时间:2017-08-08 06:08:41
1、选择题 a、b、c、d、e是同周期的五种元素，a和b的最高价氧化物对应水化物呈碱性，且碱性b＞a；c和d的气态氢化物的还原性d＞c；五种元素的原子得失电子后所形成的简单离子中e的离子半径最小，则它们的原子序数由小到大的顺序是（ ）
A．b、a、d、c、e
B．e、b、a、d、c
C．b、a、e、d、c
D．c、d、e、a、b
参考答案：C
本题解析：
本题难度：简单
2、选择题 下列说法中，正确的是（ ）
A．在周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数
B．稀有气体元素的原子最外层电子数均为8
C．在周期表里，元素所在的周期数等于原子核外电子层数
D．元素的原子序数越大，其原子半径也越大
参考答案：A、主族元素所在的族序数等于最外层电子数，不是核外电子数，故A错误；
B、氦原子只有1个电子层，核外有2个电子，稀有气体元素除氦外原子最外层电子数均为8，故B错误．
C、元素所在的周期数等于原子核外电子层数（钯除外），故C正确；
D、元素的原子序数大，其原子半径不一定大，如原子半径Cl＜Na，故D错误．
故选：C．
本题解析：
本题难度：简单
3、选择题 X、Y、Z、W都是短周期元素，核电荷数依次增大．X和Z同主族，Y、Z、W同周期，Y的原子半径是所处周期中最大的，W的最高价氧化物所对应的水化物是强酸，X与W的核电荷数之比为3：8．据此判断下列说法正确的是（ ）
A．Y是第三周期ⅦA族元素
B．非金属性：W＞X
C．Z一定是金属元素
D．Y与W的最高正价之和为8
参考答案：X、Y、Z、W都是短周期元素，核电荷数依次增大，Y的原子半径是所处周期中最大，则Y处于ⅠA族，X和Z同主族，故X处于第二周期，Z处于第三周期，Y、Z、W同周期，故Y为Na元素；W处于第三周期，W的最高价氧化物所对应的水化物是强酸，X与W的核电荷数之比为3：8，故W为S元素，X为C元素；X和Z同主族，故Z为Si元素．
A、Y为Na元素，处于第三周期第ⅠA族，故A错误；
B、X为C元素，W为S元素，非金属性S＞C，故B正确；
C、Z为Si元素，属于非金属元素，故C错误；
D、Y为Na元素，W为S元素，二者的最高正价之和为7，故D错误；
故选B．
本题解析：
本题难度：一般
4、简答题 A、B、C、D、E、F六种元素的原子序数依次递增．已知：①F的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；②E原子价电子（外围电子）排布为msnmpn-1；③D原子最外层电子数为偶数；④A、C原子p轨道的电子数分别为2和4．
请回答下列问题：
（1）下列叙述正确的是______?（填序号）；
A．金属键的强弱：D＞E
B．基态原子第一电离能：D＞E
C．五种元素中，电负性最大与最小的两种元素形成的晶体化学式为EB，属于离子晶体
D．晶格能：NaCl＜DCl2
（2）F的核外电子排布式是______；与F同一周期的副族元素的基态原子中最外层电子数与F原子相同的元素是______（填元素符号）；
（3）A与C形成的非极性分子中，σ键与π键的键数之比为______．
参考答案：A、B、C、D、E、F六种元素的原子序数依次递增．除F元素外，其余的均为短周期主族元素．
①F的原子序数为29，则F为铜元素；④A、C原子p轨道的电子数分别为2和4，则A核外电子排布式为1s22s22p2，则A为碳元素；C核外电子排布式为1s22s22p4，则C为氧元素．B元素原子序数介于碳元素与氧元素之间，则B为氮元素；
②E原子价电子（外围电子）排布为msnmpn-1，s能级容纳2个电子，则E外围电子排布为ms2mp1，原子序数大于氧元素，则E为铝元素．③D原子最外层电子数为偶数，D原子序数介于氧元素与铝元素之间，则D为镁元素．
（1）A．D为镁元素，E为铝元素，铝离子半径小于镁离子半径，所以金属键D＜E，故A错误；
B．同周期自左而右基态原子第一电离能增大，所以D＞E，故B正确；
C．五种元素中，电负性最大是氧元素，电负性最小是镁元素，的两种元素形成的晶体化学式为MgO，属于离子晶体，故C正确；
D．晶格能禽大，其离子键盘牢固，离子晶体愈稳定，离子半径钠离子大于镁离子，氯化钠中离子键更强，晶格能：NaCl＞MgCl2，故D正确．
故选：BC．
（2）F为铜元素，核内质子数为29，核外电子数为29，核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1；
与F同一周期的副族元素的基态原子中最外层电子数与F原子相同的元素，价层电子排布为3d54s1，核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d54s1，是Cr元素．
故答案为：1s22s22p63s23p63d104s1；Cr．
（填元素符号）；
（3）A为碳元素，C为氧元素，A与C形成的非极性分子为CO2，碳原子与氧原子之间形成双键，双键中含有1个σ键、1个π键，分子中共含有2个σ键、2个π键，所以分子中，σ键与π键的键数之比为 1：1．
故答案为：1：1．
本题解析：
本题难度：一般
5、简答题 A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期．C、B可按原子个数比2：l和1：1分别形成两种离子化合物甲和乙．A原子的最外层电子数比次外层电子层多3个．E是地壳中含量最高的金属元素．
根据以上信息回答下列问题：
（1）D元素在周期表中的位置是______，乙物质的化学式是______?
（2）A、B、C、D、E五种元素的原子半径由小到大的顺序是（用元素符号填写）______．
（3）E的单质加入到C的最高价氧化物对应的水化物的溶液中，发生反应的离子方程式是______．
（4）简述比较D与E金属性强弱的实验方法：______．
参考答案：A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，C、B可按原子个数比2：l和1：1分别形成两种离子化合物甲和乙，则C为Na，B为O；A、B处于同一周期，原子的最外层电子数比次外层电子层多3个，则B为N元素；C、D、E同处另一周期，E是地壳中含量最高的金属元素，则E为Al，所以D为Mg，
（1）D为Mg，位于元素周期表中第三周期第ⅡA族，Na、O以1：1形成离子化合物乙，则乙为Na2O2，
故答案为：第三周期第ⅡA族；Na2O2；
（2）电子层越多，半径越大，同周期从左向右原子半径在减小，则原子半径为O＜N＜Al＜Mg＜Na，
故答案为：O＜N＜Al＜Mg＜Na；
（3）C的最高价氧化物对应的水化物的溶液为NaOH，与Al反应的离子反应为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，
故答案为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
（4）根据金属与热水的反应可确定金属的活泼性，则设计实验为镁与热水可以反应生成氢氧化镁和氢气，但铝和热水不反应，
故答案为：镁与热水可以反应生成氢氧化镁和氢气，但铝和热水不反应（其他答案合理也可以）．
本题解析：
本题难度：一般