时间:2017-08-08 05:14:28
1、选择题 下列是有关实验的叙述中，合理的是?
①用托盘天平称取25.20 gNaCl固体?
②用铁坩埚灼烧氢氧化钠固体
③使用容量瓶的第一步操作是先将容量瓶用蒸馏水洗涤后烘干
④用25 mL碱式滴定管量取14.80 mL 1 mol/L NaOH溶液
⑤用湿润的pH试纸测定某溶液的pH
⑥实验室配制氯化铁溶液时，可以先将氯化铁溶解在盐酸中，再配制到所需要的浓度
A．②④⑥
B．②③⑥
C．①②④
D．②③④⑤⑥
参考答案：A
本题解析：托盘天平只能读数到0.1g，①不正确；金属铁和氢氧化钠不反应，可用铁坩埚灼烧氢氧化钠固体，②正确；使用容量瓶的第一步操作是检漏，③不正确；氢氧化钠是强碱，应该用碱式滴定管量取，④正确；用pH试纸测定某溶液的pH时，试纸不能事先湿润，⑤不正确；氯化铁溶于水，铁离子水解，溶液显酸性，所以实验室配制氯化铁溶液时，可以先将氯化铁溶解在盐酸中，以抑制铁离子水解，然后再配制到所需要的浓度，⑥正确，答案选A。
点评：化学实验常用仪器的使用方法和化学实验基本操作是进行化学实验的基础，对化学实验的考查离不开化学实验的基本操作，所以过滤试题主要是以常见仪器的选用、实验基本操作为中心，通过是什么、为什么和怎样做重点考查实验基本操作的规范性和准确性及灵活运用知识解决实际问题的能力。
本题难度：一般
2、实验题 有一份固体，可能由NaOH、NaHCO3和Na2CO3中的一种或两种组成，可用分步滴定法（双指示剂法）测定其组成和各组分的质量分数，其步骤如下：
（1）称取w g固体放入锥形瓶中，加入30 mL蒸馏水使之完全溶解，先加入2～3滴酚酞作指示剂。
（2）用0.1 mol·L-1的标准盐酸进行滴定，至锥形瓶中溶液由__________色变成__________色时，停止滴定，此时消耗0.1 mol·L-1的标准盐酸V1 mL。在这步操作中，应用__________手控制活塞，__________手持锥形瓶并不断__________，两眼注视______________________________。
（3）再向锥形瓶中加2～3滴甲基橙作指示剂，继续用0.1 mol·L-1标准盐酸滴定，至溶液由__________色变为__________色时停止滴定，此时消耗0.1 mol·L-1标准盐酸V2 mL。
（4）若V2＞V1时，则原固体组成可能为__________（填编号）。
A．只含NaOH
B．只含Na2CO3
C．Na2CO3和NaHCO3混合物
D．NaOH和Na2CO3的混合物
E.只含有NaHCO3
参考答案：（2）红 无 左 右 摇动 锥形瓶中溶液的颜色变化和滴定速率
（3）黄 橙
（4）C
本题解析：Na2CO3中加入盐酸反应时，其实质是H+与
结合，随着盐酸的加入先结合生成了HCO-3，再结合生成碳酸并分解生成CO2和H2O，所以在实验中先加酚酞（在pH大于10时显粉红色，pH为8～10时显浅红色，在pH小于7时褪为无色）作指示剂，指示反应为NaOH＋HCl ="===" NaCl＋H2O、Na2CO3＋HCl ="===" NaCl＋NaHCO3；后加甲基橙（在pH小于3.1时显红色，pH为3.1～4.4时呈橙色，pH大于4.4时呈黄色）作指示剂，指示反应为：NaHCO3＋HCl ="===" NaCl＋CO2↑＋H2O。如果是纯碳酸钠溶液，则与盐酸反应两次消耗的盐酸由反应方程式可知其物质的量相等，即V1=V2，而V2＞V1，则固体中必然含有碳酸氢钠。
本题难度：简单
3、选择题 现有一种简单可行的测定阿伏加德罗常数的方法，具体步骤为：（1）将固体NaCl细粒干燥后，准确称出m克NaCl固体并转移到定容仪器a中。（2）用滴定管b向a仪器中滴加某液体c，不断振荡，加至a仪器的刻度线，计算出NaCl固体的体积为Vcm3，再通过NaCl的体积和质量，即可算出阿伏加德罗常数.上述操作中的abc分别指 （?）
A．容量瓶、酸式滴定管、四氯化碳
B．容量瓶、碱式滴定管 、苯
C．量筒、碱式滴定管、水
D．量筒、酸式滴定管、水
参考答案：A
本题解析：定容仪器a是容量瓶；容量瓶的容积确定，若要测NaCl固体的体积，必须保证NaCl在这种溶剂中不溶解。由于NaCl是在化合物，在水中容易溶解，所以要选用有机溶剂。碱式滴定管上又橡胶管，容易被有机物溶解，因此盛装有机物的滴定管是酸式滴定管。符合这种要求的只有A。故选项为A。
本题难度：一般
4、实验题 11分）．某氯化铁样品含有少量FeCl2杂质。现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：
请根据上面流程，回答以下问题：
（1）操作I所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有?、?，（填仪器名称）操作II必须用到的仪器是?。（填下列编号）
A．50mL烧杯
B．20mL量筒
C．50mL量筒
D．25mL滴定管
（2）请写出加入溴水发生的离子反应方程式?，
（3）检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是?
?。
（4）若蒸发皿质量是W1 g，蒸发皿与加热后固体总质量是W2 g，则样品中铁元素的质量分数是?（列出原始算式，不需化简）；若称量准确，最终测量的结果偏大，则造成误差的原因可能是?（写出一种原因即可）
参考答案：
△
?；（2分）固体加热时未充分反应变为 Fe2O3（2分）本题解析：（1）操作I所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有100mL容量瓶、胶头滴管；操作II必须用到的仪器因为精确度为0.01毫升，所以是25mL滴定管，选D
（2）加入溴水发生的离子反应方程式2Fe 2+＋ Br2＝＝? 2Fe 3+＋ 2Br－
（3）检验沉淀已经洗涤干净的操作是取少量最后一次洗涤液于试管中，滴加少量AgNO3溶液，若无白色沉淀生成，则证明洗涤干净。
（4）最终测量的结果偏大，则造成误差的原因可能是固体加热时未充分反应变为 Fe2O3
本题难度：简单
5、选择题 下列实验操作或事故处理正确的是
A．实验结束后，用嘴吹灭酒精灯
B．把水加入到浓硫酸中来配置稀硫酸
C．金属Na着火，立即用水扑灭
D．实验桌上的酒精灯倾倒了燃烧起来，马上用湿布扑灭
参考答案：D
本题解析：
A．实验结束后，用嘴吹灭酒精灯容易使未熄灭的火苗进入酒精灯，引起爆炸，应用酒精灯帽盖在酒精灯上，来熄灭酒精灯。
B．配置稀硫酸应该把密度大的浓硫酸沿烧杯内壁缓缓倒入水中，防止浓硫酸液滴飞溅。
C．金属Na着火，用水扑灭会燃烧更旺，因为钠与水能剧烈反应生成氢气，容易引起爆炸，应用干沙扑灭。
D．实验桌上的酒精灯倾倒了燃烧起来，马上用湿布扑灭，正确，用湿布即降温又隔绝氧气，有利于灭火。
本题难度：简单