1、选择题 新交通法规定酒驾一次扣12分．如图为交警对驾驶员是否饮酒进行检测．其原理如下：2CrO3（红色）+3C2H5OH+3H2SO4=Cr2（SO4）3（绿色）+3CH3CHO+6H2O该反应的氧化剂是（ ）
A．CrO3
B．CH3 ">
时间:2017-08-08 05:25:06
1、选择题 新交通法规定酒驾一次扣12分．如图为交警对驾驶员是否饮酒进行检测．其原理如下：2CrO3（红色）+3C2H5OH+3H2SO4=Cr2（SO4）3（绿色）+3CH3CHO+6H2O该反应的氧化剂是（ ）
A．CrO3
B．CH3CHO
C．H2SO4
D．Cr2（SO4）3600)makesmallpic(this,600,1800);\' alt=\"91考试网\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060720/alvcexdual5.png\">
参考答案：2CrO3（红色）+3C2H5OH+3H2SO4=Cr2（SO4）3（绿色）+3CH3CHO+6H2O中，碳元素的化合价由-2价→-1价，Cr元素的化合价由+6价→+3价，得电子化合价降低，所以乙醇是还原剂，CrO3是氧化剂，
故选A．
本题解析：
本题难度：一般
2、简答题 铁酸钠（Na2FeO4）是水处理过程中的一种新型净水剂，它的氧化性比KMnO4更强，本身在反应中被还原为Fe3+生成Fe（OH）3，达到净水目的，它是由Fe（NO3）3，NaOH和Cl2在一定条件下制得：
2Fe（NO3）3+16NaOH+3Cl2→□Na2FeO4+□NaNO3+□______+□H2O
（1）在横线上填上适当的物质，使制备Na2FeO4反应原理完整，并用双线桥法表示出点子转移的方向和数目______．
（2）反应使用的Fe（NO3）3可以用Fe粉和稀HNO3反应制（提示：反应过程中HNO3只被还原成NO），现在要制备Na2FeO483g的问：需要Fe粉______克，HNO3______克？
参考答案：（1）Fe元素的化合价由+3价升高为+6价，Cl元素的化合价应为0降低为-1价，由质量守恒定律及电子守恒可知配平后化学反应为
2Fe（NO3）3+16NaOH+3Cl2=2Na2FeO4+6NaNO3+6NaCl+8H2O，用双线桥法表示出点子转移的方向和数目为600)makesmallpic(this,600,1800);\' alt=\"91考试网\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060720/32mryxdnbok.png\">
，
故答案为：6NaCl；600)makesmallpic(this,600,1800);\' alt=\"91考试网\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060720/32mryxdnbok.png\">
；
（2）Fe～Fe（NO3）3～Na2FeO4可知，n（Fe）=n（Na2FeO4）=83g166g/mol=0.5mol，则m（Fe）=0.5mol×56g/mol=28g，
由Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O可知，n（HNO3）=0.5mol×4=2mol，则m（HNO3）=2mol×63g/mol=126g，
故答案为：28；126．
本题解析：
本题难度：一般
3、填空题 在水溶液中，YO3-与S2-发生反应的离子方程式为：YO3-+3S2-+6H+=Y-+3S↓+3H2O
（1）此反应中，______发生氧化反应，氧化剂是______．
（2）YO3-中Y的化合价是______．
（3）Y元素原子的最外层电子数是______，它可能处于第______族．
参考答案：解（1）YO3-+3S2-+6H+=Y-+3S↓+3H2O，该反应中，化合价变化为：S2-→S，S元素 的化合价由-2价→0价，失电子作还原剂，还原剂被氧化，氢元素的化合价没有变化，所以YO3-作氧化剂．
故答案为：S2-；YO3-．
（2）离子中化合价的代数和等于电荷数，所以Y的化合价+（-2）×3=-1，所以Y的化合价=+5，故答案为+5．
（3）该反应中Y的化合价变化为：YO3-→Y-，化合价由+5价→-1价，最低负价=最高正价-8，所以其最高正价为+7价，元素原子的最高正价数=其最外层电子数，所以Y元素原子的最外层电子数是7；元素的最高正价数=主族元素的族序数，所以是第ⅦA族．
故答案为：7；第ⅦA．
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂．实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O?下列说法不正确的是（ ）
A．KClO3在反应中得到电子
B．ClO2是还原产物
C．H2C2O4在反应中被氧化
D．1molKClO3参加反应有2mol电子转移
参考答案：A、因反应中Cl元素的化合价由+5降低为+4价，则KClO3在反应中得到电子，故A正确；
B、Cl元素的化合价降低，被还原，对应的产物为还原产物，即ClO2是还原产物，故B正确；
C、因C元素的化合价由+3升高到+4价，则H2C2O4在反应中作还原剂，被氧化，故C正确；
D、Cl元素的化合价由+5降低为+4价，1molKClO3参加反应转移的电子为1mol×（5-4）=1mol，故D错误；
故选D．
本题解析：
本题难度：简单
5、简答题 在碘化钾和硫酸的混合溶液中加入过氧化氢水溶液，迅速发生反应放出大量气体，反应过程可表示如下：
①H2O2+2KI+H2SO4=I2+K2SO4+2H2O；
②H2O2+I2=2HIO；
③H2O2+2HIO=I2+O2↑+2H2O
（1）H2O2在反应③中的作用是______（填正确选项的标号）．
A、氧化剂?B、还原剂
C、既是氧化剂又是还原剂?D、既不是氧化剂也不是还原剂
（2）有人认为上述反应说明了碘单质是过氧化氢分解的催化剂，你认为______（填“对”或“不对”），其理由是______．
（3）上述反应说明H2O2、I2、HIO氧化性从强到弱的顺序是______＞______＞______．
参考答案：（1）在反应③，H2O2中氧元素化合价变化为-1→0，化合价升高，H2O2作还原剂，故答案为：B．
（2）从反应②、③可看出碘在反应中没有消耗（反应前后双氧水的质量和化学性质均不变），在碘的存在下过氧化氢分解放出氧气的速率加快，所以过氧化氢是催化剂，
故答案为：对；从反应②、③可看出碘在反应中没有消耗（质量和化学性质均不变），在碘的存在下过氧化氢分解放出氧气的速率加快；
（3）由判断氧化性强弱的规律：氧化剂的氧化性＞氧化产物，根据反应H2O2+2KI+H2SO4=I2+K2SO4+2H2O得出：氧化性是H2O2＞I2；根据反应H2O2+2HIO=I2+O2↑+2H2O得出氧化性是HIO＞H2O2，
故氧化性顺序是：HIO＞H2O2＞I2，故答案为：HIO；H2O2；I2．
本题解析：
本题难度：一般