时间:2017-08-08 05:53:33
1、选择题 在T ℃时，将a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为ρ g/cm3,溶质的质量分数为w,其中含
的物质的量为b mol。下列叙述中正确的是（?）
A．溶质的质量分数为w=
×100%
B．溶质的物质的量浓度c=
mol/L
C．溶液中c（OH-）=
mol/L
D．上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液溶质的质量分数大于0.5w
参考答案：B
本题解析：根据题中给的已知量及各小题的要求，利用待求量的最基本计算关系代入求解即可。A不正确，w应为
×100%；根据公式c=
进行计算知B正确；由溶液中的电荷守恒可知C不正确；因为氨水的密度小于水的密度，故上述溶液再加V mL水后，所得溶液溶质的质量分数小于0.5w，D不正确。
本题难度：一般
2、实验题 实验室要配制200 mL、2 mol?L－1的NaOH溶液，试回答下列问题：
(1)经计算，需用NaOH质量为___________g。
(2)配制过程中,下列仪器不会用到的是_____________，尚缺少的玻璃仪器是______________。
A．托盘天平? B．250mL容量瓶? C．量筒? D．胶头滴管? E．玻璃棒
(3) 实验过程中两次用到玻璃棒，其作用分别是：_____________________、_____________。
(4)（2分）下列操作的正确顺序是（用字母表示）? B→ → → → →? →G 。
A．冷却? B．称量? C．洗涤? D．定容? E．溶解? F．转移? G．摇匀
(5)下列操作对所得溶液浓度有何影响, 在横线上填写“偏高”“偏低”或“无影响”。
①定容时俯视容量瓶刻度线：?。
②称量时砝码放在左盘，且移动了游码：?；
③转移时不慎将溶液倒在瓶外；?；
④所用容量瓶中，内壁残留有少量蒸馏水；?；
参考答案：（1）16?（2）C?（3）加速溶解；引流?（4）EAFCD?
(5) ①偏高?②偏低?③偏低?④无影响
本题解析：考查一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析等。
（1）200 mL、2 mol?L－1的NaOH溶液中，氢氧化钠的质量是0.2L×2mol/L×40g/mol＝16g。
（2）固体需要称量，不需要量筒，答案选C。
（3）溶解固体时通过玻璃棒的搅拌加速溶解；转移液体时，需要玻璃棒引流。
（4）根据配制原理可知，正确的操作顺序是EAFCD。
（5）根据c＝n/V可知，定容时俯视容量瓶刻度线，则容量瓶中液体体积偏小，浓度偏高；称量时砝码放在左盘，且移动了游码，则固体的质量减少，浓度偏低；转移时不慎将溶液倒在瓶外，则溶质减少，浓度偏低；所用容量瓶中，内壁残留有少量蒸馏水，不会影响实验结果。
本题难度：一般
3、填空题 用密度为1.84g/cm3，质量分数为98%的浓硫酸配制100mL 1.00mol/L 的稀硫酸。
（1）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是____________
A．使用容量瓶前检验是否漏水
B．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤
C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1~2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。
D．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线1~2cm处， 用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。
E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀。
(2) 经计算，上述浓硫酸的浓度为_______ mol/L。配制100mL1.00mol/L的稀硫酸，应用量筒量取浓硫酸的体积为_______mL（保留一位小数），量取时应选用_______ （填序号①10mL、②50mL 、③100mL）规格的量筒。
（3）请将下列步骤补充完整：
a. 量取所需浓硫酸在烧杯中加适量蒸馏水溶解，待溶液冷却到室温后将其沿玻璃棒移入 mL的容量瓶中，并将洗涤液移入容量瓶中。
b. 向容量瓶内加水，直到液面接近刻度线 cm时，改用 小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切。
c. 将容量瓶盖好瓶盖，摇匀。
