1、选择题 某溶液中仅含Na+、H+、OH-、CH3COO-四种离子，下列说法错误的是
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A．溶液中四种粒子之间不可能满足：c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3CO ">
时间:2017-08-08 06:07:13
1、选择题 某溶液中仅含Na+、H+、OH-、CH3COO-四种离子，下列说法错误的是
[? ]
A．溶液中四种粒子之间不可能满足：c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）
B．若溶液中粒子间满足：c（CH3COO-）=c（Na+），则该溶液一定呈中性
C．若溶液中溶质仅为CH3COONa且浓度为0.1?mol/L，则粒子间一定满足：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
D．若溶液中的溶质为CH3COONa和CH3COOH，则溶液中粒子间一定满足：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
2、选择题 常温下，向0.1 mol/L的CH3COONa溶液中逐滴滴加等浓度的HCl溶液，则下列关系正确的是
[? ]
A. c(H+)·c(OH-)=1×10-14
B. c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)
C. c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)
D. c(Na+)=c(Cl-)>c(H+)>c(CH3COO-)>c(OH-)
3、简答题 常温下在20mL0.1mol/LNa2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L?HCl溶液40mL，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳元素的微粒物质的量浓度的百分含量（纵轴）也发生变化（CO2因逸出未画出），如图所示．请回答下列问题：600)makesmallpic(this,600,1800);\' alt=\"91考试网\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060716/yzhbd1bajg3.png\">
（1）用等式表示Na2CO3溶液中所有阳离子和阴离子浓度的关系：______．
（2）写出Na2CO3溶液中加入少量盐酸的离子方程式______．
（3）当混合液的pH=______时，开始放出CO2气体．
（4）在20mL?0.1mol/LNa2CO3溶液中加入BaCl2粉末3.328×10-7?g时开始产生沉淀X，则KSP（X）=______．
4、选择题 25℃时，浓度均为0.1 mol/L的HA溶液和BOH溶液，pH分别是1和11。下列说法正确的是
[? ]
A．BOH溶于水，其电离方程式是BOH=B++OH-
B．若一定量的上述两溶液混合后pH=7，则c(A-)=c(B+)
C．在0.1 mol/L BA溶液中，c(B+)>c(A-)> c(OH-)>c(H+)
D．若将0.1 mol/L BOH溶液稀释至0.001 mol/L，则溶液的pH=9
5、选择题 常温下，对下列各溶液的叙述不正确的是（ ）
A．CH3COONa溶液中：c（OH-）=c（H+）+c（CH3COOH）
B．在pH=8的NaF溶液中，c（Na+）-c（F-）=9.9×10-7mol/L
C．pH=2的盐酸与pH=12的Ba（OH）2溶液等体积混合后，溶液中一定有c（H+）=c（OH-）
D．向0.1mol/L氨水中加入少量NH4Cl固体，溶液中c（OH-）/c（NH3?H2O）增大