1、选择题  下表列出短周期8种元素的部分性质，有关叙述不正确的是 (? )

原子	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧
原子半径 (10－10m)	0.74	1.52	1.60	1.10	0.99	0.75	1.86	0.82
最高价/ 最低价	－2	＋1	＋2	＋5 －3	＋7 －1	＋5 －3	＋1	＋3

?
A.②号元素原子半径小于⑦号元素的原子半径
B．④号元素原子序数大于⑥号元素的原子序数
C．②号元素和③号元素处在同一周期
D．⑤号元素最高价氧化物对应的水化物的酸性比其他7种元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性都强

参考答案：C

本题解析：②号与⑦号元素都是碱金属元素，②在⑦上边，②号元素的原子半径小，A正确；④号与⑥号元素都是第ⅤA族元素，⑥在④上边，⑥号元素原子序数小，B正确；②号与③号元素若在同一周期，则②号元素原子半径应该大于③号元素原子半径，C错；⑤号元素最高价氧化物对应的水化物是HClO4。

本题难度：一般

2、填空题  （9分）、（1）下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价

元素代号	L	M	Q	R	T
原子半径/nm	0.160	0.143	0.112	0.104	0.066
主要化合价	+2	+3[	+2	+6、-2	-2

①L元素的名称是______，R元素的名称是______。
②能与T元素组成的化合物具有两性的是________________（写化学式）。?
（2）某种融雪剂主要成分为XY2，X、Y均为周期表中前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1molXY2含有54mol电子。
①该融雪剂主要成分的化学式为__________；X与氢元素形成的化合物的电子式为____________________。
②元素D、E原子的最外层电子数是相应原子电子层数的2倍，D与Y相邻，D元素是______，E元素是______。

参考答案：（1）①镁；硫（2分）?②BeO、Al2O3（2分）
（2）①CaCl2（1分）；[H：]-Ca2+[：H]-（2分）②S（或硫）；C（或碳）（2分）

本题解析：（1）根据元素的主要化合价和原子半径可知，L是Mg，M是Al，Q是Be，R是S，T是O。铍和铝处于对角线上，所以性质是相似的。
（2）1molXY2含有54mol电子，且阳离子和阴离子的电子层结构相同，所以离子的所带电子是18，即X是Ca，Y是Cl。钙是活泼的金属，和氢可以形成离子化合物氢化钙，电子式为[H：]-Ca2+[：H]-。最外层电子数是相应原子电子层数的2倍，则可以是C或S。又因为D与Y相邻，是由D是S，E是C。

本题难度：一般

3、选择题  硒(Se)是人体必需的微量元素，它的一种同位素是600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/wye1uefueqp.png\" style=\"vertical-align:middle;\">Se。下列有关该同位素的说法正确的是（?）
A．质子数为80
B．电子数为114
C．中子数为46
D．质量数为34

参考答案：C

本题解析：考查原子的组成及表示方法。在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数。因为质子数和中子数之和是质量数，所以中子数是80－34＝46。又因为电子数等于质子数，所以选项C是正确的，答案选C。

本题难度：简单

4、填空题  (6分)A、B、C都是短周期元素，原子序数的相对大小为A＜B＜C，A、B同主族，B、C可形成共价化合物BC4，试回答：
（1）写出BC4的电子式?。
（2）这三种元素对应氢化物的稳定性由强 到弱的顺序是?。（用氢化物的化学式表示）
（3）BC4不稳定，遇水易生成B的含氧酸及C的氢化物，近代海战中常采用喷BC4和液氨的方法形成烟幕，有关化学反应的方程式为?。

参考答案：(1) SiCl4
（2）HCl＞CH4＞SiH4（3）SiCl4＋4H2O====4HCl＋HH4SIO4，? NH3+HCl=NH4Cl

本题解析：【分析预测及备考建议】由周期表中“位—构—性”的关系进行推断是高考常考题型，复习中要牢记周期表中的三角关系，并在练习中进行迁移运用，可提高这类题的解决能力。
【答题技巧】由BC4化学式可知其中B元素显+4价，C显-1价，且A、B同族B原子序数大于A，所以可知B为Si，A为C，则C为Cl。（1）SiCl4是一个共价化合物，形成的是共用电子对。（2）据同周期、同主族元素非金属性的变化规律可知，非金属性Cl＞C＞Si，所以可得稳定性HCl＞CH4＞SiH4?。由于该物质水解时生成HCl气体，形成白雾，同时喷入NH3时会与HCl反应而生成NH4Cl，从而形成白烟。这样可以形成一道烟幕，起到伪装作用。

本题难度：一般

5、选择题  已知质量数为A的某阳离子Rn+，核外有X个电子，则核内中子数为
A．A-x
B．A-x-n
C．A-x+n
D．A+x-n

参考答案：B

本题解析：中子数+质子数=质量数，所以中子数=质量数—质子数。而现在质量数给我们了是A, 质子数是计算出来就可以，原子质子数=电子数，该阳离子核外有X个电子，也就是R原子失去n个电子之后剩下了x个电子，所以R原子核外有X+n个电子，
所以中子数=A--(X+n)个中子

本题难度：一般