[实验步骤]
I、按下图所示装置（部分仪器未画出）组装仪器，并检查装置气密性。
1、实验题 （15分）Na2O2是常见的氧化剂，某化学小组的同学欲通过以下实验确定炭粉与Na2O2反应的产物。
[实验步骤]
I、按下图所示装置（部分仪器未画出）组装仪器，并检查装置气密性。
时间:2017-08-08 05:23:16
1、实验题 （15分）Na2O2是常见的氧化剂，某化学小组的同学欲通过以下实验确定炭粉与Na2O2反应的产物。
[实验步骤]
I、按下图所示装置（部分仪器未画出）组装仪器，并检查装置气密性。600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060715/ngp21j2lyka.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060715/evga4li21rg.png\" style=\"vertical-align:middle;\">II. 将0.6 g炭粉与3.9 g Na2O2均匀混合，装入试管，在靠近试管口处放置一张湿润的
氯化钯试纸(湿润氯化钯试纸遇CO变黑，可用于检验是否有CO生成)。
III. 用酒精灯微微加热试管底部。
[实验现象]
试管中发生剧烈反应并产生火花，氯化钯试纸未变黑，石灰水未变浑浊。
请回答：
（1）装置B的作用是?。
（2）通过探究发现，装置A中只发生反应2Na2O2+C600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060715/dc1btvtbfo1.png\" style=\"vertical-align:middle;\">Na2CO3+X，则X为?(填化学式),①请设计实验证明产物X的存在,简要写出操作方法、现象和结论：
??。
②有人认为炭粉的加入量的多少会影响产物X的检验，请简要说明原因：
?
（3）CO在潮湿环境中可将氯化钯还原为黑色粉末状的钯（Pd：Mr=106），同时生成另外两种新物质。已知反应过程中转移6.02×1023个电子时，生成53 g Pd，该反应的化学方程式为?。
（4）将装置A中完全反应后所得物质溶于适量水，配成溶液，回答下列问题：
①溶液中下列关系正确的是?（填字母序号）。
a.c(Na+)＞c(CO32－)＞c(OH－)＞c(HCO3－)?
b.c(Na+)＞c(OH－)＞c(CO32－)＞c(HCO3－)
c.c(Na+)=2[c(CO32－)+c(HCO3－)+ c(H2CO3)]?
d.c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+2c(CO32－)+c(HCO3－)
②若使所得溶液与100 mL稀盐酸恰好完全反应至溶液pH=7，该盐酸的物质的量浓度为?。
参考答案：（1）防止倒吸? (2分)?（2）? Na2O? (2分)
①将产物溶于水，加入足量的BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则有Na2CO3; 再滴加酚酞，溶液变红，说明有Na2O 。?(其他合理答案均可) ?(3分)
②假如加入C的量不足，过量的过氧化钠与水反应生成碱，使酚酞溶液变红。?(2分)
（3）PdCl2 + CO + H2O =\"==\" Pd + CO2 + 2HCl? (2分)
（4）① b d（少选得1分，多选、错选0分）?（2分）
②? 1 mol/L?（漏写单位不给分）?（2分）
本题解析：（1）CO2溶于澄清石灰水中有可能倒流，所以装置B的作用是防止倒吸。
（2）根据原子守恒可知，X应该是氧化钠。
①氧化钠溶于水生成氢氧化钠，显碱性，据此可以鉴别。由于碳酸钠溶于水也显碱性，所以需要先除去碳酸钠，所以正确的方法是将产物溶于水，加入足量的BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则有Na2CO3; 再滴加酚酞，溶液变红，说明有Na2O 。
②如果碳不足，则过氧化钠过量，而过氧化钠溶于水也产生氢氧化钠，会干扰氧化钠的检验。
（3）53 g Pd是0.5mol，反应中转移电子是1mol，所以氧化产物是CO2，则方程式为PdCl2 + CO + H2O =\"==\" Pd + CO2 + 2HCl。
（4）①所得产物是碳酸钠和氧化钠，溶于水生成氢氧化钠。由于碳酸钠水解，所以选项a不正确，b正确。由于氢氧化钠和碳酸钠的物质的量相等，所以c不正确。d符合电荷守恒，正确。答案选bd。
②过氧化钠是3.9g÷78g/mol＝0.05mol，根据钠原子守恒可知，氯化钠是0.1mol，所以浓度是0.1mol÷0.1L＝1.0mol/L。
本题难度：一般
2、选择题 下列关于钠用途的叙述中，不正确的是
A．钠可用于制造高压钠灯，用于照明
B．钠可用于制造过氧化钠等化合物
C．钠和钾组成的合金可作为原子反应堆的导热剂
D．钠可将钛、锆、铌、钽等金属从它们的盐溶液中置换出来
参考答案：D
