1、填空题 甲醇（CH3OH）作为新型汽车动力燃料，以下是甲醇在工业上的制备和生活中的应用。
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600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"WIDTH: 449px; HEIGHT: 65px; VERTICAL-ALIGN: middle\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/1pb2qc4e4jm.png\">
请填空： ?
（1）在压强为0.1MPa条件下，反应室2（容积为VL）中a?mol?CO与2a?mol?H2在催化剂作用下反应生成甲醇：CO?(g)?+2H2(g)![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"WIDTH: 36px; HEIGHT: 17px; VERTICAL-ALIGN: middle\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/ce2fjhnez1o.png\">CH3OH?(g)，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示，则：
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600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"WIDTH: 181px; HEIGHT: 116px; VERTICAL-ALIGN: middle\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/ebs1ev31flk.png\">
①一定条件下的密闭容器中,该反应到达平衡,要提高CO的转化率可以采取的措施是_______?(填字母代号)
A．高温高压?B．加入催化剂?C．增加CO的浓度?D．增大氢气的浓度?E分离出甲醇
②在压强P1、100℃时，CH3OH(g)![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"WIDTH: 37px; HEIGHT: 13px; VERTICAL-ALIGN: middle\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/tlk1oegz3vc.png\">CO(g)?+?2H2(g)反应的平衡常数为________（用含a、V的代数式表示）
③将一定量的NO2与SO2置于绝热恒容密闭容器中发生NO2（g）+SO2（g）![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"WIDTH: 37px; HEIGHT: 13px; VERTICAL-ALIGN: middle\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/1hgh0dyn53u.png\">SO3（g）+NO（g）上述反应，正反应速率随时间变化的趋势如图所示。由图可知下列说法正确的是__________（填字母）。
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600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"WIDTH: 212px; HEIGHT: 165px; VERTICAL-ALIGN: middle\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/m0ayh0tqbjz.png\">
A．反应在c点达到平衡状态
B．反应物浓度：a点小于b点
C．反应物的总能量高于生成物的总能量
D．△t1=△t2时，SO2的消耗量：a～b段大于b～c段
（2）据报道，科学家在实验室已研制出在燃料电池的反应容器中，利用特殊电极材料以H2和O2为原料制取过氧化氢的新工艺。原理如图所示：请写出甲电极的电极反应式：________________________。
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600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"WIDTH: 265px; HEIGHT: 157px; VERTICAL-ALIGN: middle\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/3lvmjyqjhab.png\">
（3）若常温下一定量的甲醇完全燃烧生成液态水释放出了1451.52?kJ的能量，则等质量的甲醇燃料电池利理论上可提供________mol电子的电量。（已知甲醇的燃烧热为725.76?kJ/mol）
（4）已知在常温常压下：
①2CH3OH?(l)＋3O2(g)?==?2CO2(g)＋4H2O?(g) ΔH1＝－1275.6?kJ/mol
②2CO?(g)＋O2(g)?==?2CO2(g)?ΔH2＝－566.0?kJ/mol
③H2O?(g)?=?H2O?(l) ΔH3＝－44.0?kJ/mol
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：_____________________。
参考答案：（1）①DE；②?a2?/?V2；③C
（2）2H＋+O2+2e－＝H2O2?
（3）12?
（4）CH3OH(l)＋O2(g)?==?CO(g)＋2H2O(l)?ΔH＝－442.8?kJ/mol
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 在一密闭容器中，反应aA(g)![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"VERTICAL-ALIGN: middle\" border=\"0\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/dmnms13zim0.gif\">bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60％，则
[? ]
A．平衡向逆反应方向移动了
B．物质A的转化率减少了
C．物质B的质量分数增加了
D．a>b
参考答案：C
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 在容积为2L的容器内发生反应：![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"WIDTH: 298px; HEIGHT: 30px; VERTICAL-ALIGN: middle\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/0z4lsditejh.png\">，起始时充入1mol?CO和0.8mol?H2O，经过2min后，反应达到平衡状态，此时CO2的浓度为0.2mol/L，下列说法正确的是
[? ]
A．该反应的平衡常数为：![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"WIDTH: 47px; HEIGHT: 39px; VERTICAL-ALIGN: middle\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/paxpv4cosec.png\">?
