高中化学必备知识点《影响化学反应速率的因素》考点预测（2017年强化版） - 高考化学题库

1、选择题下列关于化学反应速率的说法错误的是
[? ]
A．化学反应速率是用于衡量化学反应进行快慢的物理量
B．决定化学反应速率的主要因素是反应物本身的性质
C．可逆反应达到化学平衡状态时，反应停止，正、逆反应速率都为零
D．增大反应物浓度或升高反应温度都能加快化学反应速率

2、实验题已知锌与稀硫酸反应为放热反应，某学生为了探究其反应过程中的速率变化，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下：

时间（min）	1	2	3	4	5
氢气体积（mL）	30	120	280	350	370

?
反应速率最大的（填0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min）时间段为?。原因是?。
②反应速率最小的时间段为?，原因是?
（2）另一学生也做同样的实验，由于反应太快，测量氢气的体积时不好控制，他就事先在硫酸溶液中分别加入等体积的下列溶液以减慢反应速率。
A.蒸馏水? B.CuCl2溶液? C.NaCl溶液
你认为他的做法可行的是?（填相应字母）；做法不可行的是?（填相应字母），做法不可行的理由是?。

3、实验题 Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水，通常是在调节好 pH和Fe2+浓度的废水中加入H2O2，所产生的羟基自由基能氧化降解污染物。现运用该方法降解有机污染物p-CP，探究有关因素对该降解反应速率的影响。
实验设计　
控制p-CP的初始浓度相同，恒定实验温度在298 K或313 K(其余实验条件见下表)，设计如下对比实验。
(1)请完成以下实验设计表(表中不要留空格)。
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数据处理　
实验测得p-CP的浓度随时间变化的关系如上图。
(2)请根据上图实验①曲线，计算降解反应50～150 s内的反应速率： v(p-CP)＝________mol·L-1·s-1。解释与结论
(3)实验①、②表明温度升高，降解反应速率增大。但温度过高时反而导致降解反应速率减小，请从Fenton法所用试剂H2O2的角度分析原因：________________________________________________________________________。
(4)实验③得出的结论是：pH等于10时，_______________________________。思考与交流
(5)实验时需在不同时间从反应器中取样，并使所取样品中的反应立即停止下来。根据上图中的信息，给出一种迅速停止反应的方法：________。

4、选择题
A．将块状碳酸钙固体换成粉末状固体
B．盐酸的量增加一倍
C．盐酸的用量减半浓度加倍
D．温度升高40 0C

5、选择题决定化学反应速率的根本因素是
[? ]
A．温度和压强
B．反应物的浓度
C．参加反应的各物质的性质
D．催化剂的加入