本题解析：A、B、C三项中的用途都是教材上介绍的钠的用途，而钠投入盐溶液后，首先是与水反应，生成的氢氧化钠再与盐溶液作用，所以不能在盐溶液中发生金属之间的置换反应。
本题难度：简单
3、实验题 （8分）“套管实验”是将一支较小的玻璃仪器装入另一支玻璃仪器中，经组装来完成原来需要较多仪器进行的实验。因其具有许多优点，已被广泛应用于化学实验中。下列三个实验均为“套管实验”，请观察、分析，回答下列问题：600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060715/bbk0qeapdbw.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
实验一：图甲是对课本有关Na2O2某性质的两个实验的改进。
⑴将胶头滴管中的水滴入小试管，然后，在导管口A、B处分别进行适当操作，再根据所观察现象可得到的两个结论是___________________，_________________。
⑵写出甲中反应的离子方程式_________________________________。
实验二：图乙是对铜和浓硝酸反应实验的改进。
⑶写出铜和浓硝酸反应的离子方程式为_________________________________。
⑷反应开始后，能观察到的现象是__________________________________，随后气体颜色逐渐变浅；大试管中液面上升。
⑸与普通演示实验相比，此实验除操作方便之外，还有_____________等优点。
实验三、现有下列药品：A.氯化铵固体，B.氢600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060715/3s2skyshyfo.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">氧化钠固体，C.浓氨水，D.浓硫酸，E.碳酸氢铵。采用“套管法”，只用一支试管（药匙等辅助用品略，不加热），选择合适的药品就可在圆底烧瓶中集满喷泉实验用的氨气（如图丙）。
⑹此实验制备氨气选用的最合适药品是__________（填序号）。
参考答案：（8分）（1，1，1，1，1，1，2）
⑴Na2O2与H2O反应生成O2?该反应放热?
⑵2Na2O2＋2H2O＝4Na+＋4OH－＋O2↑?
⑶Cu＋4H+＋2NO3—＝Cu2+＋2NO2↑＋2H2O?
⑷小试管中溶液变蓝（绿），试管中出现红棕色气体?⑸减少气体对空气的污染
⑹BC
本题解析：略
本题难度：一般
4、选择题 金属钠分别与下列溶液反应，既有气体又有沉淀产生的是(? )
A．NaHCO3
B．BaCl2
C．Na2CO3
D．CuSO4
参考答案：D
本题解析：钠溶于水中生成氢氧化钠和氢气，所以A中生成碳酸钠，B中和氯化钡不反应，C中和碳酸钠也不反应，D中生成氢氧化铜蓝色沉淀，答案选D。
点评：钠是很活泼的金属，所以通入水中直接和水反应生成氢气和氢氧化钠。然后生成的氢氧化钠再和溶液中的溶质发生化学反应，据此可以进行有关判断。
本题难度：一般
5、计算题 （8分）有一种白色粉末是无水碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，称取4.42g灼烧至恒重，把放出的气体通入足量澄清石灰水中，生成2.00g沉淀,灼烧后的残渣能与30mL盐酸恰好完全反应。试求：
（1）该白色粉末灼烧后产生气体在标准状况下的体积？
（2）原混合物中各物质的质量。
（3）所用盐酸的物质的量浓度。
参考答案：（1）0.448L?（2） NaHCO3?3.36g? Na2CO3?1.06g?（3）2mol·L-1
本题解析：（1）产生的气体通入到澄清石灰水中产生2.00g沉淀，则n(CaCO3)=0.02mol，所以产生的CO2 0.02mol，体积为0.02mol×22.4L/mol=0.448L。
（2）2NaHCO3600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060715/2eoaql3sqtq.png\" style=\"vertical-align:middle;\">Na2CO3+CO2↑+H2O，Na2CO3受热不分解，根据CO2为0.02mol可知NaHCO3为0.04mol则NaHCO3为0.04mol×84g/mol=3.36g。Na2CO3为4.42g-3.36g=1.06g。
（3）残渣能与30mL盐酸恰好完全反应为NaCl，根据原子守恒可知n(Na+)=n(Cl-)，所以n(Cl-)=\"0.04mol+\" 0.01mol×2=0.06mol。则c(HCl)=600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060715/5yzifdnygq0.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
点评：本题非常简单基础，只要根据方程式进行计算即可。
本题难度：简单