1、选择题  100 mL浓度为6 mol/L的H2SO4跟过量的锌片反应，在一定温度下，为了减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总量，可采取的方法是
[? ]
A．加入碳酸钠固体
B．加入碳酸钠溶液
C．加入硫酸钾溶液
D．加入氯化钙固体

参考答案：AC

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  四氯化硅还原法是当前制备较高纯度硅的一种方法，有关反应的化学方程式为：

高温

 
SiCl4(g)+2H2(g) =\"===Si\" (s)+4HCl（g）。下列说法合理的是                                                （   ）
A．光导纤维的主要成分是硅单质
B．减小压强有利于加快化学反应速率
C．高温下，氢气的还原性强于硅
D．混入少量空气对上述反应无影响

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：一般

3、简答题  在一可变容积的密闭容器中进行反应：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g），下列条件能使反应速率增大的是（　　）
A．增加C的量
B．将容器的体积缩小一半
C．保持体积不变，充入N2，使体系的压强增大
D．保持压强不变，充入N2，使容器的体积变大

参考答案：A、因该反应中只有C为纯固体，则增加C的量对化学反应速率无影响，故A错误；
B、将容器的体积缩小一半，反应体系中物质的浓度增大，则化学反应速率增大，故B正确；
C、保持体积不变，充入N2，氮气不参与反应，反应体系中的各物质的浓度不变，则反应速率不变，故C错误；
D、保持压强不变，充入N2，使容器的体积变大，反应体系中各物质的浓度减小，则反应速率减小，故D错误；
故选B．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  为探究Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果，某同学分别设计了图1、图2所示的实验．下列叙述中不正确的是（　　）
600)makesmallpic(this,600,1800);\' alt=\"91考试网\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/ilnrf0gshsk.png\">
A．图2中的A为分液漏斗
B．图2实验可通过测定相同状况下产生的气体体积与反应时间来比较反应速率
C．若图1实验中反应速率为①＞②，则Fe3+对H2O2分解的催化效果一定比Cu2+好
D．图1实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率

参考答案：A．由图可知，图2中的A为分液漏斗，故A正确；
B．图2中可利用相同体积需要的时间不同来比较反应速率，也可利用相同时间体积的不同比较反应速率，故B正确；
C．图1实验中反应速率为①＞②，与温度、催化剂等因素都有关，没有指明相同温度，则Fe3+对H2O2分解的催化效果可能比Cu2+好，故C错误；
D．气泡的快慢说明反应的快慢，则图1实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率，故D正确；
故选C．

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成H2的总量，可向盐酸中加入适量的
[? ]
A．NaOH(s)
B．H2O
C．CuSO4(s)
D．CH3COONa(s)

参考答案：BD

本题解析：

本题难度：一般

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