参考答案：B

本题解析：A.配制250mL一定物质的量浓度的NaOH溶液,需要使用的仪器有托盘天平（带砝码）、250mL容量瓶、量筒、烧杯、药匙、玻玻棒、胶头滴管。错误。B。元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强。根据复分解反应的规律：强酸与弱酸的盐反应制取弱酸。正确。C.测定稀盐酸的物质的量浓度,给定的药品中缺少待测HCl溶液、酸碱指示剂。错误。D.在实验室制取氨气要用氯化铵与氢氧化钙固体，缺少药品氢氧化钙。错误。

本题难度：简单

4、填空题  （12分）无水A1C13可用作有机合成的催化剂,食品膨松剂等。工业上由铝土矿（主要成分是A12O3和Fe2O3）和石油焦（主要成分是碳单质）制备无水A1C13的流程如下
?
（1）在焙烧炉中发生反应：①?
②。则反应②的平衡常数的表达式为K=?。
（2）氯化炉中A12O3，C12和C在高温下反应的化学方程式为?；其炉气中含有大量CO和少量C12，可用?溶液除去C12，并回收CO。
（3）升华器中主要含有A1C13和FeC13，需加入一定量A1，其目的是　　　　　　。
（4）工业上另一种由铝灰为原料制备无水A1C13工艺中，最后一步是由A1C136H2O脱去结晶水制备无水A1C13，直接加热不能得到无水A1C13，其原因是?。已知SOC12为无色液体且极易与水反应生成HC1和SO2，A1C136H2O与SOC12混合加热可制取无水A1C13，写出该反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　

参考答案：（1）c3(CO2)/c3(CO)（2分）?（2）A12O3＋3Cl2＋3C2A1C13＋3CO（2分）
NaOH（或Na2SO3或其它合理答案）（2分）?（3）除去FeCl3（2分）
（4）Al3+发生水解（2分） AlCl3·6H2O+6SOCl2=AlCl3+12HCl↑+6SO2↑（2分）

本题解析：（1）平衡常数是在一定条件下，可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反 91EXAM.org应物浓度的幂之积的比值，所以反应②平衡常数表达式伟K＝c3(CO2)/c3(CO)。
（2）由于生成物是氯化铝和CO，所以方程式为A12O3＋3Cl2＋3C2A1C13＋3CO；氯气能溶于碱液中，据此可以吸收。
（3）Al的金属性强于铁，在一定条件下铝能和氯化铁反应，生成氯化铝和铁，即铝的作用是除去氯化铁。
（4）由于氯化铝水解生成氢氧化铝和氯化氢，水解吸热，加热促进水解，且氯化氢挥发，进一步促进水解，所以得不到氯化铝；根据生成物可得出反应的方程式为AlCl3·6H2O+6SOCl2=AlCl3+12HCl↑+6SO2↑。

本题难度：一般

5、实验题  （12分）下图表示在没有通风橱的条件下制备氯气时的装置，图中a、b是可控制的弹簧铁夹。（已知：氯气在饱和氯化钠溶液中的溶解度较小。）

（1）仪器A的名称是?；
烧杯中盛放的是?；
烧瓶中发生的反应化学方程式为?；
（2）在收集氯气时，应??。（填：如何操作a、b止水夹，下同），
当氯气收集完毕时应?。
（3）若制得标准状况下的Cl2为0.672L，则被氧化的HCl的物质的量是?

参考答案：

本题解析：略

本题难度：一般