时间:2017-08-08 06:11:37
1、推断题 A、B、C、D、E、F均为短周期元素，其原子序数逐渐增大．A、B、C三种元素原子核外电子层数之和为5.A、B两种元素的原子最外层电子数之和等于C元素原子最外层的电子数；B元素原子最外层的电子数是其电子层数的2倍，B与D的质子数之比为3∶4.A和C可以形成化合物CA3.E与D同主族，E与F同周期且原子半径是E＞F. 回答下列问题：
(1)B的最高价氧化物的电子式为_____________________．
(2)化合物C2A2分子中各原子的最外层均达到稳定结构，该分子的结构式为________________________________________________．
(3)能说明E、F的非金属性强弱关系的化学方程式为 ________________________.
(4)化合物A4C2D3的溶液呈酸性的离子方程式为 ______________________________.
参考答案：(1) 
(2)H-N=N-H
(3)Cl2＋H2S==2HCl＋S↓
(4)NH4+＋H2O
NH3·H2O＋H＋
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 原子结构、元素周期律和元素周期表对于我们化学学习具有理论指导意义，下列有关说法正确的是?
[? ]
A．原子的原子核都是由质子和中子构成的，核外电子在原子核外分层运动 ?
B．可以根据主族元素原子的电子层数和最外层电子数确定其在周期表中的位置
C．由氟氯两元素在周期表中位置关系推知，氟元素非金属性强于氯元素，所以氢氟酸的酸性应强于盐酸
D．在实际生产中，多在元素周期表的过渡元素区寻找新型半导体材料
参考答案：B
本题解析：
本题难度：简单
3、选择题 对发现元素周期律贡献最大的化学家是（ ）
A．牛顿
B．道尔顿
C．阿佛加德罗
D．门捷列夫
参考答案：A．牛顿发现了万有引力定律，故A错误；
B．道尔顿提出了近代原子学说，故B错误；
C．阿佛加德罗提出了分子学说，故C错误；
D．俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，并编制出元素周期表，使得化学学习和研究变得有规律可循，故D正确．
故选D．
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 下列有关性质的比较中，正确的是
A.热稳定性：H2S>HCl>HBr>HI
B.熔点：Na2O >MgO>CaO
C.微粒半径：F－
参考答案：D
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 下列分子中σ键是以s轨道与sp2杂化轨道“头碰头”方式重叠而成的是
A.C2H2
B.HCl
C.H2O
D.C2H4
参考答案：D
本题解析：试题分析：A中碳原子是sp杂化，B中不存在杂化轨道，属于s－pσ键；C中氧原子是sp3杂化；D中乙烯是平面型结构，碳原子是sp2杂化，答案选D。
考点：考查σ键形成的有关判断
点评：该题是中等难度的试题，试题基础性强，注重对学生基础知识的巩固和训练，旨在培养学生的应试能力，提高学生的学习效率。该题的关键是明确分子的结构特点，然后结合题意灵活运用即可。
本题难度：一般