时间:2017-08-08 05:41:10
1、实验题 实验室要配制100mL 0．2mol·L-1的NaCl溶液，试回答下列各题：
（1）下列仪器中，肯定不会用到的是________________
A．锥形瓶 B．200mL容量瓶 C．量筒 D．胶头滴管 E．100mL容量瓶 F．天平
（2）若要实施配制，除上述仪器外，还缺少的仪器或用品是_____________________。
（3）容量瓶上除有刻度线外还应标有_______________，在使用前必须检查容量瓶是否完好（是否漏水）。
（4）配制完毕后，教师指出有四位同学各进行了下列某一项错误操作，你认为这四项错误操作会导致所得溶液浓度偏高的是_____________
A．定容时仰视容量瓶刻度线
B．定容时俯视容量瓶刻度线
C．将溶解冷却后的溶液直接转入容量瓶后再转入定容操作
D．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处
参考答案：（1）AB
（2）烧杯、玻璃棒
（3）规格（或容量）、温度
（4）B
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 用5mol/L的氯化钠配制0.1mol/L的氯化钠溶液500mL，无需使用到的仪器是（ ）
A．量筒
B．托盘天平
C．500mL容量瓶
D．胶头滴管
参考答案：A
本题解析：
本题难度：一般
3、简答题 利用“化学计量在实验中的应用”的相关知识进行填空
（1）实验室需要0.5mol/L的硫酸溶液500mL，若用质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸来配制，则所需该浓硫酸的体积为
______mL（列出计算过程）．
（2）在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体8.96L，质量是16g．此混合物中CO和CO2的物质的量之比是______，混合气体的平均摩尔质量是______．
参考答案：（1）浓硫酸的物质的量浓度为1000×1.84×98%98mol/L=18.4mol/L，根据稀释定律，稀释前后溶质硫酸的物质的量不变，令需要浓硫酸的体积为V，则：
500mL×0.5mol/L=V×18.4mol/L
解得：V=13.6mL
故答案为：13.6；
（2）8.96LCO和CO2混合气体的物质的量为8.96L22.4L/mol=0.4mol，
令CO和CO2的物质的量分别为xmol、ymol，则：
本题解析：
本题难度：一般
4、简答题 Ⅰ．如图所示是分离混合物时常用的仪器，回答下列问题：
（1）写出仪器A、C、E的名称______
（2）分离以下混合物应该主要选用什么仪器？（填字母符号）
食用油和酒精：______?汽油和水：______
Ⅱ．实验室用固体烧碱配制200mL?0.5mol?L-1的NaOH溶液．
（1）需称量______?g?烧碱，应放在______中称量、溶解．
（2）完成此配制实验，除了量筒，烧杯，玻璃棒外还需要的常见的玻璃仪器有______
（3）请描述定容操作应采取的具体方法______．
参考答案：Ⅰ（1）图中A是蒸馏烧瓶、C是分液漏斗、E是冷凝管，故答案为：蒸馏烧瓶、分液漏斗、冷凝管；
（2）食用油和酒精，互溶，沸点相差较大，可以采取分馏的方法分离，需要用到的仪器为蒸馏烧瓶、冷凝管等，汽油和水为互不相溶的液体，可以利用分液方法分离，需要的仪器为分液漏斗，
故答案为：AE；C；
Ⅱ（1）没有200mL容量瓶，应选择250mL容量瓶，故需要氢氧化钠的质量为0.25L×0.5mol?L-1×40g/mol=5.0g，
氢氧化钠具有腐蚀性、易潮解，应放在烧杯内，迅速称量、溶解，
故答案为：5.0；烧杯；
（2）配制氢氧化钠溶液需要玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管等，
故答案为：250mL容量瓶、胶头滴管；
（3）定容操作为：向容量瓶内注入蒸馏水至刻度线1～2cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线正好水平相切，
故答案为：向容量瓶内注入蒸馏水至刻度线1～2cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线正好水平相切．
本题解析：
本题难度：一般
5、填空题 请按要求填空：
（1）用已准确称量的1.06gNa2CO3固体配制0.100mol·L-1Na2CO3溶液100mL，所需要的仪器为：_____。
（2）除去NaNO3固体中混有的少量KNO3，所进行的实验操作依次为：______、蒸发、结晶、______。
（3）除去KCl溶液中的SO42-离子，依次加入的溶液为(填溶质的化学式)：_______。
参考答案：（1）100mL容量瓶、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管
（2）溶解；过滤
（3）BaCl2[或Ba(OH)2]、K2CO3、HCl
本题解析：
本题难度：一般