时间:2017-08-08 05:28:25
1、选择题 催化剂能增大反应速率的原因是
A.它能增加反应的活化能
B.它能降低反应的活化能
C.它使平衡常数增大
D.它使化学平衡移动
参考答案：B
本题解析：催化剂能增大反应速率的原因是它能降低反应的活化能，但催化剂是同等程度的改变正逆反应的速率，因此催化剂只能缩短达到平衡的时间，但不能改变平衡状态．因此答案选B．
本题难度：困难
2、选择题 下列说法正确的是
A.熔化状态下能导电的物质一定是离子化合物
B.离子化合物不可能只由非金属元素组成
C.离子化合物均能溶于水
D.离子半径越小，离子所带电荷越多，离子间形成的离子键越强
参考答案：D
本题解析：熔化状态下能导电的物质有金属、离子化合物，因而A不正确；离子化合物也可由非金属元素组成，如NH4Cl，则B不正确；像BaSO4等离子化合物难溶于水，则C不正确；离子键的强弱决定于阴、阳离子间的电性作用，离子半径越小，离子所带的电荷越多，离子间形成的离子键越强，故D正确．
本题难度：困难
3、选择题 下列实验操作正确的是?
①用带橡皮塞的棕色试剂瓶存放浓硫酸
②将0．1 mol/L的NaOH溶液与0．5 mol/L的CuSO4溶液等体积混合制得氢氧化铜悬浊液，用于检验醛基
③实验室制硝基苯要在水浴的热水中插入温度计
④可用FeCl3溶液除去试管内难以刷去的铜迹
⑤欲测某溶液的pH，需先用蒸馏水润湿pH试纸，再用洁净、干燥的玻璃棒蘸取该溶液滴在试纸上，并与标准比色卡比较
⑥分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出⑦蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口
A.①④
B.②④⑤
C.①③
D.③④⑥⑦
参考答案：D
本题解析：试题分析：见光易分解的物质才用棕色瓶保存，浓硫酸见光不分解，不用棕色瓶保存，①错误；检验醛基所用新制氢氧化铜制取时NaOH需过量，②错误；为了控制反应温度，制取硝基苯时需要把温度计插入水浴的热水中，③正确；FeCl溶液与铜反应生成易溶的FeCl2和CuCl2，④正确；用水润湿pH试纸，会稀释原溶液，⑤错误；为了使液体分离地更彻底，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，⑥正确；蒸馏时需要测量蒸气的温度，温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口，⑦正确，故正确答案为D项。
考点：本题考查化学实验的基本仪器和基本操作。
本题难度：简单
4、选择题 合成氨反应在一定条件下向密闭容器中加入x molN2和y molH2．达到平衡时，生成z molNH3，则N2的转化率为
A.(z/50)％
B.(25z/x)％
C.(z/25x)％
D.(50z/x)％
参考答案：D
本题解析：
本题难度：简单
5、选择题 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是
A.已知2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)；△H＝－483．6 kJ· mol-1氢气的燃烧热为241．8 kJ· mol-1
B.已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s)；△H＞0 则石墨比金刚石稳定
C.已知NaOH(ag)+HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)；△H＝－57．4 kJ· mol-1则含20．0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28．7kJ的热量
D.己2C(s)+2O2(g)＝2CO2(g)；△H12C(s)+O2(g)＝2CO(g)；△H2，则△H1＞△H2
参考答案：BC
本题解析：燃烧热是指在一定条件下，1mol可燃物尾气燃烧生成稳定的氧化物时发出的热量。水的稳定状态时液态，A不正确。能量越低，越稳定，B正确。含20．0g NaOH的稀溶液生成0.5mol水，所以C正确。碳完全燃烧发出的热量多，但放热越多，△H越小，D不正确。答案选BC。
本题难度：困难