时间:2017-08-08 05:36:48
1、填空题 （1）完成下列物质的电子式
A．H______，B．Na+______，C．Cl-______，D．H2O______，E．KOH______．
（2）用电子式表示下列化合物：
H2S：______；MgCl2：______；NH4Cl：______．
参考答案：（1）A、氢原子最外层有1个电子，电子式为
，故答案为：；
B、钠离子为简单阳离子，离子符号即为电子式，故答案为：Na+；
C、氯离子为阳离子，最外层为8电子稳定结构，电子式为
，故答案为：；
D、水分子中氧原子与2个氢原子共用2对电子对，电子式为
，故答案为：；
E、KOH是离子化合物，电子式为：
，故答案为：；
（2）硫化氢中硫原子与2个氢原子共用2对电子对，电子式为
，故答案为：；
氯化镁为离子化合物，电子式为
，故答案为：；
氯化铵为离子化合物，电子式为：
，故答案为：．
本题解析：
本题难度：简单
2、简答题 A～E是原子序数依次增大的五种短周期元素，其有关性质或结构信息如表所示：
| 元素 | A | B | C | D | E 有关性质或结构信息 单质是空气中主要成分之一，其氢化物水溶液呈碱性 原子核外有两个未成对电子 日常生活中常见的金属，通常用电解法冶炼其单质 其简单阴离子带两个单位负电荷 单质有毒，常温下为有色气体，常用于自来水消毒 |
参考答案：A～E是原子序数依次增大的五种短周期元素，A单质是空气中主要成分之一，其氢化物水溶液呈碱性，则A为氮元素；B原子核外有两个未成对电子，则B的外围电子排布为ns2np2或ns2np4，原子序数大于氮元素小于Al元素，处于第二周期，故B为氧元素；C是日常生活中常见的金属，通常用电解法冶炼其单质，则C为Al元素；D元素简单阴离子带两个单位负电荷，处于ⅥA族，原子序数大于Al元素，故D为硫元素；E元素单质有毒，常温下为有色气体，常用于自来水消毒，故E为Cl元素，
（1）C为Al元素，原子核外有3个电子层，最外层电子数为3，处于周期表中第3周期ⅢA族；硫离子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p6，
故答案为：第3周期ⅢA族；1s22s22p63s23p6；
（2）①由图可知，同一周期由左到右第一电离能逐渐增大，故Cl元素的第一电离能较大，
故答案为：同一周期由左到右第一电离能逐渐增大；
②电负性越大，非金属性越强，由可知，电负性B＞A＞D，故非金属性B＞A＞D，
故答案为：B＞A＞D；
（3）①氮气分子中存在氮氮叁键，氮氮叁键的键能很大，氮气的化学性质稳定，
故答案为：氮氮叁键的键能很大；
②N≡N三键中含有1个σ键、2个π键，故氮气分子中σ键与π键数目之比为1：2，
故答案为：1：2；
（4）氯化铝与氨水反应生成氢氧化铝与氯化铵，反应离子方程式为：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，
故答案为：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 下列物质中含有的化学键仅为极性共价键的是( ? )
A．CH4
B．NaOH
C．I2
D．Ar
参考答案：A
本题解析：
本题难度：一般
4、填空题 ⅤA族的氮、磷、砷（As）、锑（Sb）等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含ⅤA族元素的化合物在科研和生产中有许多重要用途。请回答下列问题：
（1）N、P、As原子的第一电离能由大到小的顺序为____________（用元素符号表示）。
（2）As原子核外M层电子的排布式为________________________________________________________________________。
（3）叠氮化钠（NaN3）用于汽车安全气囊中氮气的发生剂，写出与N3-互为等电子体的分子的化学式________（任写一种即可）。
（4）白磷（P4）的结构如图所示，P原子的轨道杂化方式是________。
（5）NO可以与许多金属离子形成配合物，例如[ Co（NO2）6]3－，它可以用来检验K＋，其反应如下：3K＋＋[Co（NO2）6]3－=K3[Co（NO2）6]↓（亮黄色）。
①NO的立体构型是________。
②在K3[Co（NO2）6]中，中心离子的配位数为________。
（6）天然氨基酸的命名常用俗名（根据来源与性质），例如，最初从蚕丝中得到的氨基酸叫丝氨酸（HOCH2CHCOOHNH2）。判断丝氨酸是否存在手性异构体？________（填“是”或“否”）。
（7）砷化镓为第三代半导体，以其为材料制造的灯泡寿命长，耗能少。已知立方砷化镓晶胞的结构如图所示，其晶胞边长为c pm，则密度为________g·cm－3（用含c的式子表示，设NA为阿伏加德罗常数的值），a位置As原子与b位置As原子之间的距离为________pm（用含c的式子表示）。
参考答案：（1）N>P>As
（2）3s23p63d10
（3）CO2或CS2或N2O（任写一种，写成SiO2等原子晶体形式不正确）
（4）sp3
（5）①V形或角形或折线形
②6
（6）是
（7）
c（说明：如图所示，平行四边形abcd中ab＝cd＝c）
本题解析：（1）同一主族元素的原子半径越大，越易失去电子，电离能越小。（3）等电子体指原子总数相等，价电子总数相等的粒子。（4）白磷分子中每个P原子有一个孤电子对，形成了3个σ键，故采取sp3杂化。（5）NO2-中氮原子的孤电子对数为
（5＋1－2×2）＝1，与O原子形成了2个σ键，采取sp2杂化，NO2-为角形。（6）丝氨酸中连接氨基的碳原子上连接的四个原子或原子团均不相同，该碳原子为手性碳原子。（7）每个晶胞中含有砷原子个数4个，镓原子个数为8×
＋6×＝4，则晶体密度为
＝
?g·cm－3＝g·cm－3。
本题难度：一般
5、选择题 X元素的1个原子失去2个电子转移到Y元素的2个原子中去，形成离子化合物Z，下列说法中不正确的是
[? ]
A．Z在熔化状态下可以导电
B．Z可以表示为XY2
C．X形成+2价阳离子
D．Z中存在共价键，Z可以电离
参考答案：D
本题解析：
本题难度：简单