时间:2017-08-08 06:08:19
1、选择题 下列溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是 （ ）
A．将1 mol Cl2全部溶入水形成的1L溶液中：2 c（Cl2） + c （Cl-） + c （HClO） + c （ClO-） =" 2"
B．Na2CO3溶液：c （OH-） - c （H+） =" c" （HCO3-） + c （H2CO3）
C．物质的量浓度均为0．1 mol /L 的NaClO与NaHCO3组成的混合溶液中：
c （HClO） + c （ClO-） =" c" （HCO3-） + c （H2CO3） + c （CO32-）
D．室温下，向0．01 mol / L 的NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至呈中性：
c （Na+） > c （SO42--） > c （NH4+） > c （OH-） =" c" （H+）
参考答案：B
本题解析：略
本题难度：一般
2、选择题 NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．1 mol碳正离子（CH3+）所含的电子总数为9NA
B．28g乙烯所含共用电子对数目为4NA
C．标准状况下，11．2 L二氯甲烷所含分子数为0．5 NA
D．现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g，其原子数为3NA
参考答案：D
本题解析：A．1个CH3+含有8个电子，所以1 mol碳正离子（CH3+）所含的电子总数为8NA．错误。B．每个乙烯分子中含有6对共用电子对。n(C2H4)= 28g÷28g/mol=1mol。因此含有共用电子对数目为6NA．错误。C．标准状况下，二氯甲烷是液体，不能使用气体摩尔体积。。错误。D．乙烯、丙烯、丁烯都属于烯烃，分子式通式为CnH2n，最简式为CH2，式量为14．所以14g的乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共含有的原子数为3NA。正确。
本题难度：一般
3、实验题 28．用18mol/L 浓硫酸配制100 ml 1.0mol/L 稀硫酸的实验。回答下列问题：
（1）所需浓硫酸的体积是 mL(保留一位小数)；
（2）现有下列几种规格的仪器，应选用
①10mL量筒 ②50 mL量筒 ③100mL量筒 ④100mL容量瓶 ⑤250mL容量
（3）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（填写“偏大”、“偏小”或“无影响”）
①所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中 ；
②容量瓶用蒸馏水洗涤后没干燥就开始移液 ；
③量取浓硫酸时俯视量筒刻度线 ；
④定容时俯视容量瓶刻度线 ；
参考答案：（1）5.6；（2）①④；（3）①偏小；②无影响；③偏小；④偏大
本题解析：（1）需要浓硫酸的体积是
（2）量取时应该选择规格接近的，以减少误差，所以选择①，配制需要100ml容量瓶。
（3）①长时间放置，则浓硫酸的浓度会变稀，结果偏小。
②容量瓶不需要干燥，不影响结果。
③俯视量筒的刻度线，则量取的体积偏小，结果偏小。
④定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，结果偏大。
本题难度：一般
4、选择题 NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A．11.2 L氧气中所含有的原子数为NA
B．标准状况下，22.4LCCl4所含分子数为NA
C．7.8g的Na2O2中含有的阴离子的数目为0.2NA
D．27g Al分别与足量的稀硫酸及氢氧化钠溶液反应失去的电子数都是3NA
参考答案：D
本题解析：A、题目中没说条件是标准状况下，不能用22.4L·mol－1，错误；B、标准状况下，CCl4是液体不是气体，不能用22.4L·mol－1，错误；C、
，7.8gNa2O2合0.1mol，含有阴离子的数目为0.1NA,错误；D、Al参加反应生成+3价，1mol失去3mole－，因此27g铝参加反应失去电子数是3NA，正确。
考点：考查阿伏加德罗常数。
本题难度：一般
5、选择题 两种金属粉末混合物13g，投入足量的稀硫酸中，在标准状况下产生11.2L气体，则这种混合物可能是(? )
A．Zn和Cu
B．Fe和Zn
C．Al和Fe
D．Fe和Cu
参考答案：C
本题解析：标准状况下11.2L氢气的物质的量是0.5mol，需要金属的质量分别是Zn：32.5g、Fe：28g、Al：9g。由于固体一共是13g，所以可能的是Al和Fe的混合物，答案选C。
点评：该题是中等难度的试题，试题注重基础，侧重能力的培养和解题方法的训练，有利于培养学生的逻辑推理能力和灵活运用基础知识解决实际问题的能力。
本题难度：一般