时间:2017-08-08 05:34:59
1、填空题 Mn、Fe均为第四周期过渡元素，两元素的部分电离能数据列于下表：
| 元?素 | Mn | Fe | |
| 电离能 /kJ·mol－1 | I1 | 717 | 759 |
| I2 | 1509 | 1561 | |
| I3 | 3248 | 2957 | |
与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是?；
参考答案：⑴ 3d6? ⑵? ①具有孤对电子? ② sp 、
⑶1∶2
本题解析：略
本题难度：简单
2、选择题 下列说法正确的是
[? ]
A．某微粒核外电子排布为2，8，8结构，则该微粒一定是氩原子
B．最外层电子达到稳定结构的微粒只能是稀有气体的原子
C．F-，Na+，Mg2+，Al3+是与Ne原子具有相同电子层结构的离子
D．NH3与H3O+具有相同的质子数和电子数
参考答案：CD
本题解析：
本题难度：简单
3、选择题 关于化学键的下列叙述中,正确的是
[? ]
参考答案：D
本题解析：
本题难度：简单
4、填空题 从原子、分子水平上帮助我们认识物质构成的规律；以微粒之间不同的作用力为线索，研究不同类型物质的有关性质；从物质结构决定性质的视角预测物质的有关性质．
（1）下列说法正确的是?（填字母）．
A．元素电负性由大到小的顺序为F＞O＞N
B．一个苯分子含3个π键和6个σ键
C．氯化钠和氯化铯晶体中氯离子的配位数相同
D．第一电离能的大小为Br＞Se＞As
（2）根据等电子体原理，羰基硫（OCS）分子的结构式为?．光气（COCl2）各原子最外层都满足8电子稳定结构，COCl2分子空间构型为?（用文字描述）．
（3）Cu 2+基态的电子排布式为?．向硫酸铜溶液中加入过量氨水，然后加入适量乙醇，溶液中会析出深蓝色的[Cu（NH3）4]SO4晶体，该物质中配位原子的杂化方式为?，不考虑空间构型，其内界结构可用示意图表示为?．
参考答案：（1）A ；(2)OCS?平面三角形
（3）1s22s22p63s23p63d9(或[Ar]3d9)?sp3?
本题解析：（1）A．同周期自左而右电负性增大，故电负性F＞O＞N，故A正确；
B．苯分子中化学键是介于单键与双键之间的一种特殊化学键，故B错误；
C．氯化钠晶体中氯离子配位数为6、氯化铯晶体中氯离子的配位数为8，故D错误；
D．同周期自左而右等于电离能呈增大趋势，但As原子4p能级有3个电子，处于半满稳定状态，能量降低，第一电离能高于同周期相邻元素，故第一电离能Br＞As＞Se，故D错误；
故选：A；
（2）羰基硫（OCS）与CO2为等电子体，具有CO2分子结构，故羰基硫（OCS）结构式为O=C=S，
光气（COCl2）各原子最外层都满足8电子稳定结构，C原子与氯原子之间形成C-Cl单键，C原子与O原子之间形成C=O双键，光气分子的结构式是
，碳原子成3个σ键，杂化轨道数目为3，分子中C原子采取sp2杂化成键，故COCl2为平面三角形，
故答案为：O=C=S；平面三角形；
（3）Cu是29号元素，原子核外电子数为29，基态原子核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s1，铜原子失去4s及3d上各一个电子形成Cu2＋，故Cu2＋离子的电子排布式为：1s22s22p63s23p63d9，
NH3分子中N原子成3个N-H键，含有1对孤对电子，杂化轨道数目为4，采取sp3杂化；
Cu2＋提供空轨道，N原子提供孤对电子，Cu2＋与NH3分子之间形成配位键，内界结构用示意图表示为
，
故答案为：1s22s22p63s23p63d9；sp3；
本题难度：一般
5、选择题 下列化学用语表示正确的是（ ? ）
A．
和
互为同位素
B．氯原子的结构示意图
C．氯化钠的电子式?
D．乙酸与甲酸互为同分异构体
参考答案：A
本题解析：
本题难度：简单