时间:2017-08-08 06:03:53
1、选择题 下列离子方程式正确的是?（?）
A．用醋酸除去水垢：
B．苯酚与碳酸钠反应：
C．苯酚钠溶液中通入少量CO2：
D．乙酸乙酯与氢氧化钠溶液反应：
参考答案：C
本题解析：A项，醋酸属于弱酸，不能拆成离子形式，正确写法是
；B项，苯酚属于弱酸，酸性弱于H2CO3，所以该反应不能发生；D项，正确写法是
。
本题难度：简单
2、填空题 下图为一定量的饱和Ca(OH)2澄清溶液中通入二氧化碳气体后，产生碳酸钙白色沉淀的质量与通入二氧化碳气体体积的关系曲线，请回答下列问题
（1）写出O-A段曲线与A-B段曲线所表现的离子方程式：
OA：___________________， AB：___________________；
（2）A点处，参加反应的二氧化碳与氢氧化钙的物质的量之比为：____________；
（3）B点处，溶液中存在离子的浓度最大的两种离子是：___________________。
参考答案：（1）Ca2++2OH-+CO2==CaCO3↓+H2O；CaCO3+CO2+H2O==Ca2++2HCO3-
（2）1:1
（3）Ca2+；HCO3-
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 在pH=1溶液中能大量共存的离子组是
A.MnO4-、OH?、SO42-、Cl-?
B.Fe2+、K+、NO3-、Al3+
C.NH4+、Cu2+、SO42-、Cl-?
D.Na+、Ca2+、Cl?、HCO3-
参考答案：C
本题解析：分析：pH=1溶液中，含大量的H+，根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀等，不能发生氧化还原反应，则能大量共存，以此来解答．
解答：A．酸溶液中MnO4-、Cl-发生氧化还原反应，不能共存，故A错误；
B．Fe2+、H+、NO3-发生氧化还原反应，不能共存，故B错误；
C．酸性溶液中该组离子之间不反应，能大量共存，故C正确；
D．H+、HCO3-发生反应生成水和二氧化碳，不能共存，故D错误；
故选C．
点评：本题考查离子的共存，为高考常考习题，注重学生思维全面性、严密性的考查，侧重氧化还原反应的分析，题目难度中等．
本题难度：困难
4、选择题 在下列溶液中，能大量共存的离子组是（ ）
A．能使pH试纸显蓝色的溶液中：
B．常温下
的溶液中： 
C．含有大量Al3+的溶液中：
D．常温下pH为7的溶液中： K+、Fe3＋ 、Cl-、SO42-
参考答案：A
本题解析：解离子共存问题注意：（1）离子之间能反应不能大量共存，反应有四类：①复分解反应：生成气体、沉淀、难电离的物质，②氧化还原反应③相互促进的水解反应④络合反应；（2）注意题目中的隐含条件：颜色、酸碱性等。A、能使pH试纸显蓝色的溶液呈碱性，组内离子在给定条件下不反应，能大量共存，正确；B、题给常温下的溶液呈酸性，H+、NO3—和Fe2+发生氧化还原反应，不能大量共存，错误；C、含有大量Al3+的溶液中Al3+和S2—、AlO2—、ClO—发生相互促进的水解反应，不能大量共存，错误；D、常温下pH为7的溶液中Fe3＋ 水解生成氢氧化铁沉淀，不能大量共存，错误。
本题难度：简单
5、填空题 某校同学为探究Br2、I2和Fe3＋的氧化性强弱，进行了如下实验。
实验①：取少量KI溶液于试管中，先加入溴水、振荡，再加入CCl4，振荡后静置，观察到下层液体呈紫红色；
实验②：取少量FeSO4溶液于试管中，先加入溴水，振荡，再继续滴加两滴KSCN溶液，振荡，观察到溶液呈红色。
(1)写出离子方程式：
实验①：__________________________________________________________；
实验②：__________________________________________________________。
(2)由上述两个实验，对物质的氧化性可以得出的正确结论是________。
A．Br2>I2
B．Fe3＋>Br2
C．Br2>Fe3＋
D．I－>Br－
(3)已知Fe3＋的氧化性强于I2，请你从所给试剂中选择所需试剂，设计一个实验加以证明。(提示：请写出实验步骤、现象及结论)
①FeCl3溶液 ②碘水 ③KI溶液 ④稀H2SO4 ⑤淀粉溶液
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
参考答案：(1)①2I－＋Br2=I2＋2Br－ ②2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－ (2)AC
(3)取少量FeCl3溶液于洁净试管中，依次加入KI溶液和淀粉溶液，振荡，若溶液变蓝，证明Fe3＋的氧化性强于I2。
本题解析：由实验②知生成了Fe3＋，即铁元素化合价升高，那么溴元素的化合价必然降低生成Br－，反应为2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－。由实验①知生成了I2，反应为2I－＋Br2=I2＋2Br－。上述两反应中，Br2是氧化剂，Fe3＋和I2是氧化产物，所以氧化性Br2>I2、Br2>Fe3＋。Fe3＋的氧化性强于I2，可以根据如下反应设计：2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2。
本题难度：一般