1、选择题 下列各项叙述中，正确的是?（?）
A．电子层序数越大，s原子轨道的半径越大，形状发生明显的变化
B．在同一电子层上运动的电子，其自旋方向肯定不同
C．电负性的大小可以作为判断金属性和非金属性强弱的尺度
D．原子最外层电子排布是5s1的元素，其氢氧化物不能使氢氧化铝溶解
时间:2017-08-08 06:04:17
1、选择题 下列各项叙述中，正确的是?（?）
A．电子层序数越大，s原子轨道的半径越大，形状发生明显的变化
B．在同一电子层上运动的电子，其自旋方向肯定不同
C．电负性的大小可以作为判断金属性和非金属性强弱的尺度
D．原子最外层电子排布是5s1的元素，其氢氧化物不能使氢氧化铝溶解
2、选择题 根据元素的单质和化合物性质判断元素非金属性强弱的依据是
①元素最高价氧化物的水化物的碱性强弱? ②元素最高价氧化物的水化物的酸性强弱
③元素单质跟酸反应置换出氢的难易? ④元素单质跟氢气生成气态氢化物的难易
A．①②③④
B．③④
C．①②④
D．②④
3、填空题 （15分）【化学---选修模块：物质结构与性质】
下表为周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/l0tbbuzmdl1.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
请回答下列问题：
（1）表中属于d区的元素是?（填编号）。
（2）元素⑥形成的最高价含氧酸根的立体构型是________，其中心原子的杂化轨道类型是_______。
（3）元素②的一种氢化物是重要的化工原料，常把该氢化物的产量作为衡量石油化工发展水平的标志。有关该氢化物分子的说法正确的是?。
A．分子中含有氢键
B．属于非极性分子
C．含有4个σ键和1个π键
D．该氢化物分子中，②原子采用sp2杂化
（4）某元素的特征电子排布式为nsnnpn+1，该元素原子的核外最外层电子的孤对电子数为?；该元素与元素①形成的分子X构形为?；X在①与③形成的分子Y中的溶解度很大，其主要原因是?。
（5）科学发现，②、④、⑨三种元素的原子形成的晶体具有超导性，其晶胞的结构特点如图（图中②、④、⑨分别位于晶胞的体心、顶点、面心），则该化合物的化学式为?（用对应的元素符号表示）。600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/0fglpytkmif.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
4、选择题 下各各微粒半径依次增加的是（?）
A．Cs＋、K＋、Mg＋、Al3＋
B．F、F―、Cl―、Br―
C．Ca2＋、K＋、Cl―、O2―
D．Al、Al3＋、Mg、K
5、选择题 据报道，某些建筑材料会产生放射性氡600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/weixktyra1z.png\" style=\"vertical-align:middle;\">，从而对人体产生伤害。该原子的中子数和质子数之差是
A．136
B．50
C．86
D．222