1、填空题 （14分）
Ⅰ.A、B、C、D、E为五种常见的短周期元素，常温下，A、B可形成B2A2和B2A两种液态化合物，B与D可组成分子X，X水溶液呈碱性，C元素的焰色反应呈黄色，E与C同周期，且E的最高价氧化物的水化物呈两性。试回答：
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时间:2017-08-08 05:59:03
1、填空题 （14分）
Ⅰ.A、B、C、D、E为五种常见的短周期元素，常温下，A、B可形成B2A2和B2A两种液态化合物，B与D可组成分子X，X水溶液呈碱性，C元素的焰色反应呈黄色，E与C同周期，且E的最高价氧化物的水化物呈两性。试回答：
（1）D元素在周期表中的位置为 ;
（2）由A、D、E三种元素形成的盐的水溶液呈酸性，用离子方程式解释其原因 ；
（3）用A单质和B单质可制取气体燃料电池，该电池用多孔的惰性电极浸入浓KOH溶液，两极分别通入A单质和B单质。写出该电池负极的电极反应式： 。
Ⅱ.将20mLpH=2的NaHSO4溶液逐滴加入到20mL 0.1mol·L－1Na2CO3溶液中，向此反应后的溶液中滴加0.001 mol·L－1BaCl2溶液，首先析出的沉淀是 。[KSP（BaSO4）=1.1×10-10mol2·L-2；KSP（BaCO3）=5.1×10-9mol2·L-2]
Ⅲ.某温度下在容积固定的密闭容器中，下列反应达到平衡：M(g)+H2O(g)600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/h3fzodpxgvo.png\" style=\"vertical-align:middle;\">N(g)+H2(g)
| n(M):n(H2O) | M转化率 | H2O转化率 |
| 1：1 | 0.5 | 0.5 |
| 1：2 | 0.67 | 0.33 |
| 1：3 | 0.75 | 0.25 |
参考答案：Ⅰ.（1）第二周期、第VA族（2分） （2）Al3++3H2O600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/2xdw0ugm543.png\" style=\"vertical-align:middle;\">Al(OH)3+3H+（2分）
(3）H2－2e—+2OH—＝2H2O（2分） Ⅱ.BaSO4 （2分）
Ⅲ.① 1 （2分）、＝（2分） ② A B (2分)
本题解析：Ⅰ. A、B、C、D、E为五种常见的短周期元素，常温下，A、B可形成B2A2和B2A两种液态化合物，则A是氧元素，B是氢元素。B与D可组成分子X，X水溶液呈碱性，则X是氨气，因此D是氮元素。C元素的焰色反应呈黄色，则C是钠元素。E与C同周期，且E的最高价氧化物的水化物呈两性，所以E是铝。
（1）氮元素的原子序数是7，在周期表中的位置为第二周期、第VA族；
（2）由A、D、E三种元素形成的盐硝酸铝的水溶液中铝离子水解，溶液呈酸性，水解的离子方程式为Al3++3H2O600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/2xdw0ugm543.png\" style=\"vertical-align:middle;\">Al(OH)3+3H+。
（3）原电池中负极失去电子，发生氧化反应，则氢气在负极通入，氧气在正极通入。又因为电解质溶液是浓KOH溶液，则该电池负极的电极反应式H2－2e—+2OH—＝2H2O。
Ⅱ.20mLpH=2的NaHSO4溶液的浓度是0.0002mol，20mL 0.1 mol/LNa2CO3的物质的量是0.002mol，如果硫酸氢钠逐滴加入到Na2CO3溶液中，则生成硫酸钠、碳酸氢钠，同时碳酸钠过量。其中溶液中硫酸根的浓度是0.0002mol÷0.04L＝0.005mol/L，碳酸根的浓度是（0.002mol—0.0002mol）÷0.04L＝0.045mol/L。因此根据溶度积常数可知生成硫酸钡和碳酸钡沉淀时需要钡离子浓度分别是600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/oj22ziqxozf.png\" style=\"vertical-align:middle;\">、
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/552j2d2cens.png\" style=\"vertical-align:middle;\">，所以向此反应后的溶液中滴加0.001 mol·L－1BaCl2溶液，首先析出的沉淀是BaSO4。
