高考化学知识点总结《化学平衡状态的判断》高频试题强化练习（2017年最新版） - 高考化学题库

1、简答题研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理有重要意义．
（1）NO2可用水吸收，相应的化学方程式为______．利用反应
6NO2+8NH3

高考化学知识点总结《化学平衡状态的判断》高频试题强化练习（2017年最新版）

1、简答题研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理有重要意义．
（1）NO2可用水吸收，相应的化学方程式为______．利用反应
6NO2+8NH3

参考答案：（1）NO2与H2O反应的方程式为：3NO2+H2O═2HNO3+NO；6NO2+8NH3═7N2+12H2O，当反应中有1 mol NO2参加反应时，共转移了4 mol电子，故转移1.2mol电子时，消耗的NO2为1.2÷4×22.4L=6.72L．
（2）根据盖斯定律，将第二个方程式颠倒过来，与第一个方程式相加得：2NO2+2SO2═2SO3+2NO，△H=-83.6 kJ?mol-1，故NO2+SO2?SO3+NO，△H=-41.8 kJ?mol-1；本反应是反应前后气体分子数不变的反应，故体系的压强保持不变，故a不能说明反应已达到平衡状态；随着反应的进行，NO2的浓度减小，颜色变浅，故b可以说明反应已达平衡；SO3和NO都是生成物，比例保持1：1，故c不能作为平衡状态的判断依据；d中所述的两个速率都是逆反应速率，不能作为平衡状态的判断依据．
NO2（g）+SO2（g）600)makesmallpic(this,600,1800);\' alt=\"\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/qqvukoftmgi.png\">SO3（g）+NO（g）
起始物质的体积 1a 2a 0 0
转化物质的体积 x x x x
平衡物质的体积 1a-x 2a-xxx
则（1a-x）：（2a-x）=1：6，故x=45a，故平衡常数为=x2/（1a-x）（2a-x）=8/3．
（3）由图可知，温度升高，CO的转化率降低，平衡向逆反应方向移动，故逆反应是吸热反应，正反应是放热反应，△H＜0；压强大，有利于加快反应速率，有利于使平衡正向移动，但压强过大，需要的动力大，对设备的要求也高，故选择250℃、1.3×104kPa左右的条件．因为在250℃、压强为1.3×104 kPa时，CO的转化率已较大，再增大压强，CO的转化率变化不大，没有必要再增大压强．
故答案为：（1）3NO2+H2O=2HNO3+NO；6.72
（2）-41.8；b；2.67或8/3
（3）＜；在1.3×104kPa下，CO的转化率已较高，再增大压强CO的转化率提高不大，而生产成本增加得不偿失．

2、计算题在一密闭的2L容器里装有4molSO2和2molO2，在一定条件下开始反应。2min末测得容器中有1.6mol SO2 。
请计算①2min末SO3的浓度；
②2min内O2的平均反应速率。

本题解析：? 2SO2＋O2600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/bdumckjeifm.png\" style=\"vertical-align:middle;\">2SO3
起始浓度（mol/L）? 2? 1? 0
转化浓度（mol/L） 1.2? 0.6? 1.2
2min后浓度（mol/L）0.8? 0.4? 1.2
所以2min末SO3的浓度是1.2mol/L
2min内O2的平均反应速率是600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/gitwckygb0n.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题基础性强，侧重对学生解题能力的培养，有助于培养学生的规范答题能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该类试题需要注意的是在进行可逆反应的有关计算时，一般采用“三段式”进行，即分别列出起始量、转化量和平衡量或某深刻的量，然后依据已知条件列式计算即可。

3、选择题下列关于化学反应限度的说法正确的是（　　）
A．当一个可逆反应达到平衡状态时，这就是这个反应所能达到的限度
B．当一个可逆反应进行到平衡状态时，这个反应的正向反应速率和逆向反应速率相等
C．平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度已经不再改变
D．化学反应的限度不可以通过改变条件而改变

参考答案：A．不同的条件，对应不同的反应限度，应该加上一个前提，在该条件下（主要是在相同温度、压强下），故A错误；
B．当反应达到化学平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不再改变，故B正确；
C．化学平衡状态随外界条件的改变而改变，为动态平衡，不是静止的状态，故C错误；
D．在一定条件下，当一个可逆反应达到平衡状态时，这就是这个反应所能达到的限度，不同的条件，对应不同的反应限度，故D错误．
故选B．

4、填空题在一定条件下，反应A(气)＋B(气)600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/0i1qecewevv.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">?C(气)?（正反应为放热反应）达到平衡后，根据下列图象判断：
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/kdj5n2ppndc.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
A．
B．
C．
D．E．
(1)升温，达到新的平衡的是( ?)；(2)降压，达到新的平衡的是( ?)；(3)减少C的量，移向新平衡的是(?)；(4)增加A的量，移向新平衡的是(?)；(5)使用催化剂，达到平衡的是( ?)。

本题解析：根据反应的方程式可知，该反应是体积减小的、放热的可逆反应。据此可知：
（1）升高温度则正逆反应速率都增大，但平衡向逆反应方向移动，答案选B。
（2）降低压强，正逆反应速率都是降低的，但平衡向逆反应方向移动，答案选C。
（3）减少C的物质的量，则逆反应速率降低，正反应速率不变，平衡向正反应方向移动，答案选E。
（4）增加A的质量，反应物浓度增大，正反应速率增大，逆反应速率不变，平衡向正反应方向移动，答案选A。
（5）催化剂不能影响平衡状态，但可以改变反应速率，所以答案选D。
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度试题的考查，试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该题的关键是明确外界条件是如何影响反应速率和平衡状态的，并能结合题意灵活运用即可。

5、选择题下列说法中可以充分说明反应：P（气）+Q（气）?R（气）+S（气），在该温度下已达平衡状态的是（　　）
A．反应容器内压强不随时间变化
B．P和S的生成速率相等
C．反应容器内P、Q、R、S四者共存
D．反应容器内总物质的量不随时间而变化

参考答案：A、该反应是气体体积不变的反应，反应过程中气体的压强始终不变，所以压强不能作为判断化学平衡状态的依据，故A错误；
B、P为反应物、S为生成物，P和S的生成速率相等，表示正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故B正确；
C、任何可逆反应，反应物和生成物一定会共存，所以反应容器内P、Q、R、S四者共存，无法判断是否达到平衡状态，故C错误；
D、反应方程式两边气体的体积不变，气体的总物质的量始终不变，所以气体的总物质的量不能作为判断化学平衡状态的依据，故D错误；
故选B．