1、选择题  氧-18（

高中化学必备知识点《阿伏伽德罗常数》考点预测（2017年强化版）

时间:2017-08-08 05:52:06

参考答案：A、18g的18O2物质的量=18g36g/mol=0.5mol，故A错误；
B、气体的温度和压强不知，0.1mol18O2的体积不一定是2.24L，故B错误；
C、18O2气体的摩尔质量是36g/mol，故C错误；
D、重氧水分子式为2D2160，1mol重氧水所含中子数=0.1mol×（2+8）=1mol，所含中子数约是6.02×1023个，故D正确；
故选D．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是                                           （   ）
A．标准状况下，11.2的甘油所含的分子数为0.5NA
B．28g乙烯所含共用电子对数目为4NA
C．1.6g甲烷所含电子数为0.5NA
D．14g丙烯所含原子数为3NA

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：一般

3、选择题  x?mol?CO2中含?y?个氧原子，则阿伏加德罗常数可表示为（mol-1）
A.
B.
C.
D.

参考答案：D

本题解析：分析：根据阿伏伽德罗常数的规定和意义，结合微粒数与物质的量的关系来分析计算；
解答：用NA表示阿伏加德罗常数，根据题意x?mol?CO2分子数为xNA，所以氧原子数为2xNA=y，则NA=600)makesmallpic(this,600,1800);\' class=\"latex\" alt=\"数学公式\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060702/yuwfhektayd.png\">mol-1；
故选D．
点评：本题考查了物质的量与微粒数目、阿伏伽德罗常数间的计算关系．

本题难度：一般

4、选择题  设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是（　　）
A．在标准状况下，V升SO3含氧原子个数是3VNA/22.4
B．常温常压下，1mol重水所含电子总数为10NA
C．金刚石中，碳原子数与碳碳共价键数之比为1：2
D．常温常压下，NA个甲烷分子体积大于22.4L

参考答案：A、标准状况下SO3为固体，则无法利用体积来计算其物质的量，故A错误；
B、1molD2O所含电子总数为1mol×（1×2+8）=10mol，即为10NA，故B正确；
C、因1个碳原子形成4个共价键，碳原子对共价键的贡献为12，则碳原子数与碳碳共价键数之比为1：1×4×12=1：2，故C正确；
D、NA个甲烷分子的物质的量为1mol，常温下的温度（25℃）大于标准状况下的温度（0℃），由PV=nRT，一定条件下物质的量相同的气体，温度高则体积大，即常温常压下，NA个甲烷分子体积大于22.4L，故D正确；
故选A．

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  NA代表阿伏加德罗常数．下列说法中，不正确的是（　　）
A．标准状况下，NO和O2各11.2L混合，所得混合气体的分子总数为0.75NA
B．2.24L（标准状况）Cl2与足量Ca（OH）2在常温下反应，转移的电子数为0.1NA
C．1molC30H62分子中含有共价键的数目为91NA
D．常温常压下，46gNO2和N2O4混合气体中含有的原子数为3NA

参考答案：A、标准状况下，NO和O2各11.2L物质的量分别为0.5mol，混合后反应生成二氧化氮气体，二氧化氮气体又部分会聚合成四氧化二氮形成平衡体系，所以气体总物质的量为剩余氧气分子0.25mol，0.5mol二氧化氮分子和四氧化二氮建立的平衡体系中分子总数小于0.75mol，故A错误；
B、2.24L（标准状况）Cl2物质的量为0.1mol，与氢氧化钙反应是自身氧化还原反应，1molCl2反应电子转移为1mol，所以0.1mol氯气反应转移的电子数为0.1NA；故B正确；
C、通式判断C30H62为饱和烷烃，1molC30H62分子中含有共价键物质的量=62+30-1=91mol，即化学键的数目为91NA．故C正确；
D、46gNO2和N2O4混合气体中，含有的原子数物质的量可以依据NO2和N2O4的分子最简比相同为NO2，所以46g混合物中的原子数=46g46g/mol×3=3mol，即含有的原子数为3NA，故D正确；
故选A．

本题解析：

本题难度：简单