时间:2017-08-08 05:32:04
1、选择题 将2.06 g NaBr和0.42 g NaF溶于水形成混合溶液，加足量的AgNO3溶液得到沉淀3.76 g。下面叙述正确的是 ( )?
A．溴化钠只有一部分反应，氟化钠未反应?
B．沉淀是氟化银?
C．氟化银溶于水?
D．沉淀是氟化银与溴化银的混合物
参考答案：C?
本题解析：设沉淀只有AgBr，其质量为x，则：?
NaBr ～ AgBr?
103 g? 188 g?
2.06 g? x?
x="3.76" g?
与题给沉淀量相等，所以一定没有AgF沉淀，说明AgF溶于水。
本题难度：简单
2、选择题 下列有关实验的现象描述正确的是（?）?
A．氢气在氯气中燃烧，火焰呈苍白色，瓶口出现大量白雾。
B．磷在氯气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生大量白色烟雾。
C．铜在氯气中燃烧，产生白烟，加水溶解后可得蓝绿色溶液。
D．用洁净的铂丝沾取碳酸钾粉末在酒精灯火焰上灼烧，可观察到明亮的紫色火焰。
参考答案：A
本题解析：B、看不到火焰；C、产生棕黄色烟；D、需要透过蓝色的钴玻璃，才能看到紫色。
本题难度：一般
3、填空题 氯是重要的非金属元素。
30.NaCl和浓硫酸微热制取氯化氢的化学方程式为?；
可用?试纸放在瓶口以检验氯化氢气体是否集满。
31.新制氯水中含有的分子有：Cl2、H2O和?；光照新制氯水的化学方程式为?；工业是用电解食盐水制取氯气，阴极的电极反应式为：
2H++2e→H2↑,则阳极的电极反应式为?。
32.已知还原性SO32-＞I-＞Br-.向NaBr、NaI、Na2SO3混合溶液中，通入—定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是______（选填编号）。
a. NaCl? Na2SO4? b.? NaCl? NaBr? Na2SO4
c. NaCl? Na2SO4? I2? d.? NaCl? NaI? Na2SO4
参考答案：30.NaCl+ H2SO4 (浓)
NaHSO4+HCl↑（2分）；湿的蓝色石蕊试纸（或湿的pH试纸）（1分）。
31.HClO（1分）;? 2 HClO
?2HCl+O2↑（1分）; 2Cl--2e→Cl2↑（1分）
32.ab（2分）
本题解析：30.NaCl和浓硫酸微热制取氯化氢时生成NaHSO4；氯化氢气体为酸性气体，可用湿润的紫色石蕊试纸等放在瓶口以检验氯化氢气体是否集满。
31.新制氯水中含有的分子有：Cl2、H2O和HClO；光照新制氯水，氯水中的HClO分解为HCl和O2；工业是用电解食盐水制取氯气，阴极是阳离子H+放电生成H2，2H++2e→H2↑，阳极是阴离子Cl-放电生成Cl2。
32.已知还原性SO32-＞I-＞Br-.向NaBr、NaI、Na2SO3混合溶液中，通入—定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是
极少Cl2：只有Na2SO3部分反应，产物NaCl、NaBr、NaI、Na2SO4(由Na2SO3在空气中氧化)，b正确。；
适量Cl2：有NaI、Na2SO3反应，产物NaCl、NaBr、Na2SO4；
过量Cl2：NaBr、NaI、Na2SO3全分反应，产物NaCl、Na2SO4，a正确 。
本题难度：一般
4、选择题 如图所示，在火棉胶袋（半透膜）内注入淀粉和食盐溶液，用线系紧密封，使细玻管内的液面刚好高出烧杯内蒸馏水的液面，过一段时间后用碘酒和硝酸银溶液分别检验蒸馏水。整个实验过程中，所观察到的现象是
A．细玻管内液面上升
B．细玻管内液面不变
C．蒸馏水遇碘酒变蓝
D．蒸馏水遇硝酸银溶液有白色沉淀生成
参考答案：A、D
本题解析：半透膜袋里的浓度大，因而水进入的比出来的多，细玻璃管液面上升，A正确。食盐中的氯离子通过半透膜进入蒸馏水中，遇硝酸银溶液有白色沉淀生成，而淀粉属于高分子，达到了胶体微粒粒度的范围，不能透过半透膜，因此，加入碘酒不变蓝。
本题难度：简单
5、选择题 在实验室中制取纯净、干燥的氯气，常使生成的氯气通过两个洗气瓶，第一个洗气瓶中盛有
[? ]
A．浓硫酸?
B．烧碱溶液
C．饱和食盐水?
D．石灰水
参考答案：C
本题解析：
本题难度：简单