时间:2017-08-08 05:52:28
1、填空题 用14.2g无水硫酸钠配制成500mL溶液，其物质的量浓度为?mol/L．
（1）若从中取出50mL，其物质的量浓度为?mol/L；含溶质质量?g．
（2）若将这50mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液中Na+的物质的量浓度为?mol/L，SO42-的物质的量浓度为?mol/L．
2、选择题 将5 mol· L-1 HCl溶液和1mol·L-1 HCl溶液混合，配制2mol· L-1HCl溶液，请问需要5 mol·L-1 HCl溶液和1mol·L-1 HCl溶液的体积之比是：（设混合后溶液的体积等于混合前两种溶液体积之和）?（ 
?）
A．1：3
B．3 ：1
C．1：4
D．4：1
3、计算题 （本题共14分）氨在工业生产中有广泛的用途。
54．某工厂平均每天产生约600 m3废氨水（该氨水浓度为153 mg/L，密度为1 g/cm3），该废氨水中氨的物质的量浓度为_____________。
55．若含0．800 mol NH3的某氨水溶液质量为54．0 g，向该溶液通入二氧化碳至反应完全，析出晶体后过滤，得到滤液31．2g，则NH4HCO3的产率为_______%。（保留1位小数）
56．NH3常用于制备NO。4NH3+5O2 →4NO+6H2O;（不考虑NO与氧气的反应），设空气中氧气的体积分数为0．20，氮气体积分数为0．80。为使NH3恰好完全氧化为NO，氨—空气混合物中氨的体积分数为________。
57．硫酸工业的尾气可以使用氨水进行吸收，既防止了有害物质的排放，也同时得到副产品氮肥。已知吸收尾气后的氨水全部转化为铵盐。取两份相同体积的铵盐溶液，一份中加入足量硫酸，产生0．09mol SO2（假设气体已全部逸出，下同）；另一份中加入足量Ba(OH)2，产生0．16mol NH3，同时得到21．86g沉淀。通过计算，求铵盐溶液中各溶质成分与物质的量浓度之比。
4、选择题 6.4g铜与过量的硝酸（8mol/L 60mL）充分反应后，硝酸的还原产物有NO、NO2，反应后溶液中所含H+为n mol，NO、NO2混合气体的物质的量为?
A．0.28mol
B．(0.28-n)mol
C．(n+0.2)mol
D．(0.48-n) mol
5、填空题 0.5molH2O的质量为_______________，其中含有_______________个水分子，__________________个电子。