Ⅲ.①由于反应前后气体体积不变，则可以用物质的量代替浓度计算平衡常数。根据表中数据可知n(M):n(H2O)＝1：1时，二者的平衡转化率均是50%，所以平衡时四种物质的物质的量相等，则该反应的平衡常数为1。该温度下，向容器中充入1molM、3mol H2O、2mol N、1.5molH2，则起始时浓度商＝600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/ixxn1tm2yif.png\" style=\"vertical-align:middle;\">，因此该反应速率V正＝V逆。
②A．增加H2O（g）的量，平衡向正反应方向进行，则M的转化率升高而H2O（g）的转化率降低，A正确；B．反应物的起始量如果按照化学计量数之比投入，则二者的转化率相等，因此若M与H2O（g）的转化率相同时，二者的初始投入量一定相同，B正确；C．M和H2O（g）初始物质的量之比不一定等于二者转化率之比；D．根据表中数据可知当M与H2O（g）物质的之比为1：4时，M的转化率可能为0.80，D错误，答案选AB。
考点：考查元素推断以及应用、溶度积常数、平衡状态的有关计算等
本题难度：困难
2、填空题 随着大气污染的日趋严重，国家拟于“十二五”期间，将二氧化硫(SO2)排放量减少8%，氮氧化物(NOx)排放量减少10%。目前，消除大气污染有多种方法。
（1）处理NOx的一种方法是利用氨气非催化还原法将NOx还原为N2。已知还原1molNO约放出451.7kJ的热量（同时生成气态水），则该反应的热化学方程式为_______________?。
（2）全钒氧化还原液流电池，是目前发展势头强劲的优秀绿色环保储能电池。其电池总反应为：?V3++VO2++H2O600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"WIDTH: 49px; HEIGHT: 30px; VERTICAL-ALIGN: middle\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/yu4wilvb0q3.png\">VO2++?2H++V2+。充电过程中，H+向?___________?迁移（填“阴极区”或“阳极区”）。充电时阴极反应式为_____________。
（3）降低汽车尾气的方法之一是在排气管上安装催化转化器，发生如下反应：
2NO(g)+2CO(g)600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"WIDTH: 33px; HEIGHT: 28px; VERTICAL-ALIGN: middle\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/p1ey5w2ukcs.png\">?N2(g)+2CO2(g)；△H＜0。?
①?该反应的化学平衡常数表达式为K=___________?。
②若在一定温度下，将2molNO、1molCO充入1L 固定容积的容器中，反应过程中各物质的浓度变化如图所示。600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"WIDTH: 196px; HEIGHT: 204px; VERTICAL-ALIGN: middle\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/1iwefzrkuuc.png\">
若保持温度不变，20min时再向容器中充入CO、N2各0.6mol，平衡将________移动（填“向左”、“向右”或“不”）。?
③20min时，若改变反应条件，导致N2浓度发生如图所示的变化，则改变的条件可能是?_____________（填序号）。
A．加入催化剂 ?B．降低温度 ? ?C．缩小容器体积 ?D．增加CO2的量
（4）利用Fe2+、Fe3+的催化作用，常温下将SO2转化为SO42-而实现SO2的处理（总反应为2SO2+O2+2H2O=2H2SO4）。已知，含SO2的废气通入含Fe2+、Fe3+的溶液时，其中一个反应的离子方程式为4Fe2+?+?O2+?4H+?=?4Fe3+?+?2H2O，则另一反应的离子方程式为______________?。
参考答案：（1）4NH3(g)+6NO?(g)=5N2(g)?+6H2O(g)?△H=－2710.2kJ·mol－1?
（2）阴极区?;?V3+＋e－＝V2+?
