时间:2017-08-08 06:06:29
1、选择题 下列有关化学用语表示正确的是
A．S2－的结构示意图：
B．原子核内有10个中子，8个质子的原子：18 8O
C．HSO3－的电离方程式：HSO3－= H＋＋SO32－
D．2gH2在25℃101kPa下燃烧，生成液态的水放出285.8kJ·mol－1的热量，则该反应的热化学方程式为：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)△H=－285.8kJ·mol－1
参考答案：B
本题解析：S2-最外层8个电子，A错误；18? 8O质子数为8、中子数为10，B正确；HSO3-电离是可逆过程，C错误；2gH2物质的量为1mol，2molH2完全燃烧生成液态水燃烧放热571.6kJ，D错误。
点评：热化学方程式中化学计量数表示物质的量。
本题难度：简单
2、选择题 有关氧化还原反应的下列说法正确的是
A．一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原
B．反应中转移电子的数目等于得电子总数与失电子总数之和
C．氧化剂中的元素化合价不一定都降低
D．氧化剂具有氧化性，发生氧化反应
参考答案：C
本题解析：A、在氧化还原反应中也可以是同一种元素之间发生氧化还原反应，例如氯气与氢氧化钠溶液的反应，A不正确；B、反应中转移电子的数目等于得电子总数或失电子总数，B不正确；C、物质所含元素化合价降低的是氧化剂，但氧化剂中的元素化合价不一定都降低，C正确；D、．氧化剂具有氧化性，发生还原反应，D不正确，答案选C。
本题难度：一般
3、选择题 将一定量的氯气通入30 mL浓度为10.00 mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。下列判断正确的是 ( )
A．与NaOH反应的氯气一定为0.3 mol
B．n(Na＋)∶n(Cl－)可能为7∶3
C．若反应中转移的电子为n mol，则0.15＜n＜0.25
D．n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaClO3)可能为11∶2∶1
参考答案：C
本题解析：A、由于反应后体系中没有NaOH，故氢氧化钠反应完，根据钠元素守恒n（NaOH）=n（NaCl）+n（NaClO）+n（NaClO3）=0.03L×10mol/L=0.3mol，根据氯原子守恒有2n（Cl2）=n（NaCl）+n（NaClO）+n（NaClO3）=0.3mol，故参加反应的氯气n（Cl2）=0.15mol，故A错误； B、根据方程式
可知，氧化产物只有NaClO时，n（Na+）：n（Cl-）最大为2：1，当氧化产物为NaClO3时，n（Na+）：n（Cl-）最小为6：5，故6：5＜n（Na+）：n（Cl-）＜2：1，7：3＞2：1，故B错误； C、根据方程式
可知，氧化产物只有NaClO时，转移电子数最少，为
氧化产物只有NaClO3时，转移电子数最多，为
故C正确；D、令n（NaCl）=11mol，n（NaClO）=2mol，n（NaClO3）=1mol，生成NaCl获得的电子为11mol×1=11mol，生成NaClO、NaClO3失去的电子为2mol×1+1mol×5=7mol，得失电子不相等，故D错误；
考点：考查氧化还原反应计算、根据方程式的计算等相关知识点
本题难度：一般
4、选择题 在一定条件下，完全分解下列某化合物2g，产生氧气1.6g，此化合物是（ ）
A．1
参考答案：B
本题解析：
本题难度：简单
5、简答题 有1.56克由Na2O与Na2O2组成的固体混合物样品，为测定各成分的质量分数，按如图所示，原锥形瓶和水总质量为190.72克，将1.56克上述样品投入锥形瓶中，充分反应后，电子天平最终的读数为192.12克，请回答：
（1）写出Na2O2与水反应的化学方程式______．
（2）求样品中各成分的质量分数．______．
参考答案：（1）过氧化钠与水反应方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，故答案为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；
（2）氧气质量为：190.72+1.56-192.12=0.16g，则：
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
2×7832
x0.16g
所以，2×78：x=32g：0.16g，解得x=0.78g，
所以w（Na2O2）=0.78g1.56g×100%=50%，故w（Na2O）=100%-50%=50%，
故答案为：w（Na2O2）=50%、w（Na2O）=50%．
本题解析：
本题难度：一般