时间:2017-08-08 06:09:46
1、填空题 酸雨是由于大气中SO2和NOx (NO和NO2)的含量不断升高，并转变为H2SO4和HNO3(主要是 H2SO4)随雨水降落而形成的。为防止污染，硫酸厂用氨水来吸收SO2，离子方程式为_______；硝酸厂可用烧碱溶液来吸收氮的氧化物，如NO2被烧碱溶液吸收生成NaNO2和 NaNO3，离子方程式为____；也可用氨的催化还原法把氮的氧化物变成氮气，还原1体积的NOx需要___体积氨气。
2、填空题 黄铜矿（CuFeS2）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可制备硫及铁的化合物。
（1）冶炼铜的反应为8CuFeS2+21O2
8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2
若CuFeS2中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是______________（填元素符号）。
（2）上述冶炼过程产生大量SO2。下列处理方案中合理的是______________（填代号）。
a.高空排放 b.用于制备硫酸 c.用纯碱溶液吸收制NaSO3 d.用浓硫酸吸收
（3）过二硫酸钾（K2S2O8）具有强氧化性，可I-将氧化为I2：S2O82-+2I-==2SO42-+I2
通过改变反应途径，Fe2+、Fe3+均可催化上述反应。试用离子方程式表示Fe3+对上述反应催化的过程
________________________，___________________________。（不必配平）
3、简答题 二氧化硫是重要的工业原料，探究其制备方法和性质具有非常重要的意义．
（1）工业上用黄铁矿（FeS2，其中S元素为-l价）在高温下和氧气反应制备SO2：4FeS2+11O2
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4、选择题 光谱研究表明，易溶于水的SO2所形成的溶液中存在着下列平衡： 
据此，下列判断中正确的是
[? ]
5、简答题 下列物质中，不能做漂白剂的是（ ）
A．SO2
B．Ca（ClO）2
C．NaClO
D．H2SO4