（3）?600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"WIDTH: 121px; HEIGHT: 34px; VERTICAL-ALIGN: middle\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/x5qt1bkyqp4.png\">?;?不?;?B?
（4）2Fe3+?+?SO2?+?2H2O?=?2Fe2+?+?SO42－?+?4H+
本题解析：
本题难度：一般
3、填空题 （16分）Ⅰ．已知：
4Na（g）+3CO2（g）=2Na2CO3（l）+C(s，金刚石) △H=－1080.9kJ/mol
4Na（g）+CO2（g）=2Na2O（s）+C（s，金刚石） △H=－357.5kJ/mol
试写出固体Na2O与固体C（金刚石）反应得到气体Na和液态Na2CO3的热化学方程式 。
Ⅱ．硝基苯甲酸乙酯在OH— 存在下发生水解反应：O2NC6H4COOC2H5＋OH－600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/q5vvsrdimci.png\" style=\"vertical-align:middle;\">O2NC6H4COO－＋C2H5OH
两种反应物的初始浓度均为0.050mol/L ，某温度下测得O2NC6H4COOC2H5的转化率α随时间变化的数据如表所示：
| t/s | 0 | 120 | 180 | 240 | 330 | 530 | 600 | 700 | 800 |
| α/% | 0 | 33 | 42 | 49 | 59 | 73 | 74 | 75 | 75 |
参考答案：Ⅰ．3Na2O（s）+C（s，金刚石) =4Na（g）+Na2CO3(l) △H= —4.2kJ/mol
或6Na2O（s）+2C（s，金刚石) =8Na（g）+2Na2CO3(l) △H= —8.4kJ/mol
（2分，方程式1分，△H的表示1分，状态错误0分；“—”、焓变数值、单位错漏合扣1分）
Ⅱ．
(1)600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/w5lteowcr3a.png\" style=\"vertical-align:middle;\">（2分，结果写单位也可，单位错漏扣1分, 计算出结果：3.5×10－5mol/(L.s)也给分，合理即给分）
（2） O2NC6H4COOC2H5 ＋ OH－ 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/q5vvsrdimci.png\" style=\"vertical-align:middle;\"> O2NC6H4COO－ ＋ C2H5OH
起始浓度(mol/L) 0.050 0.050 0 0
变化浓度(mol/L) 0.050 ×75% 0.050 ×75% 0.050 ×75% 0.050 ×75%
平衡浓度(mol/L) 0.050（1-75%） 0.050（1-75%） 0.050 ×75% 0.050 ×75% (1分)600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/mmd54cee2yz.png\" style=\"vertical-align:middle;\"> (1分)
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/dsmdby4vrwt.png\" style=\"vertical-align:middle;\"> (2分)
(共4分，其中：三段式1分，K的表达式1分，代入数值1分，计算结果1分。单位错漏扣1分，全部不带单位不扣分，有效数字错误不扣分，其他合理解法也给分)
(3)升高温度，增大OH－的浓度，移去产物（任答2条，共2分，合理即给分）
Ⅲ．（1）Al-3e－=Al3+或2Al-6e－=2Al3+（2分）
2H2O+2e－=2OH－+H2 ↑或6H2O+6e－=6OH－+3H2 ↑
或 2H++2e－=H2 ↑或 6H++6e－=3H2 ↑（2分）
（2）600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/2otmgykrohk.png\" style=\"vertical-align:middle;\">（2分，其中，曲线1分，标注1分）
本题解析：Ⅰ 由盖斯定律可知：固体Na2O与固体C（金刚石）反应得到气体Na和液态Na2CO3的热化学方程式：3Na2O（s）+C（s，金刚石) =4Na（g）+Na2CO3(l) △H= -3/2×（-357.5kJ/mol）+1/2（－1080.9kJ/mol）= —4.2kJ/mol；Ⅱ、（1）根据速率公式：600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/w3aqexspmcq.png\" style=\"vertical-align:middle;\">,该反应在330~530s的平均反应速率为
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/1nalfzf1get.png\" style=\"vertical-align:middle;\"> mol/(L.s)；（2）试计算某温度下该反应的平衡常数，由题意可知： O2NC6H4COOC2H5 ＋ OH－
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/q5vvsrdimci.png\" style=\"vertical-align:middle;\"> O2NC6H4COO－ ＋ C2H5OH
