时间:2017-08-08 05:12:15
1、填空题 （12分）某同学用10mol? L-1 的浓盐酸配制250mL 1mol? L-1 的稀盐酸，并进行有关实验。请回答下列问题：
（1）需要量取浓盐酸____________mL。
（2）配制该稀盐酸时使用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有________________、___________。
（3）实验室中所用少量氯气用下列方法制取：4HCl（浓）＋MnO2
Cl2↑＋MnCl2＋2H2O。
试回答下列问题：
该反应中_____________是氧化剂，氧化产物是_______________。
若产生标准状况下的Cl2 2.24L,则被氧化的HCl__________mol。
参考答案：（1）25?；（2）250mL容量瓶、胶头滴管；（3） MnO2 ；Cl2； 0.2
本题解析：（1）根据溶液稀释时溶质的质量不变，可计算出需要量取浓盐酸的体积为
。
（2）根据物质的量浓度配制要求，除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器是250mL容量瓶和胶头滴管。
（3）由方程式可知MnO2中Mn元素的化合价由＋4价降低到＋2价，被还原，作氧化剂，MnCl2是还原产物；HCl中Cl的化合价由－1价升高到0价，被氧化，作还原剂，Cl2是氧化产物。但4molHCl只有2mol作还原剂，另外2mol其酸性的作用。标准状况下的Cl2是2.24L，其物质的量是0.1mol，根据原子守恒知被氧化的HCl的物质的量是0.2mol。
本题难度：一般
2、实验题 (10分) 硫酸亚铁（FeSO4·7H2O）是一种重要的食品和饲料添加剂。实验室通过如下实验由废铁屑制备FeSO4·7H2O晶体：①将5% Na2CO3溶液加入到盛有一定量废铁屑的烧杯中，加热数分钟，用倾析法除去Na2CO3溶液，然后将废铁屑用水洗涤2 ～ 3遍；②向洗涤过的废铁屑中加入过量的稀硫酸，控制温度在50 ～ 80℃之间至铁屑耗尽；③趁热过滤，将滤液转入到密闭容器中，静置、冷却结晶；④待结晶完毕后，滤出晶体，用少量冰水洗涤2 ～ 3次，再用滤纸将晶体吸干；⑤将制得的FeSO4·7H2O晶体放在一个小广口瓶中，密闭保存。请回答下列问题：
(1)写出Fe2＋的核外电子排布式?
(2)用轨道表示式表示Fe3＋的3d电子的排布情况?
(3)硫酸亚铁制备中实验步骤①的目的是? ?。
(4)实验步骤②明显不合理，理由是?。
(5)实验步骤④中用少量冰水洗涤晶体，其目的是?。
参考答案：（1）[Ar]3d6?（2）?
（3）除去铁屑上的油污?
（4）Fe不能反应完全，余少部分防止Fe2+被氧化成Fe3+?
