时间:2017-08-08 05:24:44
1、选择题 实验测得常温下0.1mol/L某一元酸(HA)溶液的pH值等于1，0.1mol/L某一元碱(BOH)溶液里
＝10－12。将此两种溶液等体积混合后，所得溶液呈的各离子的浓度由大到小排列的顺序是
A．C(B＋)＞C(A－)＞C(OH－)＞C(H＋)? B．C(A－)＞C(B＋)＞C(H＋)＞C(OH－)
C．C(B＋)＝C(A－)＞C(H＋)＝C(OH－)? D．C(B＋)＞C(A－)＞C(H＋)＞C(OH－)
参考答案：C
本题解析：
分析：常温下0.1mol/L某一元酸（HA）溶液的pH等于l，说明HA完全电离，为强酸，0.1mol/L某一元碱（BOH）溶液里=10-12，结合c（H+）×c（OH-）=10-14，可知c（OH-）=0.1mol/L，则BOH为强碱，二者反应生成强碱强酸盐，溶液呈中性，以此解答该题．
解答：解：常温下0.1mol/L某一元酸（HA）溶液的pH等于l，说明HA完全电离，为强酸，0.1mol/L某一元碱（BOH）溶液里=10-12，结合c（H+）×c（OH-）=10-14，可知c（OH-）=0.1mol/L，则BOH为强碱，二者反应生成强碱强酸盐，溶液呈中性，则c（OH-）=c（H+）=10－7 mol/L，
C(B＋)＝C(A－)= 0.1mol/L
故C(B＋)＝C(A－)＞C(H＋)＝C(OH－)?选C
点评：本题考查离子浓度的大小比较，题目难度中等，解答该题的关键是根据溶液的pH和溶液中氢离子与氢氧根离子判断电解质的强弱．
本题难度：一般
2、选择题 已知某溶液中存在
，
，
和
四种离子，其浓度大小有如下关系，其中可能的是（ ）
①
②
③
且
④
⑤
A．①④
B．③⑤
C．①②③
D．④⑤
参考答案：C
本题解析：该溶液是氯化铵溶液，其水解显酸性．
本题难度：一般
3、选择题 0.1 mol?L-1 KHS溶液中下列表达式不正确的是
A．c(K +)+c(H+)=" c(OH-)+" c(HS-)+2 c(S2-)
B．c(K+)> c(HS-)> c(OH-)> c(S2-)> c(H+)
C．c(HS-)+ c(S2-)+ c(H2S)=" 0.1" mol?L-1
D．c(K+)> c(HS-)> c(OH-)> c(H2S)> c(H+)
参考答案：B
本题解析：KHS溶液中，水解程度大于电离程度，所以溶液显碱性，因此c(K+)> c(HS-)> c(OH-)> c(H+)> c(S2-)，B不正确，D正确。A符合电荷守恒，C中符合物料守恒，均正确。答案选B。
本题难度：一般
4、选择题 实验测得常温下0.1 mol/L某一元酸(HA)溶液的pH不等于1,0.1 mol/L某一元碱(BOH)溶液里：
＝10－12。将这两种溶液等体积混合后，所得溶液里各离子的物质的量浓度的关系正确的是(? )
A．c(B＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)
B．c(A－)>c(B＋)>c(H＋)>c(OH－)
C．c(H＋)>c(A－)>c(OH－)>c(B＋)
D．c(B＋)>c(A－)>c(H＋)>c(OH－)
参考答案：A
本题解析：常温下，0.1 mol/L某一元酸(HA)溶液的pH不等于1，说明HA没有完全电离，是弱电解质；0.1 mol/L某一元碱(BOH)溶液里：＝10－12，则c(OH－)＝0.1 mol/L，说明BOH能完全电离，是强电解质。将这两种溶液等体积混合后，HA和BOH恰好完全反应生成强碱弱酸盐BA，A－水解导致溶液显碱性，A项正确。
本题难度：一般
5、选择题 将0.1mol下列物质置于1L水中，充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是：（?）
A．KCl
B．Mg(OH)2
C．Na2CO3
D．MgSO4
参考答案 91eXaM.org：C
本题解析：氢氧化镁难溶于水，阴离子数量最少。由于碳酸钠溶于水发生水解反应，方程式为CO32－＋H2O
HCO3－＋OH－,根据方程式可知，消耗1mol阴离子，产生2mol阴离子，所以C中最多。答案选C。
点评：本题主要考查盐类水解的应用，但需要注意的就是如果固体难溶，则其离子在水溶液中一定最少。
本题难度：简单