时间:2017-08-08 06:18:36
1、选择题 把A、B、C、D?4块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池．若A、B相连时，A为负极；C、D相连时，D上产生大量气泡；A、C相连时，电流由C经导线流向A；B、D相连时，电子由D经导线流向B，则此4种金属的活动性由强到弱的顺序为（ ）
A．A＞B＞C＞D
B．A＞C＞D＞B
C．C＞A＞B＞D
D．B＞A＞C＞D
参考答案：A、B相连时，A为负极，活泼金属作负极，所以A的金属活动性大于B；
C、D相连时，D上产生大量气泡，D上得电子发生还原反应，所以C上失电子发生氧化反应，故C的金属活动性大于D；
A、C相连时，电流由C经导线流向A，电流由正极流向负极，所以A作负极C作正极，A的金属活动性大于C；
B、D相连时，电子由D经导线流向B，电子的流向与电流的流向相反，由负极流向正极，所以D是负极，B是正极，D的金属活动性大于B，
所以A、B、C、D?4块金属的活动性由强到弱的顺序为A＞C＞D＞B．
故选B．
本题解析：
本题难度：简单
2、填空题 铅蓄电池其电极分别是Pb、PbO2，电解质是一定浓度的硫酸，工作时的反应方程式为：PbO2＋Pb＋2H2SO4＝2PbSO4＋2H2O试分别写出其电极反应式。请写出放电时的电极反应。
参考答案：负极：Pb＋SO42－－2e＝PbSO4正极：PbO2＋4H＋＋SO42－＋2e—＝PbSO4＋2H2O
本题解析：在负极Pb失去电子，发生氧化反应；在正极PbO2得到电子，发生还原反应。
本题难度：简单
3、选择题 铜锌原电池如图工作时，下列叙述正确的是 
A 正极反应为：Zn—2e-=Zn2+?
B电池总反应为：Zn+2H+=Zn2+ + H2↑
C 盐桥主要作用是形成回路、中和两极电荷
D 盐桥中的Cl—移向CuSO4溶液?
参考答案：C
本题解析：略
本题难度：一般
4、选择题 如图所示,X为单质硅,Y为金属铁,a为NaOH溶液,组装成一个原电池,下列说法中正确的是( )
A．X为负极,电极反应为:Si-4e-
Si4+
B．X为正极,电极反应为:4H2O+4e-4OH-+2H2↑
C．X为负极,电极反应为:Si+6OH--4e-Si+3H2O
D．Y为负极,电极反应为:Fe-2e-Fe2+
参考答案：C
本题解析：硅、铁、NaOH溶液组成原电池时,Si为负极:Si-4e-+6OH-Si+3H2O;铁为正极:4H2O+4e-4OH-+2H2↑,总反应:Si+2NaOH+H2ONa2SiO3+2H2↑。
本题难度：一般
5、填空题 近年来我国汽车拥有量呈较快增长趋势，汽车尾气已成为重要的空气污染物。在汽车上安装三效催化转化器，可使汽车尾气中的主要污染物（CO、NOx、碳氢化合物）进行相互反应，生成无毒物质，减少汽车尾气污染。
（1）已知：?
①? N2(g)+O2(g)=2NO(g)?△H=+180.5kJ/mo1
②?2C(s)+O2(g)=2CO(g)?△H=－221.0kJ/mo1
③? C(s)+O2(g)=CO2(g)?△H=－393.5kJ/mo1
尾气转化的反应之一：2NO(g)+2CO(g)＝N2(g)＋2CO2(g) △H=?。
（2）某研究性学习小组在技术人员的指导下，在某温度时，按下列流程探究某种催化剂作用下的反应速率，用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：
请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）；
①前2s内的平均反应速率v（N2）=?。
②在该温度下，反应的平衡常数K=?L·mo1－1（写出计算结果）。
③对于该可逆反应，通过综合分析以上信息，至少可以说明?（填字母）
A．该反应的反应物混合后很不稳定
B．该反应一旦发生将在很短的时间内完成
C．该反应体系达到平衡时至少有一种反应物的百分含量较小
D．该反应在一定条件下能自发进行
E．该反应使用催化剂意义不大
（3）为节约能源，减少污染，该研究小组继续探究一种高铁电池，这是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为
该电池放电时负极反应式为?，每有1mo1K2FeO4被还原，转移电子的物质的量为?，充电时阳极反应式为?。
参考答案：（14分）（1）－746.5kJ/mol（2分）?（2）①1.88×10－4mol/(L·s) （2分） ②5000（2分）
③BCD（2分）（多选、错选均不给分，选对1个得1分）
（3）Zn＋2e－＋2OH－＝Zn(OH)2(或Zn＋2OH－→Zn(OH)2＋2e－) （2分）；3mol（2分）
Fe(OH)3－3e－＋5OH－＝FeO42－＋4H2O（2分）（或Fe(OH)3＋5OH－→FeO42－＋4H2O＋3e－）
本题解析：（1）根据盖斯定律可知，③×－①－②即得到2NO(g)+2CO(g)＝N2(g)＋2CO2(g) ，所以该反应得反应热△H＝－393.5kJ/mol×－180.5 kJ/mol＋221 kJ/mol＝－746.5kJ/mol，
（2）①根据表中数据可知，前2s则NO浓度减少了（10.0－2.50）×10－4mol/L＝7.50×10－4mol/L，则根据方程式可知生成氮气得浓度是7.50×10－4mol/L÷2＝3.75×10－4mol/L，所以氮气得反应速率是3.75×10－4mol/L÷2s＝1.88×10－4mol/(L·s)。
②根据表中数据可知，反应进行到4s时，达到平衡状态。此时NO和CO浓度分别是1.00×10－4mol/L和2.70×10－3mol/L，生成物氮气和CO2的浓度是（10.0－1.00）×10－4mol/L÷2＝4.50×10－4mol/L、10.0－1.00）×10－4mol/L＝9.00×10－4mol/L，所以该温度下的平衡常数K＝
＝5000。
③A、反应是放热反应，则生成物的总能量低于反应物的总能量。能量越低越稳定，则生成物的稳定性强，A不正确；B、根据表中数据可知，反应进行到4s时，达到平衡状态，这说明该反应一旦发生将在很短的时间内完成，B正确；C、由于平衡常数很大，K＝5000，这说明反应物的转化率很高，因此该反应体系达到平衡时至少有一种反应物的百分含量较小，C正确；D、由于该反应是放热反应，因此该反应在一定条件下能自发进行，D正确；E、催化剂虽然不能改变平衡状态，但可以加快反应速率，所以E不正确，答案选BCD。
（3）原电池中负极失去电子，则根据总的反应式可知，锌是负极，失去电子生成氢氧化锌，则负极电极反应式是Zn＋2e－＋2OH－＝Zn(OH)2；根据反应的方程式可知，反应前铁的化合价是＋6价，反应后降低到＋3价，得到3个电子，则每有1mo1K2FeO4被还原，转移电子的物质的量为3mol；充电时阳极失去电子，化合价升高，发生氧化反应，所以根据反应式可知，阳极是氢氧化铁失去电子，生成高铁酸钾，则阳极电极反应式为Fe(OH)3－3e－＋5OH－＝FeO42－＋4H2O。
本题难度：困难