时间:2017-08-08 05:41:54
1、选择题 由一个氧原子，一个氮原子，7个氢原子和若干个碳原子组成的有机物，其碳原子的个数至少为
A.2
B.3
C.4
D.5
参考答案：A
本题解析：根据已知的原子团可知，该化合物可以是H2NCH2CH2OH，所以答案是A。
本题难度：简单
2、选择题 X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的5种短周期主族元素，X、Z同主族，Y、Q同主族，X是周期表中所有元素原子半径最小的，Y是所有元素中非金属性最强的元素，W 元素所处周期的序数等于其族序数。下列说法不正确的是
A.离子半径：Q
C.Y与X、Y与Z形成的化合物化学键类型不同
D.Z、Q形成的化合物水溶液通入Y单质可置换出单质Q
参考答案：AD
本题解析：试题分析：X是周期表中所有元素原子半径最小的，则X应该是氢元素；Y是所有元素中非金属性最强的元素，则Y是氟元素。W 元素所处周期的序数等于其族序数，且W的原子序数大于F元素的，则W是Al。X、Z同主族，则Z是Na元素。Y、Q同主族，则Q是氯元素。A不正确，离子半径应该是Q＞Y＞Z＞W；氟的非金属性最强，单质氟极易和水反应生成氧气，所以选项D不正确，BC正确，答案选AD。
考点：考查元素周期表的结构和元素周期律的应用
点评：该题以“周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。
本题难度：简单
3、填空题 下表是元素周期表的一部分，请针对表中所列标号为①～⑩的元素回答下列问题．
族 周期 | IA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 二 ① ② ③ ④ 三 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ |
参考答案：由元素在周期表中的位置可知，①为C，②为N，③为O，④为F，⑤为Na，⑥为Mg，⑦为Al，⑧为S，⑨为Cl，
⑩为Ar，
（1）以上元素中第二周期中F的非金属性最强，在第ⅦA中F的非金属性最强，则F的非金属性最强，碳元素形成的有机物种类最多，故答案为：F；C；
（2）同周期，从左向右原子半径在减小，则Cl的原子半径在第三周期最小，以上元素中Na的金属性最强，则最高价氧化物对应水化物NaOH的碱性最强，Al元素的最高价氧化物对应水化物Al（OH）3的具有两性，
故答案为：Cl；NaOH；Al（OH）3；
（3）同周期，从左向右金属性在减弱，则Na、Mg、Al单质的活泼性为Na＞Mg＞Al，可利用单质分别与水（或酸）反应的剧烈程度来验证，
故答案为：Na；Mg；Al；单质与水或酸反应的剧烈程度．
本题解析：
本题难度：简单
4、选择题 以下各组表示卤素及其化合物的性质变化规律中，错误的是（ ）
A．氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2
B．还原性：Fˉ＞Clˉ＞Brˉ＞Iˉ
C．稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI
D．酸性：HF＞HCl＞HBr＞HI
参考答案：A、同一主族元素，自上而下，元素的非金属性逐渐减弱，其单质的氧化性减弱，故A正确；
B、同一主族元素，自上而下，元素的非金属性逐渐减弱，其阴离子的还原性逐渐增强，故B错；
C、同一主族元素，自上而下，元素的非金属性逐渐减弱，其气态氢化物的稳定性逐渐减弱，故C正确；
D、同一主族元素，自上而下，元素的非金属性逐渐减弱，其气态氢化物的稳定性逐渐减弱，所以HF、HCl、HBr、HI在水中电离的能力依次增强，酸性增强，故D错；
故选：BD．
本题解析：
本题难度：简单
5、填空题 A、B、C、D都是短周期主族元素，且原子半径D>C>A>B。已知：A、B同周期，C、D同周期，A、C处于同主族；C原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和；C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的4倍。试回答：
（1）写出元素符号：B___________， D___________。
（2）写出A元素的最高价氧化物的结构式____________。
（3）C的固态氧化物属于___________晶体。
（4）写出A、B、D组成的化合物与B、C组成的化合物相互反应的化学方程式：____________________。
参考答案：（1）O；Na?
（2）O=C=O
（3）原子
（4）Na2CO3+SiO2==CO2↑+Na2SiO3
本题解析：
本题难度：一般