⑷配制过程中如果出现下列情况，会使溶液物质的量浓度如何变化？（填“偏高”、“偏低”或“不变”）
转移时未洗涤烧杯，则结果 ；
所用容量瓶未干燥，则结果 ；
定容时俯视，则结果 。
参考答案：（1）BCD ； （2） 18.4 ，5.4 ， ① ；（3）100 ， 1~2 ，胶头滴管 ；（4）偏低，不变，偏高
本题解析：（1）A容量瓶在使用前要检查是否漏液。正确。B容量瓶用水洗净后，不能用待配溶液洗涤，否则使所配溶液浓度偏大。错误。C．固体溶质应该在烧杯中溶解。错误。D．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后要在烧杯中稀释，用玻璃棒引流转移到容量瓶中，并用蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2-3次，洗涤液也要转移的容量瓶中。再缓慢加水至刻度线1~2cm处， 用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。错误。E溶液有均一性、稳定性。符合溶液摇匀的方法。正确。所以在容量瓶的使用方法中，操作不正确的是BCD。（2）利用物质的量浓度与溶质质量分数的换算式C=（密度×1000×质量分数）÷摩尔质量，先求浓硫酸的物质的量浓度。C=(1.84×1000×98%)÷98=18.4(mol/L)溶液在稀释前后溶质的物质的量不变。利用稀释公式C1V1=C2V2可计算出需要的浓硫酸的体积是5.4 ml。用量筒量取液体时所用量筒的规格与体积越接近，误差越小。应该用①10mL的量筒。（3）a一般情况下，配制多少体积一定浓度的溶液，就选用多大规格的容量瓶。若没有那个规格的就选择一个量程最接近的容量瓶。应该用100ml的容量瓶。b向容量瓶内加水，直到液面接近刻度线1—2cm时改用胶头滴管小心滴加水，至溶液凹液面与刻度线相切。然后摇匀。（4）配制过程中如果转移时未洗涤烧杯，则溶质的物质的量减少，所配溶液浓度偏低；若所用容量瓶未干燥，溶质没有减少，后来就加水少一些，只要凹液面与刻度线相切即可。对浓度无影响；若定容时俯视，则溶液的体积低于刻度线，所配溶液浓度偏高。
考点：物质的量浓度的溶液的配制方法及误差分析
本题难度：一般
4、选择题 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是
A．常温常压下，100g8.5%的H2O2水溶液中含氧原子总数为NA
B．标准状况下，NA个H2O分子所占的休积为22.4L
C．标准状况下，2.24L乙烯分子中σ键为0.1NA
D．常温常压下，4.8g臭氧与4.8g氧气所含的氧原子数均为0.3NA
参考答案：D
本题解析：A、除了H2O2含有氧原子外，溶剂水中也有氧原子，错误；B、标准状况下，H2O不是气体，错误；C、乙烯分子中σ键为5个，标准状况下，2.24L乙烯分子中σ键为0.5 NA，错误；D、氧原子的摩尔质量为16g/mol，所以4.8g臭氧与4.8g氧气所含的氧原子数均为0.3 NA，正确。
本题难度：一般
5、填空题 根据下面物质间转化的框图，回答有关问题；
`
(1)由反应①产生的A、B混合物的工业名称是________。
(2)写出框图中D、E的化学式：D________；E________。
(3)如果2 mol Na2O2与足量水蒸气反应，可得标准状况下气体的体积是________L，同时反应中转移电子总数是____________。(NA表示阿伏加德罗常数)
(4)如果A、B混合气体7.8 g，在与G充分反应后，通过足量Na2O2层，可使Na2O2增重________g。
参考答案：(1)水煤气
(2)CO2 NaOH
(3)22.4 2NA
(4)7.8
本题解析：(1)由碳与水蒸气反应的产物成分可知，此混合物的工业名称为水煤气。
(2)由图中信息及E＋D―→F可推知，A为氢气，B为CO，故E为NaOH，D为CO2。(3)由化学方程式：2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑可知，若2 mol Na2O2参加反应，则生成1 mol氧气，在标准状况下体积为22.4 L；同时有2 mol电子发生转移。(4)由2H2＋O2=2H2O及2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑可推知：过氧化钠增加的质量为氢气的质量；由2CO＋O2=2CO2及2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2可推知：过氧化钠增加的质量为CO的质量，故二者不管比例如何，它们通过Na2O2充分反应后，过氧化钠增加的质量即是氢气和一氧化碳的质量，为7.8 g。
本题难度：一般