1、选择题  下列化学反应中，属于化合反应，但不属于氧化还原反应的是（　　）
A．2CO+O2

高中化学知识点总结《氧化还原反应中的规律》高频考点巩固（2017年模拟版）

时间:2017-08-08 05:25:06

参考答案：A、既是氧化还原反应，又是化合反应，故A错误；
B、属于化合反应，但不属于氧化还原反应，故B正确；
C、属于分解反应，属于氧化还原反应，故C错误；
D、不属于化合反应，但属于氧化还原反应，故D错误．
故选B．

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  Ⅰ．这两年全省范围均加大了严查酒后驾车的力度．对于司机酒后驾车，可对其呼出的气体进行检查而查出，所利用的化学反应如下：
2CrO3?（红色）+3C2H5OH+3H2SO4=Cr2（SO4）3（绿色）+3CH3CHO+6H2O，被检测的气体成分是______，上述反应中化合价降低的元素是______，化合价升高的元素是______．
Ⅱ．“绿色试剂”双氧水可作为采矿业废液消毒剂，如果要消除采矿业废液中的氰化物（如KCN），化学反应方程式为：KCN+H2O2+H2O=A+NH3↑．
（1）生成物A的化学式为______；
（2）反应中发生氧化反应的物质为______；
（3）H2O2被称为绿色氧化剂的理由是______．
（4）用单线桥表示出该反应电子转移的方向和数目______；?当有2.5mol?NH3生成时，共转移电子______个．
Ⅲ．某溶液中含有H+、Mg2+、Fe2+、S2-、I-等微粒，已知还原性S2-＞I-＞Fe2+，只有氧化性的是______，只有还原性的是______，既有氧化性又有还原性的是______．往溶液中加入镁粉，最后得到的还原产物是______，往溶液中通入Cl2，最先得到的氧化产物是______（填化学式）．

参考答案：Ⅰ．由题意知，被检测的物质是乙醇；该反应2CrO3?（红色）+3C2H5OH+3H2SO4=Cr2（SO4）3（绿色）+3CH3CHO+6H2O中，元素的化合价变化如下：CrO3→Cr2（SO4）3，Cr元素由+6价→+3价，得电子化合价降低；C2H5OH→CH3CHO，C元素由-2价→-1价，失电子化合价升高．
故答案为：C2H5OH；Cr；C；
Ⅱ．（1）根据原子守恒得生成物A的化学式为KHCO3 ，故答案为：KHCO3 ；
（2）KCN→KHCO3，C元素由+2价→+4价，KCN失电子作还原剂，发生氧化反应，故答案为；KCN；
（3）双氧水发生反应后生成水，对环境无污染，故答案为：反应后一般被还原为水，无污染；
（4）该反应中转移2个电子；
KCN+H2O2+H2O=KHCO3+NH3↑? 转移电子
? 1mol? 2NA
? 2.5mol? 5 NA
故答案为：
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； 5NA；
Ⅲ．最高价态元素只有氧化性，最低价态只有还原性，中间价态既有氧化性又有还原性，所以只有氧化性的是H+、Mg2+；只有还原性的是S2-、I-；既有氧化性又有还原性的是Fe2+；?往溶液中加入镁粉，镁作还原剂，H+、Fe2+作氧化剂，但?H+的氧化能力大于Fe2+的氧化能力，所以后得到的还原产物是Fe；往溶液中通入Cl2，Cl2作氧化剂，Fe2+、S2-、I-有还原性，还原性S2-＞I-＞Fe2+，所以最先得到的氧化产物是S．
故答案为：H+、Mg2+；S2-、I-；Fe2+；Fe；S．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  在反应11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，铜元素由反应前的+2价变为反应后的+1价，表现出氧化性，而P在反应中表现出（　　）
A．只有还原性
B．只有氧化性
C．既无氧化性又无还原性
D．既有氧化性又有还原性

参考答案：由11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，CuSO4→Cu3P中铜元素由+2价变为+1价，表现出氧化性，
则P→Cu3P中磷元素的化合价由0降低为-3将，表现出氧化性，
P→H3PO4中磷元素的化合价由0升高到+5价，表现出还原性，
即在该反应中P元素的化合价既升高又降低，P既有氧化性又有还原性，
故选D．

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  生产生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是（　　）
A．铜铸塑像上出现铜绿[Cu2（OH）2CO3]
B．粗硅制备单晶硅
C．FeCl3溶液腐蚀铜印刷电路板
D．服用含Al（OH）3的胃药治疗胃酸过多

参考答案：A．铜铸塑像上出现铜绿，Cu元素的化合价升高，O元素的化合价降低，发生氧化还原反应，故A不选；
B．粗硅制备单晶硅，Si元素的化合价降低，发生氧化还原反应，故B不选；
C．FeCl3溶液腐蚀铜印刷电路板，Fe元素的化合价降低，Cu元素的化合价升高，发生氧化还原反应，故C不选；
D．服用含Al（OH）3的胃药治疗胃酸过多，为酸碱中和反应，无元素化合价变化，则不发生氧化还原反应，故D选；
故选D．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  下列反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2的是（　　）
①O3+2KI+H2O═2KOH+I2+O2　②SiO2+2C

参考答案：①O3+2KI+H2O═2KOH+I2+O2反应中O3中的氧元素化合价降低，碘元素的化合价升高，则O3为氧化剂，KI为还原剂，其物质的量之比为1：2；
②SiO2+2C?高温?.?Si+2CO↑中硅元素的化合价降低，碳元素的化合价升高，则SiO2为氧化剂，C为还原剂，其物质的量之比为1：2；
③SiO2+3C?高温?.?SiC+2CO↑中碳元素的化合价既升高又降低，碳既是氧化剂又是还原剂，且1个碳原子化合价降低，2个碳原子的化合价升高，即氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2；
④4HCl（浓）+MnO2?△?.?MnCl2+Cl2↑+2H2O中Mn元素的化合价降低，氯元素的化合价升高，则MnO2为氧化剂，HCl为还原剂，由反应可知，HCl有一半作还原剂，即氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2；
显然①②③④均符合题意，故选C．

本题解析：

本题难度：简单