时间:2017-08-08 06:15:18
1、选择题 1 mol·L-1氢氧化钠溶液的意义是
A.1 L水中含有1 mol氢氧化钠
B.溶液中含有1 mol氢氧化钠
C.1 L溶液中含有40 g氢氧化钠
D.将40 g氢氧化钠溶于1 L水中所得的溶液
参考答案：C
本题解析：要注意对物质的量浓度定义的理解．
本题难度：困难
2、选择题 下列实验操作中叙述不正确的是（ ）
A．萃取操作必须在分液漏斗中进行
B．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
C．容量瓶用蒸馏水荡洗后不烘干就使用
D．为了便于操作，浓溶液稀释或固体溶解可直接在容量瓶中进行
参考答案：D
本题解析：
本题难度：简单
3、选择题 下列各组物质中，只用溴水就能鉴别的一组是（?）
A．己烯、苯、苯酚
B．四氯化碳、硝基苯、乙醇
C．乙酸、乙醇、苯酚
D．乙烷、乙烯、乙炔
参考答案：A
本题解析：A中己烯能和溴水加成，苯能和溴水萃取，苯酚能和溴水取代产生白色沉淀，A正确。四氯化碳、硝基苯与溴水都是萃取，且密度大于水的，二者无法鉴别，B不正确。乙酸、乙醇和溴水都是互溶的，无法鉴别，C不正确，乙烯、乙炔和溴水都是发生加成反应，无法鉴别，D不正确，答案选A。
本题难度：一般
4、实验题 （共8分）某化学研究性学习小组以海带为原料制取了少量碘水。现用四氯化碳从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液。其实验操作可分解为如下几步：
A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；
B．把50 mL碘水和15 mL四氯化碳加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；
C．检查分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
D．倒转分液漏斗，振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，分液漏斗放正；
(E)旋开活塞，用烧杯承接溶液；
(F)从分液漏斗上口倒出上层水溶液；
(G)将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔；
(H)静置、分层；?
就此实验，完成下列填空：
(1)正确操作步骤的顺序是：（用上述各操作的编号字母填写） → → →A→G→ →E→F。
(2)能选用四氯化碳从碘水中萃取碘的原因是??；?_________________________。
(3)已知碘在酒精中的溶解度比在水中大的多，能不能用酒精来萃取碘水中的碘?（填“能”或“不能”），其理由是 ? 。
参考答案：（1）? C → B → D →A→G→ H →E→F
（2）四氯化碳与水互不相溶，且碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的更大。
（3）? 不能?、?酒精与水可以互溶。
本题解析：略
本题难度：一般
5、填空题 综合利用海水可以制备食盐、纯碱、金属镁等物质，其流程如下图所示：
（1）反应①～⑤中，属于氧化还原反应的是?（填编号）。
（2）写出反应②的离子方程式?。
（3）X溶液中的主要阳离子是Na+和?。
（4）粗盐中含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等可溶性杂质，为制得纯净的NaCl晶体，操作如下：
①溶解；②依次加入过量的BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液；③?；④加适量盐酸；⑤?。（请补全缺少的实验步骤）
（5）检验纯碱样品中是否含NaCl应选用的试剂是?。
参考答案：（1）⑤?（2分）?
（2）Mg (OH)2+2H+ = Mg2+ + H2O （2分）
（3）NH4+（2分）
（4）过滤 （2分） 、蒸发结晶（其它答案合理也给分）（2分）?
（5）稀硝酸、AgNO3溶液（2分）
本题解析：（1）反应①②属于复分解反应，③属于化合反应，④属于分解反应，⑤为氧化还原反应；（2）酸碱中和反应，Mg (OH)2不溶于水写成化学式，Mg (OH)2+2H+ = Mg2+ + H2O；（3）该反应为氨水、二氧化碳、氯化钠反应生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，X溶液中的主要阳离子是NH4+和Na+；（4）加入盐酸前生成的沉淀能溶解于盐酸，故应过滤除去沉淀后再加盐酸，然后通过蒸发结晶得到氯化钠晶体；（5）检验样品中是否含有氯离子，用硝酸酸化的硝酸银。
本题难度：一般