时间:2017-08-08 05:12:15
1、选择题 下列物质中能用来干燥NH3的是
A．浓硫酸
B．碱石灰
C．AlCl3溶液
D．食盐水
参考答案：B
本题解析：氨气是碱性气体，极易溶于水，所以只能用碱石灰干燥。答案选B。
本题难度：简单
2、选择题 用如图装置制取少量某无色非金属氧化物气体，则锥形瓶X内的药品应是(? )
A．铜和稀硝酸
B．铜和浓硝酸
C．碳酸钙与稀硫酸
D．亚硫酸钠和浓硫酸
参考答案：D
本题解析：A项，NO不能用排空气法收集； B项，NO2不是无色气体；C项，制取CO2不能用稀硫酸；D项正确。
本题难度：一般
3、实验题 （15分）已知NaHCO3低温时溶解度小。德榜制碱的方法是：向氨化的饱和食盐水中通入过量的二氧化碳，即有晶体析出，经过滤、洗涤、焙烧得纯碱。此过程可以表示为：
①NaCl（饱和）＋NH3＋CO2＋H2O＝NaHCO3↓＋NH4Cl（此反应是放热反应）
②2NaHCO3
Na2CO3＋CO2↑＋H2O
现某化学小组根据上述原理在实验室中模拟制碱过程，下图C装置是溶有氨和NaCl的溶液，且二者均达到了饱和。
（1）制CO2时为了使反应随开随用，随关随停，上图A方框内应选用以下_________装置（填序号）。简述该装置能随关随停的理由________________。
（2）为使实验能够进行，在B、D方框内补上所需装置：_________________（将装置图画在答题卡上），并指明所用试剂：_________________。
（3）该小组同学按正确的方法连接装置，检验气密性合格后进行实验，发现析出的晶体非常少。老师的指导下，他们对某个装置进行了改进，达到了实验目的。你认为他们的改进方法是___________________。
（4）若所用饱和食盐水中含有NaCl的质量为5．85g，实验后得到干燥的NaHCO3晶体的质量为5．46g，假设第二步分解时没有损失，则Na2CO3的产率为______________。
参考答案：（1）③（1分），关闭弹簧夹后反应生成的气体使上部压强增大，到达一定程度后可把反应液压回漏斗，使固液分离从而停止反应?（2分）
（2）试剂：饱和碳酸氢钠溶液?试剂：稀硫酸或水（画图2分，试剂1分，共6分）
（3）将C装置浸泡在一个盛有冰水混合物的水槽里（或大烧杯中）（3分）
（4）65%（3分）
本题解析：（1）实验室制取二氧化碳一般采用块状大理石和盐酸反应，要使反应随开随用，随关随停，关键是使固体和溶液分离才能到达目的，故一般采用简易启普发生器，即装置③。原因是关闭弹簧夹后反应生成的气体使上部压强增大，到达一定程度后可把反应液压回漏斗，使固液分离从而停止反应。
（2）因为生成的二氧化碳气体混有氯化氢气体，再通入到C之前要先除杂，试剂选用饱和的碳酸氢钠溶液。由于氨气极易溶于水，所以为了防止倒吸，需要加入1个防倒吸的装置，试剂可以是水或者稀硫酸。
（3）因为NaHCO3低温时溶解度小，所以要大量析出，需要降低溶液的温度。
（4）NaCl的质量为5．85g，所以根据原子守恒可知理论上应得到8.4g碳酸氢钠。由于第二步分解时没有损失，所以Na2CO3的产率是
。
本题难度：一般
4、选择题 Inorganic Syntheses一书中，有一如图所示的装置，用以制备某种干燥的纯净气体。该装置中所装的药品正确的是（?）
A．A中装浓硫酸，B中装浓盐酸
B．A中装浓盐酸，B中装浓硫酸
C．A中装氢氧化钠浓溶液，B中装浓氨水
D．A中装浓氨水，B中装氢氧化钠浓溶液
参考答案：B
本题解析：要得到干燥的氯化氢，则B应该是浓硫酸，A中是浓盐酸。利用浓硫酸的吸水性和浓盐酸的挥发性制取氯化氢，A不正确，B正确。氨气极易溶于水，所以CD中得不到干燥的氨气，答案选B。
本题难度：一般
