时间:2017-08-08 05:39:00
1、选择题 在水中加入等物质的量的Ag+、Pb2+、Na+、SO42－、NO3－、Cl－，用惰性电极电解此溶液，通电片刻，则氧化产物与还原产物的质量比为
A．35.5：10.8
B．16：207
C．8：1
D．108：35.5
参考答案：C
本题解析：
正确答案：C
先生成AgCl和PbSO4沉淀，实质上是电解水，氧化产物是氧气，还原产物是氢气，质量比为32：4=8：1
本题难度：一般
2、选择题 向50 mL 18 mol·L-1 H2SO4溶液中加入足量的Cu片并加热，充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量为（?）
A．小于0.45 mol
B．等于0.45 mol
C．在0.45～0.90 mol之间
D．大于0.90 mol
参考答案：A
本题解析：Cu+2H2SO4(浓)
?CuSO4+SO2↑+2H2O的反应中，有2 mol H2SO4参加反应，则有1 mol H2SO4被还原。由于Cu足量，随反应的不断进行，H2SO4由浓变稀，变成稀H2SO4后将不再与铜反应，故被还原的H2SO4的物质的量小于0.45 mol。
本题难度：简单
3、填空题 已知Ca3(PO4)2与SiO2、C高温共热可以反应得到CaSiO3、P4蒸气和CO。完成下列填空：
（1）该反应中氧化剂是_________，氧化产物是_________。
（2）写出该反应的化学方程式____________________________________________。
（3）每消耗24.0g碳时，有?mol电子发生转移，生成P4_______g。
（4）反应所得混合气体，折算成标况下，其气体密度为?g/L。
参考答案：（1）Ca3(PO4)2，CO。（1分×2）
（2）2Ca3(PO4)2＋6SiO2＋10C
6CaSiO3＋P4↑＋10CO↑?（2分）
（3）4，24.8。 （1分×2）
（4）1.64（2分）
本题解析：（1）P元素由+5价降低为0价，所以氧化剂为Ca3(PO4)2，C由0价升高为+2价，故CO为氧化产物。
（2）题干已给出反应物和生成物，配平即得化学方程式。
（3）n(e?)=24.0g÷12g/mol×2=4mol；m(P4)=1/10n(C)×m=1/10×2mol×124g/mol=24.8g
（4）先求出平均摩尔质量：根据化学方程式设P4 1mol，CO10mol，根据M=(1mol×124g/mol+10mol×28g/mol)÷11mol=36.7g/mol，然后求出密度=36.7g/mol÷22.4L/mol=1.64g/L。
本题难度：一般
4、选择题 （宁夏固原市?2008届高三第一学期阶段性测，化学，2）某酒精厂由于管理不善，酒精滴漏到某种化学品上而酿成火灾。该化学品可能是
A．KMnO4
B．NaCl
C．(NH4)2SO4
D．CH3COOH
参考答案：A
本题解析：由于酒精是易燃物，酒精滴漏到某种化学品上而酿成火灾，则该化学品可能是强氧化性物质，即为A项中的KMnO4。
本题难度：简单
5、选择题 在实验室中，常用KMnO4代替MnO2与浓盐酸反应制取氯气，其反应的化学方程式为?
2KMnO4+16HCl（浓）= 2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O，下列叙述中正确的是（?）
A．反应中KMnO4被氧化
B．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2﹕5
C．每生成1 mol Cl2时，反应中转移的电子为2 mol
D．每消耗16 mol HCl时，其中做氧化剂的HCl是10 mol
参考答案：C
本题解析：A、KMnO4中Mn元素化合价降低，所以KMnO4被还原，错误；B、氧化产物为Cl2，还原产物为MnCl2，物质的量之比为5:：2，错误；C、根据化合价的变化可求出每生成1 mol Cl2时，反应中转移的电子为2 mol，正确；D、每消耗16 mol HCl时，其中做还原剂的HCl是10 mol，错误。
本题难度：一般