高考化学知识点整理《电解池原理》答题技巧（2017年最新版） - 高考化学题库

1、选择题  （10分）如图为相互串联的甲、乙两电解池。

试回答：
（1）若甲电解池利用电解原理在铁上镀银，则Ａ是   （填电极材料），Ｂ是   （填电极材料），应选用的电解质溶液是    。
（2）乙电解池中若滴入少量酚酞试液，开始电解一段时间，铁极附近呈____色。乙电解池的电解方程式为                        。
（3）若甲电解池阴极增重4.32g，则乙槽中阳极上放出的气体在标准状况下的体积是      mL。
（4）若乙电解池中剩余溶液仍为400mL，则电解后所得溶液的pH等于   。

参考答案：（１）铁、银 AgNO3溶液（各１分）（２）红 (１分) 2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑ 或2Cl-+2H2O2OH-+ H2↑+Cl2↑（2分）（３）448（2分）（４）13（2分）

本题解析：（1）A接电源的负极做阴极，B为阳极，电镀中镀件做阴极，镀层金属做阳极，若甲电解池利用电解原理在铁上镀银，则A是铁，B是银，电解质溶液为AgNO3溶液。（2）乙电解池中C为阳极，Fe为阴极，通电后Cl-在阳极放电，H+在阴极放电，H+在阴极放电后铁的附近OH-浓度变大，溶液显碱性，故酚酞会变红，电解的方程式为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑或2Cl-+2H2O2OH-+ H2↑+Cl2↑（３）若甲电解池阴极增重4.32g，则析出的银物质的量为：4.32g÷108g/mol=0.04mol,转移电子为0.04mol，根据2H+ +2e-=H2↑, 转移电子0.04mol生成氢气0.02mol，在标准状况显的体积为448mL。（４）生成氢气0.02mol的同时会生成0.04mol的NaOH，则c(OH-)=0.04mol÷0.4L=0.1mol/L，则pH=13.
考点：电镀的基本原理、电解池的工作原理和电子转移。溶液酸碱性的计算。

本题难度：一般

2、填空题  一个课外兴趣小组对某只含Cu、Fe的合金成分含量进行分析（装置见图）。

方法：按图示取a g的Cu、Fe合金和纯铜做为电极，电解液里是含足量的Cu2+离子。接通电源进行实验，一直通电到Cu、Fe合金刚好全部溶解时为止。实验结果是：发现在通电实验过程中两电极均无气体产生，纯铜电极上质量增加19.2g，电解液的质量减少0.8g。请回答：
（1）写出电极反应：阳极                                           ；
阴极                                            。
（1）该合金中Cu和Fe的物质的量之比是_________________________。
（3）若另取该合金a g把该Cu、Fe合金与足量的稀硝酸反应后，在溶液中再加入NaOH，能得到的最大沉淀量是________ _g。

参考答案：(10分) （1）Fe－2e-＝Fe2+、Cu－2e-＝Cu2+；Cu2++2e-＝Cu（2）2：1。（3）30.3。

本题解析：（1）根据装置图可知，Cu、Fe合金和电源的正极相连，做阳极，失去电子，电极反应式是Fe－2e-＝Fe2+、Cu－2e-＝Cu2+；纯铜和电源的负极相连，做阴极，溶液中的铜离子得到电子，电极反应式是Cu2++2e-＝Cu。
（2）设合金中Cu和Fe的物质的量分别是x和y，则19.2－64x－56y＝0.8、2x＋2y＝，解得x＝0.2.y＝0.1，则合金中Cu和Fe的物质的量之比是2：1。
（3）根据（2）可知，最终生成的测定是0.2mol氢氧化铜和0.1mol氢氧化铁，则质量是0.2mol×98g/mol＋0.1mol×107g/mol＝30.3g。
考点：考查电解原理的有关判断和计算
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题基础性强，旨在培养学生灵活运用电解原理解决实际问题的能力。该题的关键是明确电解的工作原理，然后结合题意灵活运用即可。该题的难点是计算。

本题难度：一般

3、填空题如图a、b、c、d是一张浸有饱和食盐水的滤纸，E、F为铂片，其附近滴有两滴石蕊试液。X、Y由Cu、Zn组成。
?
（1）若工作时，E附近出现蓝色，则E为?极；F为?极；Y?为极，Y材料为?。
（2）若E、F均为铜片，其余不变，则E、F的电极反应：E极?，F极?。

参考答案：（1）阴阳正Cu
(2)2H++2e-H2↑? Cu-2e-Cu2+

本题解析：本题是原电池、电解池的组合装置，上部为电解池，下部是原电池，为电解池提供外电源。

本题难度：简单

4、选择题 O3可由臭氧发生器（原理如题图）电解稀硫酸制得。下列说法不正确的是

[? ]
A、图中阴极为B，电极反应2H+?+2e－＝H2↑
B、若C处通入O2，则A极的电极反应式为O2＋4H+＋4e－＝2H2O
C、若C处不通入O2，D、E分别产生的气体是氢气和氧气、臭氧的混合气体
D、若C处不通入O2，则E处收集的气体中O2所占的体积分数为(x－2y)/y?(忽略?O3的分解)