5、实验题 暗紫色化合物A具有绿色、高电压和高能量的特点，近年来引起了电化学界的高度重视。在常温和干燥的条件下，化合物A可以稳定的存在，但它在水溶液中不稳定，一段时间后转化为红褐色沉淀，同时产生一种气体单质。某兴趣小组的同学对化合物A进行组成分析，确定A中仅含有O、K、Fe三种元素。取3.96g化合物A的粉末溶于水，滴加足量的稀硫酸，向反应后的溶液中加入含有0.08mol KOH的溶液，恰好完全反应。过滤，将洗涤后的沉淀充分灼烧，得到红棕色固体粉末1.60g；将所得滤液在一定条件下蒸发可得到一种纯净的不含结晶水的盐10.44g。
（1）化合物A的化学式为???；化合物A与H2O反应的离子方程式为???。
（2）化合物A还可作为一种“绿色高效多功能”水处理剂。原因是???。
（3）化合物A的制备还可通过氧化法，试写出在KOH存在条件下用次氯酸钾氧化氢氧化铁制备A的化学方程式 ?。
（4）目前，人们针对化合物A的稳定性进行了大量的探索，并取得了一定的进展。下列物质中有可能提高化合物A水溶液稳定性的是???
A．亚硫酸钠
B．KOH
C．醋酸
D．Fe(NO3)3
（5）为研究温度对化合物A水溶液稳定性的影响，请设计一个实验方案???。
参考答案：（1）K2FeO4；4FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3↓+3O2↑+8OH-；
（2）+6价的铁具有强氧化性可以杀菌消毒，其还原产物Fe3+水解生成氢氧化铁胶体净水；
（3）3KClO+4KOH+2Fe(OH)3=2K2FeO4+3KCl+5H2O ；（4）B；
（5）取少量的样品放入试管加水溶解，分成两等份于两试管中，一个放入热水中，一个放在冷水中，观察生成红褐色沉淀的快慢。
本题解析：n(Fe)=" 2×1.60g÷160g/mol=0.02mol;m(Fe)=" n(Fe)×M=0.02mol×56g=1.12g；n(K2SO4)=" 10.44g" ÷174g/mol=0.06mol。所以原固体中含有K+的物质的量为：0.06mol×2-0.08mol=0.04mol;其质量是m(K+)=0.04mol÷39g/mol=1.56g；所以化合物A中含有O的物质的量为(3.96g－1.12g－1.56g)÷ 16g/mol =0.08mol.所以n(K+): n(Fe):n(O)=" 0.04mol:" 0.02mol: 0.08mol=2:1:4，因此该化合物的化学式为K2FeO4；根据题意化合物A与H2O反应的离子方程式为4FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3↓+3O2↑+8OH-；（2）化合物A还可作为一种“绿色高效多功能”水处理剂，是因为在K2FeO4中Fe的化合价为+6价，具有强氧化性可以杀菌消毒，其还原产物Fe3+水解生成氢氧化铁胶体净水；（3）在KOH存在条件下用次氯酸钾氧化氢氧化铁制备A的化学方程式是3KClO+4KOH+2Fe(OH)3=2K2FeO4+3KCl+5H2O ；（4）A.亚硫酸钠有还原性，溶液与K2FeO4发生反应，不能提高它的稳定性。错误。B．根据A在水溶液中的反应可知KOH可抑制其反应，因此可通过特点稳定性。正确。C．醋酸会消耗其水解产生Fe(OH)3和OH-，是其不断反应而消耗，不利于其的稳定存在。错误。D．Fe(NO3)3电离产生的Fe3+与A水解产生的OH-结合转化为Fe(OH)3；使其不断消耗。错误。（5）为研究温度对化合物A水溶液稳定性的影响，可以设计实验方案取少量的样品放入试管加水溶解，分成两等份于两试管中，一个放入热水中，一个放在冷水中，观察生成红褐色沉淀的快慢。从而得到结论。
本题难度：一般