时间:2017-08-08 05:53:55
1、选择题 现有A、B、C三种化合物，各取40g相混合，完全反应后，得B18g，C49g，还有D生成。已知D的式量为106。现将22gA和11gB反应，能生成D
A．1mol B．0.5mol C．0.25mol D．0.275mol
参考答案：C
本题解析：根据题意可得A反应消耗40g；B消耗22g；C产生9g,根据质量守恒定律可得D的质量是：40+22-9=53g；由于D的式量为106，所以产生的D的物质的量是0.5mol；A、B反应的质量比是40:22，若将22gA和11gB反应，则A过量，由于B的质量是前边的一半，生成D的物质的量是0.5mol÷2=0.25mol。因此选项是C。
考点：考查质量守恒定律在化学计算中的应用的知识。
本题难度：一般
2、选择题 有关阿伏加德罗常数叙述错误的是(? )
A．1mol任何物质都含有6.02×1023个分子
B．5.6g Fe形成Fe3+时失去0.3NA个电子
C．12g 12C含有NA个碳原子
D．16g O2含有NA个氧原子
参考答案：A
本题解析：物质并不都是由分子构成的，A错误；1molFe形成Fe3+时失去3mol电子，B正确；12g 12C含有的原子数为阿佛加德罗常数，C正确；16gO2物质的量为0.5mol，O原子物质的量为1mol，D正确。NA
点评：构成物质的微粒有分子、原子、离子等。
本题难度：一般
3、填空题 （8分）（1）臭氧层是地球生命的保护神，其中的臭氧O3和O2是氧元素的两种单质，在同温同压下，相等质量的氧气和臭氧，它们的物质的量之比为________，分子个数比为________，原子个数比为________。
（2）在一密闭容器中充入a mol NO和b mol O2，可发生如下反应：2NO＋O2===2NO2，充分反应后容器中氮原子和氧原子的个数之比为_________________。
参考答案：（1）3:2 3:2 1:1 （2）a：（a+2b）
本题解析：（1）设氧气和臭氧的质量均为m，则氧气的物质的量为m/32mol，分子数为mNA /32，原子个数为2×mNA /32= mNA /16;臭氧的物质的量为m/48，分子个数为mNA/48，原子个数为3×m/48= mNA /16，所以可得它们的物质的量之比为3:2，分子个数之比为 3:2，原子个数之比为1:1；（2）根据质量守恒，反应前后原子个数和种类不会发生变化，故反应后氮原子和氧原子不变，开始充入了a mol NO，含氮原子a mol，氧原子a mol，充入b mol O2，含氧原子2b mol，因此反应后含有氮原子为a mol，氧原子为（a+2b） mol，所以它们的个数之比为a：（a+2b）。
考点：考查物质的量的有关计算。
本题难度：一般
4、选择题 设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NA
B．100 mL 2.0 mol/L的盐酸与醋酸溶液中氢离子均为0.2NA
C．标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2 NA
D．20 g重水(D2O)中含有的电子数为10NA
参考答案：D
本题解析：
A错，因为Fe和盐酸反应氧化产物是Fe2+,5.6 g铁失去电子数为0.2NAB错，因为醋酸是弱酸不完全电离，氢离子小于0.2NAC错，氦气是单原子分子，所含原子数均为NA
本题难度：一般
5、选择题 向100mL的FeBr2溶液中，通入标准状况下Cl2 5.04L，Cl2全部被还原，测得溶液中c(Br-)=c(Cl-)，则原FeBr2溶液的物质的量浓度是
A．0.75mol/L
B．1.5mol/L
C．2mol/L
D．3mol/L
参考答案：D
本题解析：n(Cl2)= 5.04L÷22.4L/mol=0.225mol,微粒的还原性：n(Fe2+)>n(Br-),所以当向溶液中通入氯气时，首先发生反应：2Fe2++ Cl2=2Fe3＋+2Cl－；然后发生反应：Cl2＋2Br－=2Cl－＋Br2。n(Cl-)=0.225mol×2=0.45mol由于溶液中c(Br-)=c(Cl-)，假设FeBr2的物质的量是x，则根据电子守恒可得：x+(2x-0.45)=0.225mol×2；解得x=0.3mol；所以原FeBr2溶液的物质的量浓度c(FeBr2)=0.3mol÷0.1L=3mol/L,因此选项是D。
考点：考查化学反应的先后顺序及物质的量浓度的计算的知识。
本题难度：一般