起始浓度(mol/L) 0.050 0.050 0 0
变化浓度(mol/L) 0.050 ×75% 0.050 ×75% 0.050 ×75% 0.050 ×75%
平衡浓度(mol/L) 0.050（1-75%） 0.050（1-75%） 0.050 ×75% 0.050 ×75%
则K=600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/4t4linix3dw.png\" style=\"vertical-align:middle;\">；（3）为提高O2NC6H4COOC2H5的转化率，即应是平衡正向移动，O2NC6H4COOC2H5＋OH－
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/q5vvsrdimci.png\" style=\"vertical-align:middle;\">O2NC6H4COO－＋C2H5OH为水解反应是吸热反应，故升高温度平衡正向移动，或增大OH－浓度使平衡正向移动增大O2NC6H4COOC2H5的转化率，或分离出乙醇等产物也能使平衡正向移动，故应采取条件为：升高温度或增大OH－浓度或分离出一部分产物；Ⅲ．（1）图装置中，Al电极为阳极，故该电极为Al放电，发生电极反应为2Al-6e－=2Al3+，阴极为水中H+放电，故电极反应为：6H++6e－=3H2 ↑或6H2O+6e－=6OH－+3H2 ↑；（2）通电一段时间后测得有0.6mol电子转移，则消耗水为0.6mol，产生Al(OH)3为0.2mol，故图象为：
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/2otmgykrohk.png\" style=\"vertical-align:middle;\">。
考点：化学反应原理综合。
本题难度：困难
4、选择题 已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2(g)600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/sr1puvl3aex.png\" style=\"vertical-align:middle;\">N2O4(g)?△H ＜0。在恒温条件下将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一容积为2 L的密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如图。下列说法不正确的是（?）
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/oinkrsykssd.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
A．图中的两条曲线，X表示NO2浓度随时间的变化曲线
B．前10 min内用v(N2O4 ) =\" 0.2\" mol/(L·min)
C．25 min时，NO2转变为N2O4的反应速率增大，其原因是将密闭容器的体积缩小为1L
D．前10 min内用v(NO2) =\" 0.04\" mol/(L·min)
参考答案：BC
本题解析：由图中曲线变化的比例关系可知，△X：△Y=2:1，故X为N2O4浓度随时间的变化曲线，A项错误。v(NO2)= △c(NO2)/t=\"0.02\" mol/(L·min)，D项错误。
本题难度：一般
5、填空题 某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种物质随时间的
变化关系曲线如图所示。600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/4uwjflar31d.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
（1）由图中的数据分析，该反应的化学方程式为
（2）反应开始至2min、5minZ的平均反应速率为 、 ；
（3）5min后Z的生成速率比5min末Z的 生成速率 （大、小、相等）。
参考答案：（1）3X+Y600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/dzgprbjckkl.png\" style=\"vertical-align:middle;\"> 2Z
（2）0.05 mol·(L·min)-1； 0.04 mol·(L·min)-1
（3）相等。
本题解析：(1)由“化学方程式的计量系数与反应速率（或变化量）成正比”，通过计算反应过程中的变化量之比即得到反应方程式的化学计量系数，从而得出此反应的方程式为3X+Y600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/dzgprbjckkl.png\" style=\"vertical-align:middle;\"> 2Z。
（2）根据平均反应速率的计算公式即可解答。600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/1sxhxtyejzx.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/4shr4oryxo1.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
（3）5min时，反 应达到了平衡，各物质的反应速率不再改变，故5min后Z的生成速率与5min末Z的生成速率相等。
考点：化学反应速率
点评：利用反应速率的公式判断、计算反应速率的大小是高考必考知识点，考生应掌握并灵活应用。
本题难度：一般