时间:2017-08-08 06:07:57
1、选择题 根据以下三个热化学方程式：2H2S(g)＋3O2(g)===2SO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－Q1 kJ/mol，2H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(l) ΔH＝－Q2 kJ/mol，2H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(g) ΔH＝－Q3 kJ/mol（Q1、Q2、Q3均为正数）。判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是( )
A.Q1＞Q2＞Q3
B.Q1＞Q3＞Q2
C.Q3＞Q2＞Q1
D.Q2＞Q1＞Q3
参考答案：A
本题解析：试题分析：H2S完全燃烧放出的热量多。由于气态水的能量高于液态水的能量，所以生成液态水时放出的热量多，则Q1、Q2、Q3三者关系正确的是Q1＞Q2＞Q3，答案选A。
考点：考查反应热的有关判断
点评：该题是基础性试题的考查，难度不大。该题的关键是明确影响反应热大小的因素，然后结合具体的反应方程式灵活运用即可。
本题难度：简单
2、选择题 科学家指出：多种海产品如虾、蟹、牡蛎等体内含有+5价的砷（As）元素，它对人体是无毒的，吃饭时不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒，并给出了一个公式：“大量海鲜+大量维生素C ＝ 砒霜（As2O3）”,这说明维生素C具有
A．氧化性
B．还原性
C．酸性
D．碱性
参考答案：B
本题解析：在“大量海鲜+大量维生素C ＝ 砒霜（As2O3）”过程中As元素的化合价从+5变为+3价，化合价降低，表现出氧化性，那么维生素C就要表现出还原性，选B。
考点：氧化还原反应的基本概念。
本题难度：一般
3、填空题 已知33As、35Br位于同一周期。某反应中反应物与生成物有以下几种：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和未知物质X。
(1)已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是 。
(2)已知0.2 mol KBrO3在反应中得到1 mol电子生成X，则X的化学式是 。
(3)在该反应条件下可推知 (填序号)。
a．氧化性：KBrO3＞H3AsO4
b．氧化性：H3AsO4＞KBrO3
c．还原性：AsH3＞X
d．还原性：X＞AsH3
(4)将该反应方程式配平后，氧化剂和还原剂的物质的量之比为 ，其中1 mol KBrO3得到电子的物质的量为 mol。
参考答案：(1)AsH3 (2)Br2 (3)ac (4)8∶5 5
本题解析：(1)KBrO3在反应中得到电子，化合价降低，KBrO3为氧化剂，则X为对应的还原产物。比较余下物质中各元素化合价的变化，可知AsH3在反应中失去电子，为还原剂，被氧化生成H3AsO4。(2)设X中Br元素的化合价为x，则有：0.2 mol×(5－x)＝1 mol，解得x＝0，故X为Br2。(3)写出化学反应方程式：AsH3＋KBrO3＋H2SO4
本题难度：一般
4、选择题 据以下判断Cu2+、Fe2+、Fe3+的氧化性，从强到弱的顺序为
①?Fe?+?CuCl2?=?FeCl2?+?Cu?
②?2FeCl3?+?Cu?=?2FeCl2?+?CuCl2
A.Fe3+＞Fe2+＞Cu2+
B.Fe3+＞Cu2+＞Fe2+
C.Fe2+＞Cu2+＞Fe
D.Cu2+＞Fe2+＞Fe3+
参考答案：B
本题解析：答案为B；
根据在同一氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性。可以判断，答案为B。
本题难度：简单
5、选择题 化学反应Na2SO3+S＝Na2S2O3中，没有发生的反应是
A.化合反应
B.氧化反应
C.还原反应
D.置换反应
参考答案：D
本题解析：
本题难度：困难