时间:2017-08-08 05:25:50
1、填空题 （1）将一定量的Fe粉、Cu粉、FeCl3溶液、CuCl2溶液混合于某容器中充分反应(假定容器不参与反应)，判断下列情况下容器中金属离子与金属单质的存在情况：（用符号表示）
①若Fe粉有剩余，则容器中不可能有____________；
②若FeCl3有剩余，则容器中不可能有___________；
③若CuCl2有剩余，则容器中还可能有____________。
（2）有一瓶无色澄清溶液,可能含NH4＋、K＋、Na ＋、Mg2＋、Ba2＋、 Al3＋、 Fe3＋、SO42－、CO32－、Cl－、I－中的一种或几种，取该溶液进行如下实验：
①用pH试纸检验，表明溶液呈酸性；
②取部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制的氯水，经振荡后静置，CCl4层呈紫红色；
③取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐转变为碱性，在滴加过程中及滴加完毕后，溶液中均无沉淀生成；
④取部分上述呈碱性的溶液，加Na2CO3溶液，有白色沉淀生成；
⑤将③得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
根据上述实验事实确定并回答：在溶液中肯定存在的离子有 ?，肯定不存在的离子有 ? ?，要确定是否存在的阴离子的实验方法是____________?。
参考答案：（1）①Fe3+和Cu2+?②Fe和Cu?③Fe2+、Fe3+ （或Cu Fe2+）
（2）I－、NH4＋、Ba2＋； SO42－、CO32－、Mg2＋、Al3＋ 、Fe3＋； 取少量溶液于试管中，滴加稀硝酸，再滴加硝酸银溶液，如果有白色沉淀出现，说明含有该阴离子，否则不含有该阴离子。
本题解析：（1）①由于Fe会发生反应：2Fe3++Fe=3Fe2+；Cu2++Fe=Fe2+ +Cu。因此若Fe粉有剩余，则容器中不可能有Fe3+和Cu2+。②由于FeCl3会发生反应：2Fe3++Fe=3Fe2+；2Fe3++Cu=2Fe2+ +Cu2+．因此若FeCl3有剩余，则容器中不可能有Fe和Cu。③由于CuCl2会发生反应：Cu2++Fe=Fe2+ +Cu若CuCl2有剩余，则容器中不可能有Fe；还可能有Fe2+、Fe3+（或Cu Fe2+）。（2）①用pH试纸检验，表明溶液呈酸性，说明含有大量的H+。由于H+会发生反应：CO32－+2H+=CO2↑+H2O，所以没有CO32－；②取部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制的氯水，经振荡后静置，CCl4层呈紫红色；说明发生反应：Cl2＋2I－=2Cl－＋I2。原溶液中含有I－。由于I－会发生反应：2Fe3＋+2I－=2 Fe2+＋I2，故溶液中不含有Fe3＋。③取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐转变为碱性，在滴加过程中及滴加完毕后，溶液中均无沉淀生成；证明不含有Mg2＋、Al3＋。因为若含有它们，则会发生反应：Al3＋＋3OH-＝Al(OH)3↓；Mg2＋＋2OH-＝Mg(OH)2↓．④取部分上述呈碱性的溶液，加Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，证明含有Ba2＋，不含SO42－。发生的反应为：Ba2＋+ CO32-=BaCO3↓。而Ba2＋与SO42－因为发生离子反应：SO42-＋Ba2+=BaSO4↓而不能大量共存。⑤将③得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。放出的气体为氨气，则原溶液中含有NH4＋。反应的方程式为：NH4++ OH－
NH3↑+H2O。综上所述，在溶液中肯定存在的离子有I－、NH4＋、Ba2＋；肯定不存在的离子有SO42－、CO32－、Mg2＋、Al3＋ 、Fe3＋；根据溶液呈电中性原理，则溶液中还应该含有阴离子．要确定是否存在的阴离子的实验方法是取少量溶液于试管中，滴加稀硝酸，再滴加硝酸银溶液，如果有白色沉淀出现，说明含有该阴离子，否则不含有该阴离子。
本题难度：一般
2、选择题 在水溶液中能大最共存的一组离子是
A．Fe2+Al3+ ClO－ Cl—
B．K+ Cu2+OH－ NO3—
C．Na+ Ba2+ Cl—NO3—
D．Mg2+ H+SO42—SiO32—
参考答案：C
本题解析：A．Fe2+与ClO－反应不能大量共存，错误；B．Cu2+与OH－不能大量共存，错误；C．正确；D．H+与SiO32-反应不能大量共存，选C
考点：离子共存
本题难度：一般
3、选择题 能在溶液中大量共存的离子组是?（?）
A．
、
、
、
B．
、
、
、
C．
、
、
、
D．
、
、
、
参考答案：C
本题解析：略
本题难度：简单
4、选择题 下列有关(NH4)2Fe(SO4)2溶液的叙述正确的是
A．该溶液中，Na+、H+、Cl－、NO3－可以大量共存
B．和新制氯水反应的离子方程式：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl－
C．加入NaOH溶液至Fe2+刚好沉淀完全的离子方程式： Fe2++2OH－=Fe(OH)2↓
D．离子浓度关系：c(SO42－) = c(NH4+ )＞c(Fe2+ )＞c(H+ )＞c(OH－)
参考答案：C
本题解析：A、亚铁离子在氢离子存在下，被硝酸根离子氧化成铁离子，所以不能大量存在，不选A；B离子方程式不遵循电荷守恒，不选B；C、溶液中亚铁离子先和氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁沉淀，正确，选C；D、由于铵根离子水解，所以硫酸根离子浓度大于铵根离子浓度，亚铁离子也水解，使溶液显酸性，所以错误，不选D。
考点：离子共存，离子反应
本题难度：困难
5、选择题 向含有1mol KAl（SO4）2的溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，充分反应．下列说法不正确的是（ ）
A．当Al3+恰好完全沉淀时，消耗氢氧化钡1.5mol
B．当SO42-恰好完全沉淀时，Al3+全部转化为偏铝酸根离子
C．当向溶液中加入1.5mol氢氧化钡时，反应可用下列离子方程式表示：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
D．随加入的氢氧化钡的物质的量不断增大，沉淀的物质的量不断增大
参考答案：A、第一阶段：从开始滴入Ba（OH）2到1.5mol时，反应按2KAl（SO4）2+3Ba（OH）2=K2SO4+2Al（OH）3↓+3BaSO4↓①进行，即当1molAl3+恰好完全沉淀时，消耗氢氧化钡1.5mol，故A正确；
B、1mol KAl（SO4）2的溶液中含有2mol的SO42-，当SO42-恰好完全沉淀时，需要2mol的Ba2+，即消耗了2mol的Ba（OH）2，即KAl（SO4）2+2Ba（OH）2=KAlO2+2BaSO4↓+2H2O，Al3+全部转化为偏铝酸根离子，故B正确；
C、当向溶液中加入1.5mol氢氧化钡时，发生反应：2KAl（SO4）2+3Ba（OH）2=K2SO4+2Al（OH）3↓+3BaSO4↓，离子方程式表示为：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓，故C正确；
D、随加入的氢氧化钡的物质的量不断增大，开始沉淀量增多，随后氢氧化铝会溶解，故沉淀的物质的量先增大后减小，故D错误．
故选D．
本题解析：
本题难度：一般