时间:2017-08-08 05:40:49
1、选择题 下列说法符合事实的是（ ）
A．漂白粉是纯净物
B．碘化钾在水溶液中遇淀粉显蓝色
C．检验SO2中是否混有CO2，可采用的方法是通过澄清的石灰水
D．氨气的喷泉实验说明氨气极易溶于水
参考答案：A．漂白粉的主要成分为氯化钙和次氯酸钙，不是纯净物，故A错误；
B．淀粉遇碘变蓝色，不是碘化钾，故B错误；
C．二者都能与澄清石灰水反应生成沉淀，不能证明，应先除去二氧化硫，故C错误；
D．氨气极易溶于水，在喷泉实验中因溶于水导致圆底烧瓶中压强减小，从而形成喷泉，故D正确．
故选D．
本题解析：
本题难度：简单
2、选择题 能证明SO2具有漂白性的是
[? ]
A．酸性KMnO4溶液中通入SO2气体后，紫色消失
B．显红色的酚酞通入SO2后，红色消失
C．品红溶液中通入SO2后，红色消失
D．溴水中通入SO2后，橙色消失
参考答案：C
本题解析：
本题难度：简单
3、选择题 木炭分别与浓硫酸、浓硝酸共热，产生的气体同时分别由X、Y导管通入盛有足量的氯化钡溶液的洗气瓶中（如右图）．下列有关叙述正确的是（ ）
A．洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡
B．洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡
C．Z导管逸出的气体无二氧化碳
D．Z导管逸出的气体未见红棕色
参考答案：B
本题解析：
本题难度：简单
4、简答题 某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按图所示装置进行实验．
请回答下列问题：
（1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是______．
（2）实验过程中，装置B中产生的现象是______，这个现象说明SO2具有的性质是______．
（3）装置C中Na2S溶液在空气中不易保存，时间长了会变浑浊，原因是：（用离子方程式）______．
（4）装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象______．
（5）如果把分液漏斗中的中的浓H2SO4换作浓HNO3，对此实验是否有影响______（填“是”或“否”），请说明你的理由______．
（6）工业上用黄铜矿（CuFcS2）冶炼铜，副产品中也有SO2，冶炼铜的反应为：8CuFeS2+21O2
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参考答案：（1）该仪器是蒸馏烧瓶，故答案为：蒸馏烧瓶；
（2）酸性高锰酸钾有强氧化性，二氧化硫中硫元素是中间价态，有还原性，所以二氧化硫能被酸性高锰酸钾溶液氧化而褪色，同时说明二氧化硫有还原性，
故答案为：溶液颜色由紫色逐渐褪去；还原性；
（3）硫离子能被氧气氧化生成硫单质，离子反应方程式为：2S2-+O2+2H2O=2S↓+4OH-，故答案为：2S2-+O2+2H2O=2S↓+4OH-；
（4）二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色，但加热褪色后的品红溶液，溶液的颜色能复原，
故答案为：品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色；
（5）浓硫酸不能氧化亚硫酸钠，而浓硝酸能氧化亚硫酸钠生成硫酸钠，导致得不到二氧化硫，所以用浓硝酸对该实验有影响，
故答案为：是；浓硝酸可将亚硫酸钠氧化为硫酸钠，而得不到二氧化硫气体；
（6）反应8CuFeS2+21O2?高温?.?8Cu+4FeO+2Fe203+16SO2中铜元素、氧元素在得电子化合价降低，被还原；设转移电子数为x．
8CuFeS2+21O2?高温?.?8Cu+4FeO+2Fe203+16SO2 转移电子
?8mol? 100NA
? 0.8mol? x
x=10NA，故答案为：Cu、O；10NA．
本题解析：
本题难度：一般
5、填空题 我们生产和生活中的很多变化都与氧化还原反应有关。请运用氧化还原反应的知识回答下列问题：
（1）氯气与水反应生成的次氯酸具有杀菌作用，可用于自来水的消毒。在次氯酸中，氯原子容易得到电子，因此次氯酸表现强_________________。
（2）工业上制取漂白粉（用化学方程式表示）_________________________
（3）工业上由SO2制取SO3____________________________
（4）自然界中存在的元素大多以化合态存在，而我们在生产和生活中需要许多单质，如金属铁、单质硅、氧气等。如果要把某元素由化合态变成单质，则它___________________（填序号）
A.被氧化 B.被还原 C.有可能被氧化，也有可能被还原 D.由高价态变为零价
参考答案：（1）氧化性
（2）2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
（3）2SO2+O2
2SO3?
（4）C
本题解析：
本题难度：一般