时间:2017-08-08 05:24:22
1、选择题 下列物质中，含有离子键的是（ ）
A．O3
B．H2O
C．Na2SO4
D．C2H5OH
参考答案：C
本题解析：
本题难度：简单
2、填空题 （5分）金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。请回答下列问题：
（1）Ni原子的基态电子排布式为______________________________；
（2）NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni2+和Fe2+的离子半径分别为69 pm和78 pm，则熔点NiO ________ FeO(填“<”或“>”)；
（3）金属镍与镧(La)形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构示意图如左下图示。该合金的化学式为_______________；
?
（4）丁二酮肟常用于检验Ni2+：在稀氨水介质中，丁二酮肟与Ni2+反应可生成鲜红色沉淀，其结构如右上图所示。该结构中，氮原子的杂化轨道类型为_______________。氧原子的杂化轨道类型为_______________。
参考答案：（1）1s22s22p63s23p63d84s2?（2）＞?（3）LaNi5?（4）sp2? sp3
本题解析：（1）Ni原子的质子数是28，所以根据构造原理可知，Ni的基态电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s2。
（2）NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，因此都是离子晶体。由于Ni2+和Fe2+的离子半径分别为69 pm和78 pm，所以NiO中离子键强于FeO中离子键，所以前者的熔点高于后者。
（3）根据晶胞结构可知，含有的La原子是8×1/8＝1，Ni原子是8×1/2＋1＝5，所以化学式为LaNi5。
（4）根据结构可知，氮原子形成1个双键和1个单键，所以是sp2杂化。氧原子全部是单键，因此是sp3杂化。
本题难度：一般
3、选择题 下列说法正确的是
A．由C、H、O、N四种元素组成的化合物一定是离子化合物
B．ⅠA族除氢元素外的所有元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强
C．含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性
D．化学键存在于原子之间，也存在于分子之间
参考答案：C
本题解析：A、可能组成有机化合物，为共价化合物；
B、不一定，比如Ba的金属性比Li的金属性强；
C、正确，比如Na2CO3；碳+4价，最高价，没有有氧化性；
D分子间的为分子间作用力；不是化学键
本题难度：一般
4、选择题 下列分子有极性的是
[? ]
A．CCl4
B．CO2
C．NH3
D．C6H6
参考答案：C
本题解析：
本题难度：简单
5、选择题 下列化学用语表达正确的是（ ）
A．丙烯的结构简式：CH3CH2CH2
B．Mg原子结构示意图：
C．乙酸的分子比例模型图为：
D．次氯酸的结构式为：H-Cl-O
参考答案：A．丙烯的结构简式为：CH3CH=CH2，故A错误；
B．镁原子核内有12个质子，核外有12个电子，所以其原子结构示意图为：
，故B错误；
C．比例模型主要体现的是组成该分子的原子间的大小关系，所以乙酸的比例模型为，故C正确；
D．次氯酸的中心原子是氧原子，氧原子和氯原子及氢原子之间都存在一个共用电子对，所以其结构简式为：H-O-Cl，故D错误；
故选C．
本题解析：
本题难度：一般