时间:2017-08-08 05:56:29
1、选择题 下列叙述中正确的是
[? ]
A．P4和NO2都是共价化合物
B．CCl4和NH3都是以极性键结合的极性分子
C．在CaO和SiO2晶体中，都不存在单个小分子
D．甲烷的结构式为是
对称的平面结构，所以是非极性分子
参考答案：C
本题解析：
本题难度：简单
2、填空题 填写下列空白：
（1）写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号：______；
（2）周期表中最活泼的非金属元素位于第______族；
（3）所含元素种类是8种的周期是第______、______周期．
参考答案：（1）质子数为8的原子为氧原子，则含8个质子、10个中子的原子的质量数=8+10=18，化学符号为188O，
故答案为：188O；
（2）非金属强的元素在元素周期表中的右上方的位置，在每个周期中第ⅦA族元素的非金属性最强，在第ⅦA族中Cl元素的非金属性最强，故答案为：ⅦA；
（3）短周期包括一、二、三周期，第一周期有2种元素，第二、三周期都含有8种元素，故答案为：二；三．
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 下列化合物中既有离子键又有共价键的是（ ）
A．KBr
B．NH4Cl
C．HF
D．O3
参考答案：B
本题解析：
本题难度：简单
4、填空题 短周期元素ABCD原子序数依次增大．A元素原子核内无中子；B元素原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍；C元素是地壳含量最多的元素；D在短周期元素中金属性最强．请回答：
（1）B在元素周期表中的位置是______．
（2）A与C可形成10电子分子，其化合物类型为______（填“离子”或“共价”）化合物．
（3）A与C还可以形成一种18电子分子，向其溶液中加入少量二氧化锰粉末，反应的化学方程式为______．
（4）D与C按原子个数比为1：1组成的化合物与BC2反应的化学方程式为______．
参考答案：短周期元素A、B、C、D原子序数依次增大．A元素原子核内无中子，则A为H元素；B元素原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，B原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，则B为碳元素；C元素是地壳含量最多的元素，则C为O元素；D在短周期元素中金属性最强，则D为Na，
（1）B为C元素，原子核外有2个电子层，最外层电子数为4，则位于周期表第二周期ⅣA族，
故答案为：第二周期ⅣA族；
（2）H与O可形成10电子分子为H2O，属于共价化合物，
故答案为：共价；
（3）H与O还可以形成一种18电子分子为H2O2，向其溶液中加入少量二氧化锰粉末，H2O2分解生成H2O、O2，反应的化学方程式为：2H2O2MnO2. 2H2O+O2↑，
故答案为：2H2O2MnO2. 2H2O+O2↑；
（4）Na与O按原子个数比为1：1组成的化合物为Na2O2，与CO2反应生成碳酸钠与氧气，化学反应方程式为：2Na2O2+2CO2═2Na2CO2+O2，
故答案为：2Na2O2+2CO2═2Na2CO2+O2．
本题解析：
本题难度：简单
5、选择题 某种元素R的核外电子数等于核内中子数，取该元素5.6g跟氧气充分反应，可得到12g化合物RO2，则该种元素R在周期表中的位置是（ ）
A．第二周期第ⅣA族
B．第三周期第ⅣA族
C．第三周期第ⅥA族
D．第二周期第ⅥA族
参考答案：该元素5.6g跟氧气充分反应，可得到12g化合物RO2，
由质量守恒定律可知，n（O2）=12g-5.6g=6.4g，则n（O2）=6.4g32g/mol=0.2mol，
反应的方程式应为R+O2=RO2，
则n（R）=0.2mol，M（R）=5.6g0.2mol=28g/mol，
元素R的核外电子数等于核内中子数，
则R的质子数应为14，为Si元素，
位于周期表第三周期第ⅣA族．
故选B．
本题解析：
本题难度：简单