时间:2017-08-08 05:46:17
1、选择题 用NA?表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．密闭容器中，0.1 molN2和0.3mol H2在催化剂作用下充分反应生成NH3分子数为0.2NA
B．1 mol过氧化钠投入足量水中，反应后转移的电子数目为NA
C．在0.1 mol·L-1的碳酸钾溶液中，阴离子数目大于0.1NA
D．4.6g有机物C2H6O的分子结构中含有的C-H键数目一定为0.5 NA
参考答案：B
本题解析：氮气与氢气的反应是可逆反应，所以不可能生成0.2NA个NH3，A错；
过氧化钠中氧的化合价由-1价降到-2价和升到0价，故1mol过氧化钠与水反应转移电子数为NA；B正确。
溶液的体积不知，故C错；
一个C2H6O中C-H键数目为6，故D中答案应为0.6NA。D错。
本题难度：一般
2、选择题 同温同压下，某氢气和二氧化碳的混合气体的密度与氧气相同，则该混合气体中氢气和二氧化碳的体积比为（ ）
A．2：5
B．5：2
C．1：5
D．5：1
参考答案：混合气体的密度与氧气相同，则混合气体的平均摩尔质量为32g/mol，
设混合气体中含有xmol氢气，ymol二氧化碳，则2x+44yx+y=32，
x：y=2：5，
故选A．
本题解析：
本题难度：简单
3、选择题 NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A．常温下，9g H2O中含NA个O
参考答案：
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 在Na2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，如果［SO42-］=0.3mol?L－1，当加入等体积的0.2 mol/L的NaOH溶液时，生成沉淀恰好完全溶解，则原混合溶液中Na+物质的量浓度是：
A．0.5 mol/L
B．0.3 mol/L
C．0.45 mol/L
D．0.225 mol/L
参考答案：C
本题解析：由题意知反应的方程式为Al2(SO4)3＋8NaOH=2NaAlO2＋3Na2SO4＋4H2O，因此硫酸铝的浓度为
，即；硫酸铝中c(SO32－)＝0.075mol·L－1。所以硫酸钠的浓度是0.3mol/L－0.075mol/L＝0.225mol/L，所以钠离子浓度0.225mol/L×2＝0.45mol/L。因此答案选C。
本题难度：简单
5、选择题 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．在标准状况下22.4L H2中含有氢分子的个数为2NA
B．24g Mg变为Mg2+时失去的电子数为2NA
C．32g O2中含有氧原子的个数为2NA
D．1L 1mol/L NaCl溶液中含有钠离子的个数为NA
参考答案：A
本题解析：A错，在标准状况下22.4L H2中含有氢分子的个数为NA；其他选项正确；
本题难度：一般