时间:2017-08-08 05:54:39
1、选择题 某原电池装置如右图所示，盐桥中装有用饱和氯化钾溶液浸泡过的琼脂。下列叙述正确的是?（?）
A．原电池工作一段时间后，FeCl2溶液中c(Cl-)会增大
B．此电池工作原理与硅太阳能电池工作原理相同
C．Fe为正极，石墨上发生的反应为：2H++2e-=H2↑
D．原电池装置中的盐桥完全可用金属导线代替
参考答案：A
本题解析：A 正确，铁做负极，阴离子向负极移动，盐桥中的Cl-移向负极，c(Cl-)会增大
B 错误，此电池为原电池，是把化学能转变为电能，硅太阳能电池是把太阳能转变为电能，工作原理不相同
C 错误。Fe为负极，不是正极。
D 错误，盐桥不可用金属导线代替，盐桥是提供离子的通路，金属是电子移动的通路。
本题难度：简单
2、选择题 下列叙述中正确的是（ ）
A．用铂电极电解NaOH溶液，一段时间后，溶液中溶质的质量分数不变
B．用电解法精炼粗铜时，粗铜作阴极
C．用惰性电极电解100mL饱和食盐水，生成112mL氢气（标况）时，氢氧根离子浓度约为0.05mol/L（假定溶液体积仍为100mL）
D．铜锌原电池工作时，正极从外电路得到电子
参考答案：A、用铂电极电解NaOH溶液时，阳极上氢氧根离子失电子生成氧气，阴极上氢离子得电子生成氢气，导致溶液中氢氧化钠的量不变，水的质量减少，所以一段时间后，溶液中溶质的质量分数增大，故A错误；
B、用电解法精炼粗铜时，粗铜作阳极，精铜作阴极，故B错误；
C、用惰性电极电解100mL饱和食盐水，生成112mL氢气（标况）时，阳极上生成112mL氯气，根据电池反应方程式计算生成的氢氧化钠的物质的量．
设生成氢氧化钠的物质的量为x．
2NaCl+2H2O?电解?.?Cl2↑+H2↑+2NaOH
? 22.4L? 2mol
? 0.112L? x
x=0.01mol，氢氧根离子浓度C=nV=0.01mol0.1L=0.1mol/L，故C错误；
D、铜锌原电池工作时，负极上锌失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，电子从负极沿外电路流向正极，所以正极从外电路得到电子，故D正确．
故选D．
本题解析：
本题难度：简单
3、选择题 下图为番茄电池，下列说法正确的是 
[? ]
A．一段时间后，锌片质量会变小
B．铜电极附近会出现蓝色
C．电子由铜通过导线流向锌
D．锌电极是该电池的正极
参考答案：A
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 LiFePO4电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车。电池反应为：
FePO4＋Li
LiFePO4，电池的正极材料是LiFePO4，负极材料是石墨，含Li+导电固体为电解质。下列有关LiFePO4电池说法正确的是
[? ]
A．可加入硫酸以提高电解质的导电性
B．放电时电池内部Li+向负极移动
C．充电过程中，电池正极材料的质量减少
D．放电时电池正极反应为：FePO4＋Li+＋e-===LiFePO4
参考答案：CD
本题解析：
本题难度：一般
5、填空题 锌锰干电池是普遍使用的化学电源，其中含有MnO2、NH4Cl、ZnCl2等糊状物。以锌筒为负极材料，石墨为正极材料。一节干电池电动势和内电阻分别为g=1.5V，r=0.25Ω，它对外供电时效率 =75%。干电池的工作原理是： Zn+2MnO2+2NH4+=Zn2++Mn2O3+2NH3↑+ H2O
(1)试写出干电池放电时的正、负极反应式。正极_____________；负极_____________。
(2)正极反应中，前后经历了下列两个反应：2NH4++2e-=2NH3↑+H2↑ 2MnO2+H2=Mn2O2+H2O 如果正极反应没有MnO2的参与，干电池将难以持续稳定工作。试说明理由：____________________________________。
(3)在通电10min内参加反应的MnO2质量约为多少？外电阻消耗的电能是多少？
______________________________
(4)许多国家对废旧电池进行回收，从保护环境和节约能源的角度解释为什么要回收废旧电池？__________________________
参考答案：(1)2MnO2+2NH4++2e-=Mn2O3+2NH3↑+ H2O；Zn-2e-=Zn2+
(2)正极反应中产生的H2附着于石墨上，增加电池内阻
(3)0.813g；1.01×103J
(4)可以回收到大量的金属材料和化工原料。废旧电池中对生态环境有害的物质在自然条件下极难被降解；废旧锌锰干电池含有高浓度的氯化铵溶液，埋在土壤中会使土壤酸化，种子脱水死亡。
本题解析：
本题难度：一般