时间:2017-08-08 05:54:39
1、选择题 右图装置中，所用电极均为惰性电极，通电一段时间后，b极附近溶液呈红色，下列说法中正确的是
A．X是正极，Y是负极
B．a是正极，b是负极
C．NaCl溶液的pH保持不变
D．NaCl溶液的pH减小
参考答案：A
本题解析：略
本题难度：简单
2、选择题 下列关于原电池的叙述正确的是 (? )
A．构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属
B．原电池是将化学能转化为电能的装置
C．在原电池中，电子流出的一极是负极，该电极被还原
D．原电池放电时，电流的方向是从负极到正极
参考答案：B
本题解析：构成原电池的正、负极可以用金属电极与非金属，如碳作电极，原电池中电子流出的一极发生氧化反应，电流的方向是从正极经外电路流向负极，与电子流动的方向是相反的。
本题难度：一般
3、填空题 (12分)铁在地壳中的含量约占 5 ％左右。铁矿石的种类很多，重要的有磁铁矿石
（主要成分是Fe3O4）、赤铁矿石（主要成分是 Fe2O3)等。
（1）红热的铁能跟水蒸气反应，一种产物与磁铁矿的主要成分相同，另一种产物是
可燃性气体，则其反应的化学方程式为 。 该可燃气体在酸性
条件下，可制成燃料电池，写出该气体发生的电极反应式 。
（2）在常温下，铁跟水不起反应。但在潮湿的空气中，铁很容易生锈（铁锈的主要成分是 Fe203）而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢材占世界钢铁年产量的四分之一。铁生锈的化学原理如下，请你用离子方程式和化学方程式补充完整。
① 原电池反应：
负极：2Fe－4e-=2Fe2+、正极： ；
② 氢氧化物的形成： Fe2 + + 2OH－=" Fe(OH)" 2↓ 。
③ 氢氧化物的分解： 2Fe(OH)3 =Fe2O3+3H2O。
（3）为了防止铁生锈，可在铁制品表面镀上一层铜（如图装置），a为 （填“正极”或“负极”），
铁制品表面发生的电极反应式 为 。
参考答案：（1）3Fe+4H2O
Fe3O4+4H2 ; H2—2e-=2H+
（2）①O2+4e-+2H2O=4OH- ，② 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。
（3）正极 ， Cu2++2e-="Cu" 。
本题解析：（1）红热的铁能跟水蒸气反应，一种产物与磁铁矿的主要成分相同，为Fe3O4，另一种产物是可燃性气体，为H2，所以化学方程式为：3Fe+4H2OFe3O4+4H2；酸性条件下，氢气通入燃料电池的负极，电极反应式为：H2—2e-=2H+
（2）①正极O2得电子生成OH?，电极方程式为：O2+4e-+2H2O=4OH-
②Fe(OH)2与O2、H2O反应生成Fe(OH)3，化学方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
（3）在铁制品上镀铜，铁制品为阴极，连接电源的负极，所以a为电源的正极；Cu2+在铁制品表面得电子生成Cu，电极方程式为：Cu2++2e-=Cu。
考点：本题考查原电池原理、电解原理、方程式的书写。
本题难度：困难
4、选择题 关于如图所示装置的叙述，正确的是（ ）
A．铜为负极，铜片上有气泡产生
B．铜片质量逐渐减少
C．电流从锌片经导线流向铜片
D．氢离子在铜片表面被还原
参考答案：由图可知，为Cu、Zn原电池，发生Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，
A．Cu为正极，表面有气泡产生，故A错误；
B．Cu的质量不变，故B错误；
C．Cu为正极，则电流从铜片经导线流向锌片，故C错误；
D．该反应生成氢气，是因氢离子在铜片表面被还原，故D正确；
故选D．
本题解析：
本题难度：一般
5、填空题 发展“碳一化学”，开发利用我国相对丰富的煤炭资源具有重要的战略意义和经济价值。下面是以焦炭为原料，经“碳一化学”途径制取乙二醇的过程：
（1）该过程中产生的的CO可继续与水蒸气发生可逆反应得到CO2和H2，此反应的平衡常数表达式K =____________。
（2）CH3OH(l)气化时吸收的热量为27 kJ/mol，CH3OH(g)的燃烧热为677 kJ/mol，请写出CH3OH(l)完全燃烧的热化学方程式_________________。
（3） “催化还原”反应制乙二醇原理如下：
CH3OOC-COOCH3(g)+4H2(g) 
?HOCH2-CH2OH(g)+2CH3OH(g)?△H =" -34" kJ/mol
为探究实际生产的最佳条件，某科研小组进行了多方面研究。下图表示乙二醇达到平衡时的产率随原料投料比[n(氢气)/n(草酸二甲酯)]和压强的变化关系，其中三条曲线分别表示体系压强为1.5 MPa、2.5 MPa、3.5 MPa的情况，则曲线甲对应的压强是P(甲)=___________。
（4）草酸二甲酯水解产物草酸（H2C2O4）为二元中强酸
① 草酸氢钾溶液中存在如下平衡：
H2O
H++OH-、HC2O4-H++C2O42-和?。
② 向0.1 mol/L的草酸氢钾溶液里滴加NaOH溶液至中性，此时溶液里各粒子浓度关系正确的是?（填序号）。
a．c(K+) = c(HC2O4-) + c(H2C2O4) + c(C2O42-)
b．c(K+) + c(Na+) = c(HC2O4-) + c(C2O42-)
c．c(Na+) = c(H2C2O4) + c(C2O42-)
d．c(K+) > c(Na+)?
（5）以甲醇为原料，使用酸性电解质构成燃料电池，该燃料电池的负极反应式为?;若以甲烷代替该燃料电池中的甲醇，向外界提供相等电量，则每代替32 g甲醇，所需标准状况下的甲烷的体积为?L。
参考答案：（14分）
（1）K=
（2）CH3OH(l) +3/2O2(g) = CO2(g)+2H2O(l)?H =" -650" kJ /mol
（3）3.5 MPa
（4）①HC2O4-+H2O H2C2O4+OH-?② a d
（5）CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+? 16.8
本题解析：
（2）① CH3OH(l)= CH3OH(g)?H =" 27" kJ /mol
②CH3OH(g)+3/2 O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)?H =" -677" kJ /mol
①+② 得 CH3OH(l) +3/2O2(g) = CO2(g)+2H2O(l)?H =" -650" kJ /mol
（3）压强越大，速率越大，达平衡所需的时间越短，甲的时间最短，对应的压强最大，为3.5 MPa
（4）①HC2O4-既有电离又有水解。②a为物料守恒，正确；b为电荷守恒，错误，正确的为c（H+）+c(K+) + c(Na+) = c(HC2O4-) + 2c(C2O42-)+c（OH-）；c错误；向0.1 mol/L的草酸氢钾溶液里滴加NaOH溶液至中性，草酸氢钾溶液呈酸性，若草酸氢钾和NaOH溶液恰好反应，生成K2C2O4和Na2C2O4，它们水解呈碱性，要呈中性，应是草酸氢钾>NaOH，即c(K+) > c(Na+)，d正确，选a d 。
（5）总：CH3OH+3/2O2= CO2+2H2O?酸性电解质的正极反应式：3/2O2+6 H++6e-="3" H2O?
负极反应式=总-正极反应式?得：CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+
CH4 +2H2O -8e-= CO2+8 H+?，32 g甲醇相当于1mol ，有6 mol电子转移，提供相等电量，需3/4 mol CH4，V="nVm=3/4*22.4=" 16.8(L)
本题难度：困难