根据题目所给信息，电解NaCl溶液和NaClO3与HCl反应的化学方程式，可知Cl2产量少，所以需要补充的物质X为为Cl2；NaClO3与HCl反应能生成Cl2和NaCl，所以能参与循环的物质是Cl2、NaCl；因为ClO2的沸点为11℃，所以将生成的气体冷水浴降温，可使使ClO2液化变为液体，分离出来。
本题难度：一般
5、简答题 为了探究HClO的漂白性，某同学设计了如下的实验．600)makesmallpic(this,600,1800);\' alt=\"\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060714/41m4rbnhrbp.png\">
（1）通入Cl2后，从集气瓶A中干燥的红色布条的现象可得出的结论是______；从集气瓶B中湿润的红色布条的现象可得出的结论是______，其中发生的反应的化学方程式为______．
（2）为了确证是HClO使湿润的红色布条褪色，你认为还应增加的实验是______．
（3）烧杯中溶液所起的作用是______，烧杯中所发生反应的化学方程式为______．
（4）为保证实验安全，当氯气以每分钟1.12L（标准状况）的流速匀速通入时，若实验需耗时4分钟，小烧杯中盛2mol?L-1的NaOH溶液的体积至少应为______mL．
参考答案：（1）氯气不能使干燥的有色布条褪色，干燥的氯气没有漂白性，氯气能使湿润的有色布条褪色，因为氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性，原理方程式为：Cl2+H2O=HCl+HClO，
故答案为：干燥的氯气没有漂白性；氯水具有漂白性；Cl2+H2O=HCl+HClO；
（2）氯气和水反应的产物是盐酸和次氯酸，要证明谁有漂白性，得做两个实验：证明盐酸是否有漂白性和证明次氯酸是否有漂白性的实验，故答案为：证明盐酸是否有漂白性；
（3）氯气有毒，会造成空气污染，可以用氢氧化钠来吸收，反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，
故答案为：吸收多余的氯气；Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
（4）4分钟时n（Cl2）=1.12L×422.4L/mol=0.2mol，根据反应方程式Cl2+2HaOH=NaCl+NaClO+H2O可知，
需要n（NaOH）=0.4mol，
所以V（NaOH）=0.4mol2mol/L=0.2L=200mL，
故答案为：200．
本题解析：
本题难度：一般