1、选择题 已知N2 (g) + 3H2(g) ![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/rwm24mx0gh4.png\" style=\"vertical-align:middle;\">2NH3(g) (正反应放热)，工业合成氨采用在500℃的条件下进行的原因是
①只有在此温度下反应才能发生?②升高温度有利于NH3的合成
③提高反应速率，以提高单位时间内NH3的产量?④使催化剂达到最佳催化活性
A．③④
B．①②
C．①③
D．②④
参考答案：A
本题解析：应该从产率、反应速率及生产实际来综合考虑
采用高温主要是提高反应速率，以提高单位时间内NH3的产量、使催化剂达到最佳催化活性，答案为A
本题难度：一般
2、选择题 进行如下实验，在A锥形瓶中放入10g绿豆大小的碳酸钙，在B锥形瓶中放入5g粉末状的碳酸钙，分别加入50mL?1mol/L盐酸，下图中能正确表示实验结果的是（注：x一时间、y-锥形瓶中碳酸钙减少的质量）（ ）
A．
![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' alt=\"91考试网\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/0oqbepezbzm.png\">
B．
![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' alt=\"91考试网\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/jkerxlq03nh.png\">
C．
![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' alt=\"91考试网\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/pooecemlo5h.png\">
D．
![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' alt=\"91考试网\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/isbmnubory1.png\">
参考答案：碳酸钙粉末与盐酸的反应速率比碳酸钙固体的反应速率要快，在盐酸的物质的量为少量的情况下，消耗的碳酸钙的质量最终是相等的．
故选C．
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 下述实验不能到达预期目的的是
编号
| 实验内容
| 实验目的
|
A
| 向蔗糖溶液中加入4滴稀硫酸，煮沸几分钟，冷却，再加入银氨溶液，水浴加热
| 检验蔗糖是否已水解
|
B
| 将Cl2通入NaBr溶液中
| 比较氯气与溴的氧化性强弱
|
C
| 将铜与浓硝酸反应生成的气体收集后，用冰水混合物冷却降温
| 研究温度对化学平衡的影响
|
D
| 分别向2支试管中加入相同体积、不同浓度的H2O2溶液，再向其中1支加入少量MnO2
| 研究催化剂对H2O2分解速率的影响
参考答案：AD
本题解析：选项A不正确，因为在加入银氨溶液之前没有加入氢氧化钠中和硫酸，不能发生银镜反应；要探究催化剂对双氧水分解速率的影响，则试管中双氧水的浓度应该是相等的，所以选项D不正确，选项BC正确，答案选AD。
本题难度：一般
4、选择题 对于可逆反应：2A(ｇ)＋B(ｇ) ![]() 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/vt5sj4am1bk.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">?2C(ｇ)； △H＜0，下列各图正确的是
![]() 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/cvcrxht50vp.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">
A? B? C? D
参考答案：A
本题解析：略
本题难度：一般
5、填空题 某同学探究外界条件对H2O2分解速率的影响，所用H2O2浓度为5%、10%，实验温度为20℃、40℃，其他试剂有1mol/LFeCl3溶液．每次实验H2O2的用量为2mL，FeCl3溶液2滴．
（1）请完成以下实验设计表：
| 实验编号 | 温度/℃ | H2O2浓度/% | 其它试剂 | 实验目的
①
20
5
无 | （Ⅰ）实验①和②探究催化剂对H2O2分解速率的影响；
（Ⅱ）实验②和③探究温度对该反应速率的影响；
（Ⅲ）实验②和④探究H2O2浓度对该反应速率的影响．
②
20
5
FeCl3溶液
③
______
______
______
④
______
______
______
|
（2）实验④产生气泡的速率比实验②快．分析引起反应速率差异的原因是______．
（3）废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生．经粉碎分离，能得到非金属粉末和金属粉末．用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜，溶液变成蓝色，写出发生反应的化学方程式：______．
控制其它条件相同，印刷电路板的金属粉末用10%H2O2和3.0mol/LH2SO4溶液处理，测得不同温度下铜的平均溶解速率（见下表）
| 温度（℃） | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 | 80
铜的平均溶解速率
（×10-3mol/（L?min））
7.34
8.01
9.25
7.98
7.24
6.73
5.76
|
当温度高于40℃时，铜的平均溶解速率随着反应温度的升高而下降，其主要原因是：______．
参考答案：（1）③、实验②和③探究温度对该反应速率的影响，故②③的温度不同，其他条件完全相同；
④、实验②和④探究H2O2浓度对该反应速率的影响，故②和④的H2O2浓度不同，其他条件相同；
故答案为：
③405FeCl3溶液（2分）④2010FeCl3溶液（2分）（2）实验④产生气泡的速率比实验②快，引起反应速率差异的原因是：其他条件相同时，H2O2浓度增大，分解速率加快；
故答案为：其他条件相同时，H2O2浓度增大，分解速率加快；
（3）铜与H2O2和H2SO4反应生成了硫酸铜，反应方程式是：Cu+H2O2+H2SO4 △.CuSO4+2H2O；由于温度高于40℃后，随着温度的升高，H2O2的分解速率加快，使溶液中H2O2的浓度降低加快，对铜的溶解速率的影响超过了温度升高对铜溶解速率的影响，所以铜的溶解速率逐渐减小；
故答案为：Cu+H2O2+H2SO4 △.CuSO4+2H2O；温度高于40℃后，随着温度的升高，H2O2的分解速率加快，使溶液中H2O2的浓度降低加快，对铜的溶解速率的影响超过了温度升高对铜溶解速率的影响，所以铜的溶解速率逐渐减小．
本题解析：
本题难度：一般
|
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