时间:2017-08-08 05:27:41
1、选择题 在2L容积不变的容器中，发生N2+3H2
2NH3的反应。现通入4 molH2和4molN2，10 s内用H2表示的反应速率为0.12 mol/(L·s)，则10 s后容器中N2的物质的量是
[? ]
参考答案：C
本题解析：
本题难度：简单
2、选择题 可逆反应N2＋3H2
2NH3 △H＜0，达到平衡后，为使H2的转化率增大，下列说法正确的是（?）
A．升高温度，降低压强，增加氮气
B．降低温度，增大压强，加入催化剂
C．升高温度，增大压强，增加氮气
D．降低温度，增大压强，分离部分氨
参考答案：D
本题解析：结合反应的特点：正反应方向是气体体积减小的放热反应。要使H2的转化率增大，就应采取降低温度、增大压强、增大N2的浓度、及时分离出氨气等措施使平衡向正反应方向移动。
本题难度：一般
3、选择题 一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：
，经60s达到平衡，生成0.3molZ。下列说法正确的是?
[? ]
A.?反应进行30s时，正反应速率等于逆反应速率
B.?反应进行80s时，逆反应速率大于正反应速率
C.?以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/
?
D.?反应进行80s时，X物质的量浓度为0.04mol/L
参考答案：D
本题解析：
本题难度：简单
4、选择题 在2A＋B
3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是
[? ]
参考答案：C
本题解析：
本题难度：简单
5、选择题 在一定温度下，向恒容密闭容器中加入2mol X和4 mol Y，发生如下反应：
X（s）+2Y（g）
2Z（g），此反应达到平衡的标志是
A．容器内压强不随时间变化
B．V正（X）＝2V逆（Z）
C．容器内X、Y、Z的浓度相等
D．容器内气体密度不变
参考答案：D
本题解析：在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态。该反应是体积不变的可逆反应，所以容器内气体的压强始终是不变的，A不正确；X是固态，不能表示反应速率，B不正确；平衡时各种物质的浓度不再发生变化，但各种的浓度之间不一定满足某种关系，C不能说明。密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中容积始终是不变的，但气体的质量是变化的，因此选项D可以说明，答案选D。
点评：该题是中等难度的试题，也是高考中的常见题型和考点。试题基础性强，难易适中，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，有助于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。该题的关键是明确平衡状态的特点，然后结合具体的可逆反应灵活运用即可。
本题难度：一般