（5）?洗涤晶体中混有的稀硫酸，减少洗涤过程中晶体的损耗（2分×5）
本题解析：（1）根据构造原理可写出Fe2＋的核外电子排布式为[Ar]3d6。
（2）洪特规则电子总是优先占据1个轨道，并且自旋方向相同，所以Fe3＋的3d电子的排布情况是。
（3）碳酸钠溶液显碱性，可以除去铁屑上的油污。
（4）亚铁离子易被氧化生成铁离子，所以必须让铁过量，防止Fe2+被氧化成Fe3+。
（5）晶体表面会吸附溶液中的稀硫酸，所以用水洗涤晶体中混有的稀硫酸，减少洗涤过程中晶体的损耗。
本题难度：一般
3、实验题 重晶石矿的主要成分为硫酸钡，纯净的硫酸钡才能供医用作“钡餐”，在对某些内脏器官进行X射线透视时服用。硫化钡是可溶于水的盐。讨论用重晶石矿制硫酸钡，设计流程如下：
?（1）写出步骤①的化学反应方程式?，该反应产生的气体具有?、?等用途。
（2）为进行②反应先要分离出硫化钡溶液，采用的方法是?。在此之前要在溶液中滴入少量Ba（OH）2溶液，其作用是?。
（3）若B物质在该生产过程中可循环使用，则③反应的化学方程式是：?。
（4）有人提出②反应产生了有臭有毒的气体，可采用改变反应物的方法使无该气体产生，则②反应的化学方程式是：?。此时若要B物质还能循环使用，则C为?（写化学式）。
（5）BaSO4是因为具有?、?等性质而可用作“钡餐”的。
参考答案：
（1）BaSO4+4C
BaS+4CO↑，作燃料、冶炼金属
（2）溶解过滤，防止BaS发生水解。
（3）BaC12+H2SO4→BaSO4↓+2HC1
（4）BaS+CuC12→CuS↓+BaC12? CuSO4
（5）即不溶于水也不溶于一般酸、不能被X射线透过。
本题解析：
本题考查流程型实验。（1）反应物为硫酸钡和碳，生成物有硫化钡，则产生的气体为CO，CO可以作为燃料、还原剂等；（2）因为S2－存在水解反应：S2－＋H2O
HS－＋OH－，所以加入Ba（OH）2溶液的目的是抑制硫化钡水解；（3）硫化钡与盐酸反应生成H2S和BaCl2，A物质为BaCl2，因为B物质可以循环利用，则C是硫酸，产物B是盐酸，符合题意；（4）将盐酸改为CuC12，原因是CuS不溶于水和酸。
本题难度：一般
4、实验题 （16分）磁材氧化铁的化学名称是氧化铁（Fe2O3），它是电子、电信工业的磁性材料，工业上采用生产钛白粉的下脚料（含大量FeSO4的废液）为原料来制备磁材氧化铁。
已知煅烧中的化学反应方程式为：FeCO3 → FeO + CO2↑，4FeO + O2 → 2Fe2O3
（1）用98%的H2SO4的配制500mL的20%的H2SO4，所需玻璃仪器是??
A．玻璃棒
B．烧杯
C．漏斗
D．250mL容量瓶
E、500mL容量瓶? F、胶头滴管
（2）浓缩结晶后得到的晶体是?（填化学式），A中溶质是?；
此溶液中各离子的浓度比较大小为：?。
（3）20%H2SO4和铁皮的作用分别是?。
（4）检验滤液中含有NH4+的方法是??
?
（5）写出步骤“合成”中发生的化学变化（用化学方程式表示）：
?。
参考答案：（16分）
（1）ABEF（2分，对2个给1分，有错不给分）
（2）FeSO4·7H2O（2分），( NH4)2 SO4（2分）；c(SO42-)>c(Fe2+)>c(H+)>c(OH-) （3分）
（3）硫酸作用Fe2+抑制的水解，铁皮的作用防止Fe2+的氧化。（2分，各1分）
（4）在试管中取滤液少许，加入足量的NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验，若试纸变蓝色，则证明滤液中含有NH4+。（2分）
（5）FeSO4+2NH4HCO3 ="===" FeCO3↓+( NH4)2 SO4+ CO2↑+H2O（3分）
本题解析：略
本题难度：一般
5、选择题 下列实验操作中一定会造成实验值偏小的是(? )
A．将pH试纸用蒸馏水湿润后测某溶液的pH
B．配制500mL 0.10mol/L NaCl溶液，定容时俯视
C．以标准盐酸溶液滴定未知浓度的NaOH溶液时，酸式滴定管未用标准溶液润洗
D．用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，开始时滴定管尖嘴处没有气泡，结束时有气泡
参考答案：D
本题解析：A项用pH试纸测溶液的pH时不能润湿，否则因润润湿导致溶液被稀释使所测pH不准确；B项定容时俯视液面低于刻度线，浓度偏高；C酸式滴定管未用标准溶液润洗，导致标准液浓度偏低，需要的体积偏大，待测液浓度偏高；D项测得标准液体积偏小，待测液浓度偏小。
点评：定量实验中误差分析要依据原理来分析。
本题难度：简单