B．CO和H2O的转化率相同
C．2min内，用H2表示的反应速率为：v（H2）=0.lmol/（L·min）
D．升高温度时，V正减小，v逆增大
参考答案：C
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 汽车尾气净化中的一个反应如下：NO(g)＋CO(g)![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"VERTICAL-ALIGN: middle\" border=\"0\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/rwbo4q2lgku.gif\">1/2N2(g)＋CO2(g) △H=-373.4kJ·mol-1。 在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是
[? ]
A．![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"VERTICAL-ALIGN: middle\" border=\"0\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/h0d4w1nech3.gif\">
B．![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"VERTICAL-ALIGN: middle\" border=\"0\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/lnzj42b23ks.gif\">
C．![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"VERTICAL-ALIGN: middle\" border=\"0\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/jnek2dcpmty.gif\">
D．![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"VERTICAL-ALIGN: middle\" border=\"0\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/40n5x1tu2le.gif\">
参考答案：C
本题解析：
本题难度：一般
5、填空题 在经济飞速发展的今天，节能和地球环境成了人们关注的主题。每年的6月5日是“世界环境日”，2010年世界环境日主题是“促进低碳经济”。请你分析并回答下列问题：
(1)“绿色化学”的最大特点在于它是在始端就采用预防实际污染的科学手段，因而过程和终端均为零排放和零污染，具有“原子经济性”。下列化学反应不符合“绿色化学”思想的是________。
A．制备环氧乙烷：2CH2＝CH2＋O2→![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"WIDTH: 81px; HEIGHT: 37px; VERTICAL-ALIGN: middle\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/ncbsmjpi12v.png\"> ?
B．制备二氧化硫：Cu＋2H2SO4→CuSO4＋SO2↑＋2H2O
C．制备甲醇：2CH4＋O2![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"WIDTH: 74px; HEIGHT: 37px; VERTICAL-ALIGN: middle\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/3p2jiwgl0xz.png\">2CH3OH
D．制备硝酸铜：3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
(2)冶金废水中含有[Au(CN)2]，其电离出的CN－有毒，当与H＋结合生成HCN时，其毒性更强。工业上处理这种废水是在碱性条件下，用NaClO将CN－氧化为CO32－和一种无毒气体，该反应的离子方程式为________________________，在酸性条件下，ClO－也能将CN－氧化，但实际处理时却不在酸性条件下进行的主要原因是______________________。
(3)二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物(水煤气)合成二甲醚。相关的反应如下：
①2H2(g)＋CO(g)![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"WIDTH: 34px; HEIGHT: 12px; VERTICAL-ALIGN: middle\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/t4rnbcuuw3o.png\">CH3OH(g) ΔH＝－90.8?kJ/mol
②2CH3OH(g)![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"WIDTH: 34px; HEIGHT: 12px; VERTICAL-ALIGN: middle\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/yt2gh0ptodd.png\">CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH＝－23.5?kJ/mol
③CO(g)＋H2O(g)![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"WIDTH: 34px; HEIGHT: 12px; VERTICAL-ALIGN: middle\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/omyex5ggvd1.png\">CO2(g)＋H2(g) ΔH＝－41.3?kJ/mol
总反应：3H2(g)＋3CO(g)![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"WIDTH: 34px; HEIGHT: 12px; VERTICAL-ALIGN: middle\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/jxbmndwr1w3.png\">CH3OCH3(g)＋CO2(g)的ΔH＝________。一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是________(填字母代号)。
a．高温高压? ? b．加入催化剂? ? c．减少CO2的浓度
d．增加CO的浓度? ? e．分离出二甲醚
参考答案：(1)BD
(2)5ClO－＋2CN－＋2OH－===2CO32－＋N2↑＋5Cl－＋H2O；在酸性条件下，CN－与H＋结合生成毒性很强的HCN，对人和环境造成危害
(3)－246.4?kJ/mol；ce
本题解析：
本题难度：一般
